Reconocimiento de ácidos y bases

LABORATORIO N°3

RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS Y BASES

1. OBJETIVOS

• Reconocer los ácidos y las bases utilizando diferentes indicadores.
• Determinar el comportamiento de los ácidos y bases frente a los metales.
• Determinar el pH experimentalmente de ácidos y bases en disoluciones preparadas.

1. FUNDAMENTO TEÓRICO

Los ácidos son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno y que estos cambian el color del papel tornasol a un color rojo-anaranjado que se utilizan para reconocer los ácidos.

Las propiedades cualitativas de los ácidos:

Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes propiedades:

• Reaccionan con los metales disolviéndose y desprendiendo hidrógeno gaseoso.
• Reacciona con los carbonatos disolviéndose y desprendiendo dióxido de carbono gaseoso.
• Puede ser sólido o líquido.
• puede tener sabor agrio o ácido.
• Neutraliza las bases.
• En disolución acuosa tiene un ph menor que 7.
• Se disocia en agua produciendo cationes hidrógeno y el anión correspondiente.

Los hidrácidos se pueden obtener por reacción del no metal con el hidrógeno gaseoso. Así el cloruro de hidrógeno (HCl) se puede obtener por reacción del cloro gaseoso con el hidrógeno gaseoso:

Cl2 + H2 —> 2HCl

También existen ácidos que contienen además de no metales e hidrógeno, oxígeno. Estos ácidos se denominan oxácidos.

Los oxácidos se puede obtener con la reacción de un óxido de un no metal con el agua como por ejemplo el trióxido de azufre al reaccionar con el agua forma el ácido sulfúrico.

SO3 + H2O —> H2SO4

Las bases son cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio como por ejemplo el hidróxido potásico (KOH):

KOH —> OH- + K+ (en solución acuosa)

Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:

MgO + H2O —> Mg(OH)2

Las características de las bases son las siguientes:

• Poseen un sabor amargo característico.
• No reaccionan con los metales.
• Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
• Reaccionan con los ácidos para que se neutralicen.
• La mayoría son corrosivos para la piel.
• Tienen un tacto jabonoso al contacto con la piel.

1. MATERIAL Y EQUIPO

• Vasos de precipitados.
• Tubo de ensayo.
• Pipeta graduada.
• Propipeta.
• Fiola.
• Gradilla.
• Papel para pH.
• Ácido sulfúrico.
• Ácido acético.
• Hidróxido de sodio.
• Indicadores como rojo de metilo, anaranjado de metilo y fenolftaleína.

1. DATOS

1. ENSAYO FRENTE A INDICADORES prepare 50 ml de soluciones a 0,25 M de:

H2SO4

Na(OH)

CH3COOH

Distribuirlos en los tubos de ensayo para probar su reacción coloreada  frente a los 3 indicadores (Utilizar en cada tubo dos gotas de indicador).

1. ENSAYO DE ÁCIDOS Y BASES FRENTE A METALES-CINTA DE MAGNESIO completar la tabla de la guía.
2. LECTURA DE pH leer el pH de las soluciones ácidas y básicas preparadas anteriormente y presentar los datos en una tabla.

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Y CÁLCULOS

1. Primero en un vaso de precipitado de 100 ml se le agrega ácido sulfúrico concentrado a 0.25 M, con una pipeta que se debe medir 0.34 ml de H2SO4, después vaciarlo en una fiola de 50 ml, enjuagar el vaso de precipitado como 3 veces con agua destilada ya que queda restos de la solución y vaciarlo a la fiola ya si falta llenar se le echa agua destilada hasta que el menisco llegue al ras del marco rojo y agitar la solución de ácido sulfúrico. Igual sucede con el ácido acético (CH3COOH) el procedimiento es lo mismo a comparación de que el volúmen es de 0.36 ml.

50 ml a 0,25 M de H2SO4 :

   %p/p = 96.5   ρ=1.84     M=98 gr/mol

[pic 1]

               [pic 2]

[pic 3]

                                  [pic 4]

50 ml a 0,25 M de CH3COOH :

  %p/p = 99,7   ρ=1.05     M=98 gr/mol

[pic 5]

               [pic 6]

[pic 7]

                                  [pic 8]

50 ml a 0,25 M de NaOH :

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

Pesamos esa cantidad en la balanza, luego en un vaso precipitado preparamos 25 ml de agua y echamos los 0.2g de soluto pesados, disolvemos y finalmente echamos la disolución de 25 ml, en la fiola aforada de 50 ml y agregamos los 25 ml restantes a la misma.

Una vez obtenidas las soluciones de ácido sulfúrico, ácido acético e hidróxido de sodio en las fiolas, llenar unos 5 ml de cada solución a los tubos de ensayo que son 9 en total, 3 tubos de ensayo para cada solución. Llenarlo con una pipeta los tubos de ensayo una vez llenado los 9 tubos de ensayo se va a usar indicadores como el rojo de metilo, anaranjado de metilo y el fenolftaleína una a dos gotas se le echa a las sustancias que están en los tubos de ensayo para ver la reacción y el color que da con cada indicador ya mencionado anteriormente.

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