Reporte Bioquimica.
Enviado por Rebeca Figueroa • 4 de Noviembre de 2016 • Ensayo • 2.084 Palabras (9 Páginas) • 287 Visitas
UNIVERSIDAD DR. JOSÉ MATÍAS DELGADO
FACULTAD DE AGRICULTURA E INVESTIGACIÓN AGRÍCOLA
JULIA HILL DE O’SULLIVAN
[pic 1][pic 2]
BIOQUÍMICA.
PRIMER REPORTE DE LABORATORIO.
Docente: Lic.Marina de Courtade
Estudiante | Número de carné |
María José Arévalo Mena | 201400260 |
Rebeca Guadalupe Figueroa Flores | 201400213 |
Fecha de entrega: 25/08/2016
CICLO 02-2016
Introducción.
En bioquímica es de gran importancia conocer el pH para saber de forma clara la cantidad de ión Hidrógeno () en la solución acuosa y como estos cambios se dan en casi todas las reacciones bioquímicas y los cambios de la concentración de los iones H son mínimos, es importante comprender su mecanismo de regulación. Para saber el pH se utiliza la siguiente formula: y .[pic 3][pic 4][pic 5]
Se dice que una solución es neutra cuando el valor del pH es igual a 7, la solución será ácida cuando el valor del pH sea menor que 7 y una solución se dice que es básica cuando el valor es mayor que 7.
Los pequeños cambios que se producen en las concentraciones de iones Hidrógenos pueden alterar la eficacia de las enzimas, como las catalizadoras.
Una sustancia es “ácida” cuando tiende a perder protones, y llamamos “base” cuando tiende a ganar protones. El agua decimos que es una sustancia amorfa ya que puede actuar simultáneamente como base y como ácido.
La adición de un ácido una base al agua pura provoca un gran cambio en el pH o el pOH de la solución resultante. Sin embargo es posible preparar soluciones acusas que conserven un pH o un pOH casi constante, incluso después de haber añadido grandes cantidades de ácidos o bases.
Las sustancias con esas capacidades se les conocen como Sustancias Buffer o Amortiguadores y es un sistema acuoso compuesto de un ácido débil libre y una sal en proporciones tales que al añadir un ácido o una base, el cambio sea menor que el que tendría en ausencia del amortiguador.
El sistema amortiguador se debe elegir cuidadosamente para poder “amortiguar” soluciones para ciertos pH. También es conocido que, la “capacidad” amortiguadora de un sistema depende de las concentraciones relativas de los componentes amortiguadores, y del ácido o de la base que se añaden.
Objetivos:
- General:
- Determinar las características especiales de cada sustancia por medio de la determinación del pH y la de observar la capacidad o de resistencia a los cambios bruscos de pH que poseen algunas sustancias presentes en los organismos vivos.
- Específicos:
- Prepara soluciones amortiguadoras de un pH determinado.
- Observar el efecto amortiguador de las soluciones buffer al agregarles ácidos o bases.
Procedimiento.
Procedimiento | Foto | Observaciones |
Utilizando una pipeta graduada, mida 20ml de HCl 0.1N y colóquelo en un tubo de ensayo y rotule [H] [pic 6] | [pic 7] | En la medición de pH fue de 0.08, cuando en realidad el pH debió haber dado 1 ya que el peachímetro no se encontraba balanceado. |
En otro tubo, coloque 2mL de HCl del tubo anterior y agregue 18mL de agua destilada, agite para homogenizar la solución resultante y rotule [H]=[pic 8] | [pic 9] | La medición de pH fue de 1.77, cuando el pH tuvo que haber sido de 2 esto se debe a que no se homogenizó bien la solución o que el peachímetro no estaba balanceado. |
De la solución anterior extraer 2mL y colocarlo en otro tubo de ensayo agregándole 18mL de agua destilada, agite la solución y rotule: [H]=[pic 10] | [pic 11] | La medición de pH en esta solución fue de 5.67 cuando tuvo que haber sido el pH 3. |
Repita la operación hasta obtener soluciones de concentración: y [pic 12][pic 13] | [pic 14] | La medición de pH en esta solución de fue de 6.29 cuando el valor tuvo que haber sido de 4 y el de fue de 6.38 cuando tuvo que haber tenido un valor de 5.[pic 15][pic 16] |
Finalmente tome 1mL de la solución de colóquelo en otro tubo de ensayo, agregue 18mL de agua destilada y agite. Descarte 2mL de esta solución con el fin de tener el mínimo volumen de todos los tubos, rotule [pic 17][pic 18] | [pic 19] | La medición de pH en esta solución fue de 6.75 cuando tuvo que haber sido el pH 5. |
Calcule el pH aproximado de cada tubo cuantitativamente utilizando el concepto de pH, asumiendo que el ácido está completamente ionizado y marque los tubos convenientemente, usar el peachimetro y anote el valor de pH. | [pic 20] | Tubo N°1: pH de 1 Tubo N°2: pH de 2 Tubo N°3: pH de 3 TuboN°4: pH de 4 Tubo N°5: pH de 5 Tubo N°6: pH de 6 |
Averigüe el pH aproximado de una solución de CH3COOH 0.1N usar el peachimetro y haga comparación con los tubos de pH conocidos de su serie de tubos de ensayo | [pic 21] | El pH de esta solución fue de 2.47 |
Determine el pH usando el pachimetro a los siguientes jugos: limón, naranja, piña y naranja comercial. | [pic 22] | En el jugo de limón natural se obtuvo un pH de 1.93 cuando el pH del jugo de limón es de 1.8-2.0, el de naranja natural se obtuvo un pH de 4.42 cuando el pH del jugo de naranja es de 3.0-4.0, el de piña comercial se tuvo un pH de 2.88 y en el de naranja comercial fue de 2.06. |
Conclusión: Podemos decir que la mayoría de soluciones al momento de medir el pH no se encuentra dentro de él rango que estos tienen dentro de la escala de pH y esto puede ser debido a que algunos de los jugos naturales como comerciales ya tenían días de haber sido hechos, mientras que en las soluciones con agua destilada y HCl obtuvimos resultados de pH demasiado altos esto debido a que los peachímetro no estaban calibrados o que las soluciones no estaban calibradas pero los resultados que debían de ser eran los números que estaban elevados.
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