Prueba De Caracterizacion De Alcoholes

PRUEBAS DE CARACTERIZACIÓN DE ALCOHOLES

Nombres Código

Giselle Alejandra Acosta B. 102114010505

Andrea Carolina Castillo G. 102114011448

Laboratorio de Orgánica General, Química, FACNED.

Fecha de realización de la práctica: 14/10/2014

Fecha de entrega de informe: 21/10/2014

1. RESUMEN

Introducción:

Los alcoholes son, en un sentido general, tanto ácidos, como básicos. Las moléculas de alcohol tienden a asociarse a través de puentes de hidrógeno. Esta tendencia explica el hecho de que los alcoholes hiervan a temperaturas considerablemente superiores a las de los hidrocarburos del mismo peso molecular. Las moléculas de los alcoholes se asocian también con las moléculas de agua a través de puentes de hidrógeno; esto hace que los alcoholes inferiores sean completamente miscibles con el agua. Como ácidos, los alcoholes reaccionan con los metales activos, como el sodio, con desprendimiento de hidrógeno. Las velocidades de reacción relativas de los alcoholes en este tipo de reacciones, en las que solamente se elimina el hidrógeno del grupo hidroxilo, dejando al oxígeno los dos electrones del par a través del cual estaban unidos originariamente, siguen el siguiente orden: alcohol primario > secundario >terciario.

Resultados: En la práctica se observó la aplicación de algunas reacciones con las cuales se pueden diferenciar los alcoholes y fenoles de cualquier otro grupo funcional y a la vez se observó su reactividad dependiendo al tipo que corresponda, si es un alcohol primario, secundario, o terciario. Para ello se aplicaron pruebas de solubilidad en agua y en medio alcalino, reacción con nitrato de cerio amoniacal, y prueba de oxidación. Dando como resultado mayor estabilidad y reactividad a los alcoholes terciarios.

Conclusión: La solubilidad de los alcoholes es bastante compleja debido a su comportamiento polar, pero también a su estructura apolar, la cual le da características de solubilidad en compuestos o solventes polares y apolares.

2. RESULTADOS

Tabla 1. Pruebas de solubilidad con agua

SECCIÓN OBSERVACIONES pH

7.1.1

7.1.2

7.1.3

7.1.4

7.1.5

Tabla 2. Pruebas de solubilidad en éter de petróleo

SECCIÓN OBSERVACIONES

7.2.1

7.2.2

7.2.3

7.2.4

7.2.5

Tabla 3. Pruebas de oxidación con permanganato de potasio 2%

SECCIÓN OBSERVACIONES

7.3.1

7.3.2

7.3.3

Tabla 4. Reacción con nitrato de cerio amoniacal

SECCIÓN OBSERVACIONES

7.4.1

7.4.2

7.4.3

Observaciones del ensayo de esterificación.

3. ANÁLISIS DE RESULTADOS

CONCLUSIONES

•La oxidación es una reacción principal de los alcoholes gracias al hecho de poder obtener nuevos productos a raíz de solo oxidar los alcoholes, y así mismo caracterizan a los alcoholes para poder diferenciarlos entre ellos, como primarios, secundarios y terciarios.

•La estructura de los alcoholes a medida que aumenta el número de carbonos, aumenta la parte lipofilica, lo que causa una insolubilidad en agua, por lo que los alcoholes tienden a caracterizarse como apolares por el crecimiento de la cadena de hidrocarburos, lo cual forma mayor proporción en comparación con el grupo OH, por lo que se consideran solubles en agua los primeros alcoholes, debido a la gran solubilidad con el agua.

• La esterificación produjo un compuesto con un aroma a banano, por ende se puede decir que compuestos de este tipo se encuentran en las frutas.

• Los alcoholes presentan determinado tipo de reacción dependiendo de la cantidad de grupos –OH que tengan.

•Con las reacciones planteadas en la práctica se logró apreciar específicamente las diferencias de los alcoholes.

•Las reacciones de oxidación afectan directamente a los átomos de hidrógeno que están unidos al carbono portador del grupo OH.

PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS

1. ¿Cuáles son los usos más importantes a nivel industrial de los alcoholes? Los tres alcoholes que encontramos con más frecuencia en la vida diaria son metanol, etanol y 2-propanol. Todos ellos son precursores de otras sustancias químicas, tienen usos variados y se producen en grandes cantidades: 1

EL METANOL: Es muy toxico, su ingestión puede causar ceguera y hasta la muerte. Es un combustible de alto rendimiento por lo que se lo usa como combustible de autos de carreras. Pero como combustible es menos conocido que el etanol debido a sus altos costos.1

EL ETANOL: Es un líquido muy volátil y constituye la materia prima de numerosas industrias de licores, perfumes, cosméticos y jarabes. También se usa como combustible y desinfectante.1

EL PROPANOL: Se utiliza como un antiséptico aún más eficaz que el alcohol etílico; su uso más común es en forma de quita esmalte o removedor .Disolvente para lacas, resinas, revestimientos y ceras. También para la fabricación de líquido de frenos, ácido propiónico y plastificadores.1

2. Describa las etapas más importantes que experimenta una persona a medida que consume alcohol. Escriba las ecuaciones más relevantes del metabolismo del etanol

La sintomatología variará según la concentración de alcohol que se encuentre en la sangre. Encontramos seis etapas clásicas del etilismo agudo: 2

PRIMERA. (Subclínica); 1 mg de alcohol por centímetro cúbico de sangre. No hay alteración solamente exaltación de las funciones intelectuales; el individuo se siente eufórico, con bienestar general, alegre, le brillan los ojos, la piel está caliente y húmeda, pulso rápido, locuacidad inagotable, fuerza física aumentada, se cree capaz de realizar grandes proezas y afrontar grandes peligros. La excitación genital se despierta; el más reservado o tímido se vuelve galante o atrevido.2

SEGUNDA. (Estimulación); de 1 a 1 ½ mg de alcohol por centímetro cúbico de sangre. Es una exaltación de la primera; algunos individuos se encolerizan por cualquier causa, discuten y en ocasiones se entrega a la violencia, otros lloran por insignificancias y hablan de fracaso y traiciones.2

TERCERA. (Confusión);

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