Practica bioquimica. PREPARACION DE SOLUCIONES REGULADORAS

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS

Nombre del trabajo: Discusiones y conclusiones.

                      Programa: Licenciado en Ciencias de los Alimentos

Unidad de aprendizaje: Bioquímica.

Nombre: Mario Salgado Silfuentes

Matricula: 1589513.               Grupo : 332

San Nicolás de los Garza, 8 de Octubre del 2019.

Practica # 1 : PREPARACION DE SOLUCIONES REGULADORAS.

Discusión:

Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en seres vivos como nivel experimental en el laboratorio M. Gonzales (2012). Debido a eso buscamos comprender la composición y funcionamiento de la sustancia es bufet así como en la U.A.M.  realizaron un trabajo de preparación similar en su práctica ácidos bases y amortiguadores donde preparar una solución amortiguadora con CH3COON las soluciones búfer o amortiguadores son capaces de mantener el pH en valores aproximadamente constantes aún cuando se agreguen cantidades de ácidos o bases Cedrón J (2012) al igual que nosotros que buscamos una solución de pH 4.8 obtuvieron una solución con un pH menor al que requerían ambos utilizamos una solución extra de gota en gota hasta que alcanzamos el pH de deseado .El pH es el potencial de hidrógeno una medida para determinar el grado de alcalinidad o acidez de una disolución F. Olarte (2018).

Conclusión:  

Después de la práctica logramos identificar eficientemente los componentes de una solución buffer además de aplicar correctamente la ecuación de Henderson-Hazellbach además comprendemos la importancia de estas sustancias en el trabajo profesional también reforzamos el uso del potenciómetro un aparato de gran importancia en nuestro campo laboral.

Bibliografía:

• Cedrón j , Londa V , Robles J (2012) . Química General , Lima Perú , Universidad Católica Lima

• Federico Olarte (2018) Ph en el cuerpo y  Ph en el agua 31/julio/2017 , Ecovidas , www.ecovidas.es/blog/phenelcuerpo.

• Xiomara Romero , Pedro Navarro , Juan Noguera (2005) Acides y Ph Venezuela . Universidad de los Andes.

Practica # 2 APRECIACION DEL PODER AMORTIGUADOR DE LAS SOLUCIONES REGULADORAS DEL PH

Discusión:

Durante la practica analizamos las capacidades de una solución búfer para mantener el Ph en una solución búfer  ya que como menciona Conza (2016) El mantenimiento del Ph dentro de los limites estrechos es de vital importancia para los seres vivos. Ayudándonos del Potenciómetro para realizar las mediciones le introducimos ácidos y bases a una solución búfer y a agua destilada , En la primera la solución búfer buscábamos  comprobar que esta era capaz de regular el pH. Al agregar bases observamos que el pH subió pero en una cantidad muy pequeña para obtener una diferenciación de pH de 0.12 en el caso de los ácidos  el pH subió pero de igual manera muy poco obteniendo una diferenciación de pH de 0.13 comprobando lo que menciona Martin(2012) Las soluciones reguladoras son capaces de mantener la acides o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducción de pH. En el caso del agua al agregar un acido y posterior mente una base obtuvimos una enorme diferencia de pH obteniendo diferencias de 4.15 para bases y 5.81 ya que el agua no contenía ninguna regulación el pH cambio drásticamente. Como mención ala ( J.U.P.A.C) 2016 afecta directamente su pH .

Conclusión:

En conclusión tuvimos un resultado positivo en la práctica ya que logramos determinar la importancia de las soluciones amortiguadores en el trabajo de laboratorio ayudando a mantener el potencial de hidrógeno constante además tuvimos un experimentación positiva ya que nuestro bofe mantuvo el pH después de haberle agregado ácido y base a diferencia del agua que tuvo una diferenciación de pH alta.

Bibliografía:

• Lucía Conza. (2016). Soluciones Buffer y su importancia Biológica. 8/Sep/2019, de Prezi Sitio web: https://prezi.com/fm5r3v9pupko/soluciones-buffer-y-su-importancia-biologica/

• Lic. Ana María Martín. (2012). SOLUCIONES REGULADORAS DE pH. QUIMICA ANALÍTICA, pp 1 , 2.

• Juan Manuel González Mañas. (2013). DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS. Curso de Bioquímica, pp 1 

Practica #3  POLARIMETRIA Y MUTARROTACION DE CARBOHIDRATOS.

Discusión:

Durante la practica conocimos al polarímetro un instrumento de gran importancia en el área profesional. El polarímetro como lo define Krues(2017) es un  instrumento para terminar la dirección de la luz por rotación en una sustancia óptica activa. Donde estudiamos como funciona y las partes que lo conforman. Posteriormente realizamos el proceso de calibración de partes como el ocular y la escala , armamos la celda que contenía nuestro carbohidrato ( Glucosa) para comenzar la lectura. Al iniciar con la lectura nos topamos con una brilles media por lo que tuvimos que rotar ligeramente hasta obtener una nitidez uniforme esto debido a que los prismas polarizadores en un rayo luminoso sólo puede ser observado a través de estos prismas si se encuentran en una posición adecuada uno respecto a otro(bermenteu 2016). Por ultimo buscamos descubrir el proceso de mutorrotación el cual es definido por la  C.U.N(2017) como Fenómeno que se produce al poner en disolución formas numéricas (isómeros que difieren únicamente en la configuración del carbono asimétrico, generado por la ciclación) de un determinado monosacárido, y que consiste en la variación de la actividad óptica de la solución, hasta llegar a un valor determinado. Por lo que se nos mostro como esto nos llevo que que nuestro carbohidrato después de horas llego a una estabilidad.

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