Preparación de soluciones polielectrolíticas y evaluación de la regulación ácido básica de la solución Ringer Lactato

Preparación de soluciones polielectrolíticas y evaluación de la regulación ácido básica de la solución Ringer Lactato

Resumen: Dado que, en todos los sistemas vivos todas las reacciones se dan en medios acuosos y esto a su vez está ligado con el funcionamiento del sistema, es de vital importancia para el personal relacionado con las áreas de la salud, conocer los principales conceptos, procedimientos para la elaboración e impactos, bien sea positivos o negativos, que generan las soluciones de utilidad en el área médica, como lo son las electrolíticas. Para ello se encamina al estudiante-investigador en la distinción de la función de un Amortiguador Ringer Lactato en una solución y como esto se relaciona con los sistemas animales. Por lo anterior se introduce e involucra al estudiante-investigador en la preparación de soluciones polielectrolíticas, evaluando la regulación acido-básica que representa el buffer ya mencionado, aprendiendo las formas de medición del pH, además evaluando el impacto ante la adición de nuevas sustancias ácidas o bases a la solución y sus repercusiones en animales y humanos.

Abstract: Since in all living systems, all reactions occur in aqueous media and this in turn is linked to the operation of the system, it is vital for personnel related to health areas, to know the main concepts, procedures for the elaboration and impacts, whether positive or negative, that generate useful solutions in the medical area, such as electrolytics. For this, the student-researcher is directed to distinguish the role of a Ringer Lactate Damper in a solution and how this relates to animal systems. Therefore, the student-researcher is introduced and involved in the preparation of polyelectrolytic solutions, evaluating the acid-basic regulation represented by the aforementioned buffer, learning the ways of pH measurement, and also evaluating the impact of the addition of new acidic substances. or basis for the solution and its repercussions on animals and humans.

1. Introducción

El agua pura es un líquido sin color, olor ni sabor, pero casi nunca se encuentra de esta forma en la naturaleza, ya que puede disolver una gran variedad de sustancias sólidas, líquidas y gaseosas, formas mediante las cuales, frecuentemente las personas del planeta están interactuando con diferentes soluciones. Las características polares de la molécula de agua tienen que ver con su capacidad de actuar como disolvente, principalmente de las sustancias polares y las que se disocian en iones [1].

Las mezclas homogéneas están compuestas por uno o varios solutos disueltos en un solvente, el cual siempre es el de mayor cantidad en la mezcla, estos componentes tienen la característica de que no pueden ser separados por métodos mecánicos simples.

Las concentraciones de dichas soluciones son de vital importancia en la medicina, tanto animal como humana, puesto que la vida de muchos seres vivos depende regularmente de la concentración de las diferentes sustancias utilizadas.  Una de las formas de medir el impacto, bien sea positivo o negativo, de las soluciones en los seres vivos es a través de la medición del pH, con el cual se puede conocer el nivel de acidez o alcalinidad de una solución y el cuál puede ser medido de forma aproximada empleando indicadores o a través de herramientas tecnológicas de medición [2].

Con la introducción de laboratorio se busca los estudiantes-investigadores sean capaces de reconocer los métodos de la preparación de soluciones polielectrolíticas, los cálculos y el análisis de los resultados obtenidos, donde se permitan validar estudios previos; además, determinar el efecto buffer de una solución Ringer Lactato y su estrecha relación con los sistemas animales.

A continuación, se podrán resolver las preguntas que surgieron después de los diferentes procesos vistos en el laboratorio; conocer la concentración total de algunas sustancias, el grado de acidez o alcalinidad de las disoluciones debidas a algunos compuestos utilizados y entender la forma en que aumenta o disminuye el pH de una solución al momento de agregar ciertas sustancias.

1. Metodología:

Se realizaron varios procedimientos según el requerimiento de cada punto a analizar, así:

1. Preparación de solución de 250mL de Cloruro de Sodio al 0,9%

Para la preparación de la solución es fundamental tener conocimiento anticipado de la cantidad de sustancia que se va emplear en la solución, para lo cual se hizo uso de diferentes fórmulas (Ver anexo 1), según los datos iniciales suministrados, para después proceder con el pesaje y mezcla con agua desionizada.

Finalmente, para la medición del pH de la solución se hizo uso de la tira de papel tornasol, conocido también como papel pH, la cual es utilizada para medir la concentración de Hidrogenos en una sustancia o disolución, clasificando por ácidez o alcalinidad según distintos colores y tipos. Su uso es mediante la introducción de la tira durante unos 10 a 15 segundos en la solución y se compara con la escala de colores para determinar el número del pH [3].

1. Preparación de solución de 80mL de Dextrosa al 10%

Se debe aclarar que debido a la falta de algunos elementos y el poco tiempo disponible en el espacio del laboratorio, en este punto solo se realizaron los cálculos para determinar la cantidad de dextrosa necesaria para preparar la solución al 10% y se determinaron las moléculas dextrosa presentes en la solución. (Ver anexo 2)

c. Titulación ácida básica

A partir de la solución de Ringer Lactato (adquirida con anticipación debido a la falta de materiales en el laboratorio para su elaboración), se midió 100mL de solución beaker, y midió el pH inicial haciendo uso del pHmetro, arrojando un resultado de 6,475 a una temperatura de 21,5°C. Se comenzó la titulación buscando subir el pH de la solución a los valores indicados (7,4), llegando a agregar tan solo dos gotas Hidróxido de sodio (NaOH). Finalmente, se buscó bajar y subir el pH a 5 y 9, respectivamente, para lo cual se inició añadiendo gotas de Ácido Clorhídrico (HCl) para bajarlo y luego añadir NaOH para subirlo nuevamente, ácido y bases fuertes, que al ser total su disociación los valores de pH cambiaran con más velocidad.

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