Reacciones Químicas

Universidad de San Carlos de Guatemala

Facultad de Ingeniería

Escuela de Ciencias

Área de Química General

Laboratorio de Química General 1

Práctica No. 5

‘’Reacciones Químicas”

Mesa 6

Nombre Carné

Rolando Bautista Carcamo 201404039

Rony Ricardo Orellana Ramirez 200924962

Julio José Tobar Barrientos 201404321

ByronJosé Ochoa Palma 201404371

Nombre del instructor: Pablo Méndez Sección de Laboratorio: E3

Fecha de realización: 29/04/2014 Fecha de entrega: 05/05/2014

RESUMEN

En la práctica de reacciones químicas: Tomamos la masa de un clavo de hierro y la depositamos en el vidrio de reloj y anotamos el dato.En un tubo de ensayo de 5 mL de solución de sulfato de cobre dejamos deslizar con cuidado el clavo de hierro hasta que la solución lo cubriera todo, lo dejamos reposar durante 10 minutos.

Retiramos con cuidado el clavo y raspamos el clavo y colocamos lo raspado en un papel mayordomo, tomamos la masa del clavo nuevamente y lo raspado y anotamos datos.Medir 0.01 g de zinc con la ayuda de una espátula limpia, en un beacker previamente tarado de 25 mL.. Medir 1 mL de acido clorhídrico concentrado en una probeta y agregarlo en el beacker contenido el zinc..

Todo esto se realizo en la campana de extracción, observar la reacción y anotar algún cambio en especial; evaporar la solución, tomar la masa del beacker con el solidó.Al obtener el análisis de las diferentes reacciones (ver tabla no. 1), se obtiene para la reacción del Magnesio con el Oxigeno, un producto de Oxido de magnesio, que al comparar con el dato teórico observamos un porcentaje de rendimiento equivalente al 46.15%.

En el dato experimental, el error relativo sea equivalente a un 55.81%. La Oxidación del magnesio se concentró en un solo producto por lo cual, puede determinarse una reacción química de combinación o síntesis. Al causarle una hidratación y formar de esa manera un hidróxido de magnesio obteniendo así 0.015 gramos, el cual obtuvo un porcentaje de rendimiento menor a la oxidación.

Al analizar el producto de los reactivos de hierro y sulfato de cobre, se determinó que existió un desplazamiento. Para dar un producto de cobre obtenido del material que fue raspado del clavo luego de extraerlo del sulfato de cobre, así mismo obtuvo el porcentaje de 94.87% y un error de 5.13%

RESULTADOS

1. Resultados obtenidos de los porcentajes de rendimiento en las reacciones químicas analizadas y su error relativo.

Reacción química Ecuación química Porcentaje de rendimiento Error Relativo

Oxidación del magnesio 46.15 % 55.81%

Obtención de hidróxido de magnesio 78.95 % 21.05%

Obtención de sulfato de hierro y cobre 94.87% 5.13%

Obtención de cloruro de cinc e hidrógeno 67.42% 32.58%

Tabla 1 (Reacciones químicas analizadas)

2. Determinación del rendimiento teórico y el rendimiento experimental (productos).

Reactivo Rendimiento teórico Rendimiento experimental (en los productos)

Magnesio (Mg) 0.026 g 0.012 g

Óxido de magnesio (MgO) 0.019 g 0.015 g

Hierro (Fe) 0.448g 0.425g

Cinc (Zn) 0.01 g

Tabla 2 (Rendimientos teóricos y experimentales)

Interpretación de Resultados

Óxido de magnesio. El óxido de magnesio o magnesia calcinada, es obtenido por medio de la calcinación controlada del mineral de magnesita (carbonato de magnesio), y se encuentra en minerales naturales de magnesio.

Los datos obtenidos por la calcinación del magnesio en lo que refiere al porcentaje de rendimiento el valor obtenido es menor en comparación al error relativo ,eso se puede dar debido a que no toda la placa de magnesio fue calcinada ya sea por error humano o por el tiempo necesario para hacerlo en el laboratorio

Hidróxido de magnesio . Es es un hidróxido metálico, presenta propiedades básicas por lo que es muy utilizado en la medicina como antiácido

En este caso los porcentajes de rendimiento su valor es mayor en compracion del error relativo el cual es debido a que el manejo del agua y la cantidad establecida de oxido de magnesio es la base para determinar el hidróxido de magnesio por lo tanto el rendimiento es mayor al error relativo eso quiere decir que el la practica el error humano existe pero dentro de los parámetros aceptables

Hierro es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Fe (del latín fĕrrum)1 y tiene una masa atómica de 55,6 u. Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante Presenta diferentes formas estructurales dependiendo de la temperatura y presión. A presión atmosférica:

• Hierro-α: estable hasta los 911 °C. El sistema cristalino es una red cúbica centrada en el cuerpo (bcc).

• Hierro-γ: 911 °C - 1392 °C; presenta una red cúbica centrada en las caras (fcc).

• Hierro-δ: 1392 °C - 1539 °C; vuelve a presentar una red cúbica centrada en el cuerpo.

• Hierro-ε: Puede estabilizarse a altas presiones, presenta estructura hexagonal compacta (hcp).

Para determinar el rendimiento el rendimiento teorico en los reactivos se debe de tomar como bases el reactivo limitante, en el cual por medio del balance de ecuaciones de cada reactivo tendrá un porcentaje diferente, en lo que refiere al rendimiento teorico el cual su valor debe ser mayor al del rendimiento experimental para poder confiar en los datos obtenidos en la practica

Cinc es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn, situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos.

Las variantes gráficas «zinc» y «cinc» son ambas aceptadas como válidas. La forma con c inicial, «cinc», es preferida por la Real Academia Española por acomodarse mejor a las convenciones ortográficas del español.

El

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