RELACIÓN ESTEQUIOMÉTRICA Y REACTIVO LIMITANTE

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RELACIÓN ESTEQUIOMÉTRICA Y REACTIVO LIMITANTE

Juan Angel Victoria Ruiz                           No. 36               3H

UBICACIÓN PROGRAMÁTICA.

Asignatura: Química III

Bloque I. Estequiometría

Saber a evaluar: Relaciona el concepto mol de con el número de Avogadro.

OBJETIVO (S)

-Conocer y llevar a cabo el reactivo limitante de la reacción de bicarbonato de sodio y el vinagre

-Aplicar el método de estequiometria para llevar a cabo la medición de reactivos en la reacción

ANTECEDENTES.

Cuando un químico efectúa una reacción, generalmente los reactivos no están presentes en las cantidades estequiométricas exactas, es decir, en las proporciones que indica la ecuación balanceada. Como consecuencia, algunos reactivos se consumen mientras que parte de otros se recuperan al finalizar la reacción. El reactivo que se consume primero en la reacción recibe el nombre de reactivo limitante, ya que la máxima cantidad de producto que se forma depende de la cantidad de este reactivo que había originalmente. Cuando este reactivo se consume, no se puede formar más producto. Los reactivos en exceso son los reactivos presentes en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante.

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Figura 1. El reactivo limitante se consume completamente en una reacción. Al inicio había 6 esferas verdes y 12 esferas rojas. Al finalizar, todas las esferas verdes han reaccionado y quedan 6 esferas rojas. Cada esfera representa un átomo o molécula.

MATERIAL.

● 3 botellas de plástico (refresco de 355 ml)          

● 1 jeringa de 10 ml                                                

● 3 globos del número 9, mismo color

● Cucharas medidoras

● Espátula o embudo      

REACTIVOS

●100 ml de vinagre

●10 g de bicarbonato de sodio

METODOLOGÍA                     

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 PROCEDIMIENTO

1. Identificar tres botellas de plástico con A, B, C

2. Medir 20 ml de vinagre con la jeringa

3. Verter en cada una de las botellas el vinagre

4. Identificar tres globos con A, B y C.

5. Medir el bicarbonato de sodio de la siguiente manera: Globo A desinflado, ¼ cucharadita de bicarbonato de sodio. Globo B desinflado, ½ cucharadita de bicarbonato de sodio. Globo C desinflado, 1 cucharadita de bicarbonato de sodio.

6. Meter el bicarbonato de sodio con ayuda de una espátula o embudo (ver el anexo A, como realizar un embudo de plástico) en el globo correspondiente.

7. Colocar la boquilla del globo en la boca de la botella correspondiente, de tal manera que el globo desinflado con el bicarbonato de sodio quede colgando por fuera de la botella. Cuidar de no tirar el bicarbonato de sodio al poner el globo en la boquilla.

8. Vaciar el contenido completo de cada globo dentro del matraz.

9. Permitir el tiempo necesario para completar las reacciones. Manual de Laboratorio alternativo 2020

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