Predecir la solubilidad relativa en cada caso. En cada uno ¿cuál será mayor la solubilidad?

Predecir la solubilidad relativa en cada caso. En cada uno ¿cuál será mayor la solubilidad? (Explique).

1.-         

También es importante en disoluciones ya que un disolvente polar solo disuelve otras sustancias polares y un disolvente apolar solo disuelve sustancias apolares ("semejante disuelve a semejante"). Aunque la polaridad de un disolvente depende de muchos factores, puede definirse como su capacidad para solvatar y estabilizar cargas. Por último la polaridad influye en el estado de agregación de las sustancias así como en termodinámica, ya que las moléculas polares ofrecen fuerzas intermoleculares (llamadas fuerzas de atracción dipolo-dipolo) además de las fuerzas de dispersión o fuerza de London.

1. Br2 (µ=0 D) en Benceno (µTotal=0 D)

En este caso el Br2 es apolar, y el solvente (benceno) es apolar. Entonces el Br2 será soluble en el benceno porque los disolventes apolares solo disuelven solutos apolares.

1. Br2 (µT=0 D) en agua líquida (µ=1,87 D)

Br2 apolar – H2O polar

No se disolverá debido a que el agua es un solvente polar y el soluto es una sustancia apolar, por las propiedades respectivas.

La solubilidad será mayor en el benceno.

2.-         

1. KCl en CCl4 (µTotal=0 D)

KCl es polar – CCl4 es polar

El solvente y el soluble son polares por lo tanto el KCl se disolverá en el Tetracloruro de Carbono.

1. KCl en NH3 líquido

KCL es polar – NH3 es polar

Habrá disolución al ser un solvente polar y el soluto una sustancia polar.

1. KCl en HF líquido

KCl es polar – HF es polar

También existirá disolución por ser un “semejante disuelve semejante”.

3.-        

1. NH3 líquido en agua líquida

NH3 es polar – H2O polar

Se dice que el amoniaco liquido es una solución de amoniaco en agua y esto se comprueba al ver que el solvente es polar y el soluto también.

1. NH3 líquido en HF líquido

NH3 es polar – HF es polar

Por lo tanto existirá una solución, el solvente en este caso HF es semejante al soluto NH3.

UNIDADES DE CONCENTRACION

¿Qué es concentración de una solución?

La concentración hace referencia a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Es decir nos da la relación que existe entre una cantidad de solvente y una cantidad de soluto específica.

Cabe recalcar que las propiedades que tengan el solvente y el soluto respectivamente no se verán afectadas en la solución.

Cada sustancia tiene una determinada solubilidad a la cual se refiere a la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y estoy varía de acuerdo a condiciones como la temperatura, presión, entre otras. [pic 1][pic 2]

¿Para qué se emplean?

En química la empleamos para expresar cuantitativamente la proporción que existe entre un soluto y el disolvente en su disolución.

O de forma coloquial es la magnitud química que expresa la cantidad de un soluto que hay en una cantidad de disolvente o disolución. [pic 3]

¿Qué unidades se usan?

Existen varias unidades como:

• Molaridad.
• Normalidad.
• Molalidad.
• Formalidad.
• Porcentaje en peso.
• Porcentaje en volumen.
• Fracción molar.
• Partes por millón.
• Partes por billón.
• Partes por trillón.

Pero analizaremos las más empleadas:

• Porcentaje en masa: lo definimos como la masa que tiene el soluto por cada 100 gramos de masa de la disolución.
• Porcentaje en volumen: Esta unidad se emplea en su mayoría para mezclas liquidas o gaseosas en las que se emplea el volumen como factor importante, entonces se define como el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la disolución en cuestión.
• Molaridad [M]: también conocida como la concentración molar, se da como el número de moles de soluto por cada litro de disolución.
• Molalidad [m]: se define como el número de moles de soluto por cada kilogramo de solvente, se recalca que no es de la solución.

¿Cómo se calculan?

• Porcentaje en masa: 

[pic 4]

• Porcentaje en volumen: 

[pic 5]

• Molaridad [M]:

[pic 6]

• Molalidad [m]: 

[pic 7]

Ejercicios

13.23 ¿Cuál es el número mínimo de átomos que pueden estar contenidos en la celda unitaria de un elemento con una red cubica centrada en el cuerpo?

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