SEMESTRE A DE 2016 BIOQUIMICA

UNIVERSIDAD DEL TOLIMA[pic 1]

INGENIERIA AGRONOMICA

BIOQUIMICA^[1]

SEMESTRE A DE 2016

TALLER 1: AGUA Y pH.

1. ¿A 25°C, una solución 0.1000 M de ácido acético está ionizada 1.34%. ¿Cuál es la constante de ionización Ka para el ácido acético?

R/

  CH3COOH+H2O        CH3COO-  +     H3O+[pic 2]

       0,1000-X                                   X                    X

    1,34        x        x= 1,34 x 0,1   =  1,34x10-3[pic 3]

      100       0,1                    100[pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]

Ka= [CH3COO- ] [H3O+ ]  =      X2                      (1,34 x 10-3)2[pic 8][pic 9]

           CH3COOH                     0,1-X        0,1 -  1,34x10-3[pic 10][pic 11][pic 12]

Ka= 1,81x10-5

2. ¿Cuáles son las concentraciones de [H+] y de [OH-] en una solución 0.060 M de HCl?

R/  ph= -Log [0,060 m]

      ph= 1,22

 Poh+PH=14                       PH= -Log(H+)                 Poh= -Log [OH][pic 13][pic 14]

 PoH=14-1, 22                   -PH= Log (H+)                 OH= 10-POH

 PoH= 12,77                       10-Ph= H+                      OH= 1,66X10-3 M

3. Cual es el pH de una solución cuya concentración de ión Hidrovo es de         3.2X10 -4 mol/L?

R/ Ph –Log 3,2x10-4= 3,4

4. Cual es el pH de una solución cuya concentración de iones hidroxilo es 4.0X10-4?

5. ¿ Cuál es el pH de una solución que tiene una concentración de [H+] de 0.400 M?. ¿Cuál es el pH de una solución para la cual [OH-] = 0.020 M?. ¿Cuál es el [H+] de una solución con un pH de 10.60?.

R/ Ph=-Lo{H+}

6. Que consecuencias en un organismo (Vegetal) causaría los cambios bruscos de pH.

R/  el cambio de PH brusco en un vegetal ocasiona daño en su metabolismo, lo que no generaría su desarrollo ya se muy alcalino o con alto índice de acidez.

[pic 15]

8. Que puede concluir de la grafica cuando se adiciona 0.5 equivalentes de base (OH).

R/ En la grafica  con 0,5 equivalentes Es el punto de mayor amortiguación o región buffer, del cual en el sistema el PH  e encuentra mas estable,el momento ideal que no cambia radicalmente este PH ACIDO = BASE.

9. Que sustancias pueden considerarse como sustancias buffer en plantas? ¿En que consiste la capacidad buffer de las hierbas, como factor de ensilaje?

R/ ensilaje en hierbas.

La capacidad tampón resistencia que presenta el forraje a las variaciones de PH,cuando mayor sea la capacidad tampón  de un forraje mas acido láctico será necesario que se forme en el ensilado para conseguir PH de estabilidad.Asi hay calidad de conservación de los ensilajes de hierba.

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