Soldador Artesanal

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA DE EL SALVADOR

FACULTAD DE EDUCACION

ESCUELA DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS

Trabajo de investigación Sobre los Efectos del calentamiento Global en el Clima Salvadoreño en el año 2012

ALUMNOS:

Carlos Balmore Valdez Morales

Ronal Cristóbal Escobar Rivera

Docente:

Lic. Ildefonso Escamilla Mejía

Grupo: 02- A

San Salvador, 29 de Noviembre de 2012

OBJETIVOS

General

 Construir un aparato artesanal de soldadura, con el fin de analizar la influencia de la concentración de cloruro de sodio en estado acuoso, aun bajo costo Explicar el fenómeno de electrólisis

Específicos

 Que el estudiante a través de la práctica convencional, sea capaz de construir su propio aparato de soldadura artesanal, a través de una solución concentrada de Cloruro de sodio (Na Cl).

 Determinar el punto óptimo de la soldadura electrolítica en una placa de hierro mediante la variación de concentración de sal.

INTRODUCCIÓN

La electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad. Muchas fuentes de energía diferentes pueden ser usadas para la soldadura, incluyendo una llama de gas, un arco eléctrico, un láser, electrolisis, un rayo de electrones, procesos de fricción o ultrasonido. La energía necesaria para formar la unión entre dos piezas de metal generalmente proviene de un arco eléctrico. La energía para soldaduras de fusión o termoplásticos generalmente proviene del contacto directo con una herramienta o un gas caliente. En general, gran parte de las operaciones de montaje y reparación, llevan consigo la realización de un gran volumen de soldadura, hecho que influye, de manera considerable, en el logro de una mayor eficiencia y calidad en el montaje, es por esto que se considera de vital importancia la reducción de los costos y el perfeccionamiento de la calidad en los procesos de soldadura, para así alcanzar la eficiencia de dichos procesos, y por ende, lograr una mejora en la productividad.

La soldadura por arco eléctrico es uno de los tipos más comunes de soldadura, también es conocida como soldadura manual de arco metálico o soldadura de electrodo. La corriente eléctrica se usa para crear un arco entre el material base y la varilla de electrodo consumible, que es de acero y está cubierto con un fundente que protege el área de la soldadura contra la oxidación y la contaminación por medio de la producción del gas CO2 durante el proceso de la soldadura. El núcleo en sí mismo del electrodo actúa como material de relleno, haciendo innecesario un material de relleno adicional.

El proceso es versátil y puede realizarse con un equipo relativamente barato, haciéndolo adecuado para trabajos de taller y trabajo de campo. Un operador puede hacerse razonablemente competente con una modesta cantidad de entrenamiento y puede alcanzar la maestría con experiencia. Los tiempos de soldadura son algo lentos, puesto que los electrodos consumibles deben ser sustituidos con frecuencia y porque la escoria, el residuo del fundente, debe ser retirada después de soldar.

Además, el proceso es generalmente limitado a materiales de soldadura ferrosos, aunque electrodos especializados han hecho posible la soldadura del hierro fundido, níquel, aluminio, cobre, y de otros metales.

El fenómeno de electrolisis fue descubierto accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday, desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.

En la práctica mostrada a continuación utilizaremos ese principio para conseguir cordones de soldadura cercanamente parecidos en cuanto al acabado del cordón, material de aporte, fusión, etc., a los obtenidos mediante una maquina de soldadura de transformación de corriente alterna.

MARCO TEÓRICO

Generalidades:

El agua y el cloruro sódico no tienen riesgos ni normas considerables.

Agua: tiene una masa atómica de 1, tiene una densidad relativa de 1gr/ ml, alcanza su máxima densidad a 4 grados Celsius y se expande al congelarse, es un liquido inodoro e insípido, punto de congelación es de 0 grados Celsius y su punto de ebullición es de 100 grados Celsius dependiendo de la presión atmosférica.

Cloruro de sodio: tiene punto de fusión de 804 grados Celsius, y comienza a evaporarse a temperatura ligeramente por encima de esta, tiene una densidad relativa de 10,17gr/ ml.

ELECTROLISIS DEL AGUA

POR TEORIA: La electrólisis del agua consiste en un proceso electroquímico en el cual el agua se divide en Hidrógeno y Oxígeno. La electrólisis consiste en pasar corriente eléctrica por medio de dos electrodos, un cátodo que es el negativo y un ánodo que es el positivo. Al someter a la sustancia a la corriente ambos electrodos presentaran desprendimiento de gases, por el cátodo se desprende el gas Hidrógeno, mientras que por el ánodo se desprenderá el gas Oxígeno. Lo expresado anteriormente se puede escribir de la siguiente forma. (Reacciones)

CATODO………… 2H2O + 2electrones PRODUCE H2 + 2OH

ANODO…………. 2HO PRODUCE ½O2 + H2O + 2electrones

H2O PRODUCE H2 + ½O2

Para observar el proceso con claridad es recomendable que en el montaje de la electrólisis ambos gases se desprendan sin juntarse en la superficie del agua ya que no podríamos apreciar los resultados, el ácido sulfúrico o cloruro sádico funcionan como catalizador de la reacción, es decir, acelera el proceso de desprendimiento.

Hidrólisis

Es una reacción química del agua con una sustancia. Entre las sustancias que pueden sufrir esta reacción se encuentran numerosas sales, que al ser disueltas en agua, sus iones constituyentes se combinan con los iones hidronio u oxonio, H3O+) o bien con los iones hidroxilo, OH- , o ambos. Dichos iones proceden de la disociación o auto-protolisis del agua. Esto produce un desplazamiento del equilibrio de disociación del agua y como consecuencia se modifica el valor del pH.

Las sales de los ácidos débiles o bases débiles se hidrolizan por acción del agua dependiendo, el grado de la reacción, de la debilidad del acido o la base. Es decir, cuanto más débil sea el acido o la base, mayor es la hidrólisis.

Conductividad eléctrica

Se

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