SAL HIDRATACIÓN Y DESHIDRATACIÓN
Enviado por RIMARA • 28 de Septiembre de 2012 • 789 Palabras (4 Páginas) • 1.317 Visitas
1.-) ¿QUÉ ES UNA SAL HIDRATADA? ¿CÓMO SE FORMA?
2.-) REDES CRISTALINAS
3.-) CONCEPTO DE MOL
4.-) CALCULO DEL NÚMERO DE MOLES DEL AGUA RETICULAR
5.-) AGENTES DESECANTES, función del desecador
6.-) ENERGÍA EN LES REACCIONES DE HIDRATACIÓN Y DESHIDRATACIÓN
1.-) ¿QUÉ ES UNA SAL HIDRATADA? ¿CÓMO SE FORMA?
Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto y agua, una red cúbica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar la molécula de agua produciéndose un cambio visible en el compuesto de la sustancia. Su formula es:
CuSO4 XH2O
CaCl2 XH2O
La “X” representa el número de moléculas de agua que el hidrato contiene y según tenga 2, 3, 4, etc. el compuesto esta dihidratado, trihidratado, tetrahidratado, etc. respectivamente.
2.-) REDES CRISTALINAS
Los compuestos atendiendo a su estructura interna los podemos clasificar en:
2.1.- Moléculas Discretas: Poseen una estructura definida*, suelen estar formadas por pocos átomos y es la característca del enlace covalente.
* Una estructura definida es aquella que está compuesta por “X” átomos exactos.
2.2.- Redes Cristalinas: Esta materia esta compuesta por unidades elementales denominadas celdillas unidad. Estas se van a enlazar unas con otras indefinidamente
Cuando un cuerpo sólido está ordenado internamente por una red crstalina, presenta externamente aspecto geométrico con caras y aristas denominándose cristal. A veces este término se confunde con el de vídrio; siendo el vídrio un cuerpo sólido, transparente y frágil que proviene de la fusión a 1.200º C de una arena silícea mezclada con potasa o sosa. A la temperatura ordinaria constituye una masa amorfa, dura, frágil y sonora. Por lo general es transparente, aunque también puede ser incoloro u opaco, y su color varía según los ingredientes de la hornada.
Según las partículas que compongan al cristal y el tipo de red, vamos a poder hablar de:
a Redes iónicas (sales)
b Redes metálicas
c Redes covalentes
d Redes moleculares
EJ: Red cristalina de NaCl
a.- Redes iónicas
Son las más comunes, y están presentes en la mayor parte de las sales. Disocian en agua, son duros y frágiles, no son conductores en estado sólido, pero si en estado líquido. Son heteronucleares y existen de dos tipos.
Sales anhidridas (sin moléculas de H2O)
EJ: NaCl
Un átomo de uno rodea a un átomo de otro y viceversa
CuSO4
KCrO4
Hidratos (con moléculas de H2O)
EJ: CuSO4.XH2O
b.- Redes Metálicas
Formadas
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