Qué es el flúor?

Qué es el flúor?

El flúor es un elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos de la tabla periódica de los elementos, su signo es F.

Es un gas temperamentado a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.

El flúor forma compuestos con prácticamente todos los demás elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Incluso en ausencia de luz y bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diátomico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro del flúor en estado gaseoso.

El vidrio, metales, agua y otras sustancias se queman en una llama brillante.

Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad que por otros elementos, especialmente con el silicio, que no se puede guardar en ningún recipiente de vidrio.

En disolución acuosa el flúor se presenta normalmente en forma de ion floruro, F. Los floruros son compuestos en el que el ion floruro se combina con algún resto cargado positivamente.

El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatómico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.

En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-, o el H2F+.

Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente. Aunque el flúor es demasiado reactivo para tener alguna función biológica natural, se incorpora a compuestos con actividad biológica. Compuestos naturales organofluorados son raros, el ejemplo más notable es el fluoroacetato, que funciona como una defensa contra los herbívoros de plantas en al menos 40 plantas en Australia, Brasil y África.3 El enzima adenosil-fluoruro sintasa cataliza la formación de 5'- desoxi-5'-fluoroadenosina. El flúor no es un nutriente esencial, pero su uso tópico en la prevención de la caries dental es bien reconocido. El efecto es tópico (aplicación sobre la superficie del esmalte), aunque antes de 1981 se consideró principalmente sistémico (por ingestión).4 Su uso sistémico es actualmente desaconsejado por muchos autores y cuanto menos controvertido.

¿Qué usos tiene el flúor en la industria?

• El poli tetrafluoretileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de tetra fluoroetileno que a su vez es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno (HF).

• También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluoro carburos (HCIFCs) e hidrofluorcarburos (HfCs).

• Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea en el enriquecimiento en 235U.

• El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.

• Hay distintas sales del flúor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc.

• Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries.

• En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables para prevenir la aparición de caries.

• Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.

• El hexafluoruro de azufre SF6, es un gas dieléctico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el protocolo de Kioto.

• El hexafluoruro de uranio es el gas más pesado conocido, aparte de ser la principal materia prima para la obtención de uranio enriquecido.

Propiedades del flúor.

Los elementos del grupo de los halógenos cómo el flúor se presenta como moléculas diátomicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del griego y su significado es “formador de sales”. Son elementos halógenos entre los que se encuentra el flúor, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el flúor. A éste tipo de compuestos se les conoce como compuestos halogenados.

El estado del flúor en su estado natural es gaseoso (no metal) El flúor es un elemento químico de aspecto gas pálido verde-amarillo y pertenece al grupo de los halógenos.

El número atómico del flúor es 9. El símbolo químico del flúor es F.

El punto de fusión del flúor es de 53.53 grados kelvin o de -219.62 grados Celsius o grados centígrados.

El punto de ebullición del flúor es de 85.03 grados kelvin o de -188.12 grados Celsius o grados centígrados.

Propiedades atómicas del flúor.

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a éste elemento. En cuánto a la posición donde encontrar el flúor dentro de la tabla periódica de los elementos, el flúor se encuentra en el grupo 17 y periodo 2.

El flúor tiene una masa atómica de 18.9984032 u.

La configuración electrónica del flúor es (He) 2s22ps. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento.

El flúor tiene un total de 9 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones y en la segunda tiene 7.

Incluso en ausencia de la luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno.

El flúor diatómico,

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