Síntesis de la aspirina

Facultad de Ciencias Exactas y Naturales

Escuela de Química

Laboratorio Introducción a la Química General

Síntesis de la aspirina

Jiménez Elizondo María José

Rojas Amador Keilyn Sabrina

Vega Montero Daniela

Grupo A

Profesor Germán Eduardo Zárate Montero

Ciclo I

2022

Fundamento teórico

En 1758, el anglicano Edward Stone sufría ataques de reuma, para tratar de calmar su dolor comenzó a masticar un trozo de sauce blanco. Su resultado fue efectivo, pues alivió su malestar, por lo cual, ideó un método para secar y pulverizar la corteza. Posteriormente, en 1835, el químico Karl Jacob enterado de lo que había sucedido, elaboró un ácido con este mismo extracto y lo nombró como “spisaure”. Ya en 1853, un profesor de química llamado Karl Fiedrich Gerhardt descubrió la estructura molecular del ácido salicílico y trató de eliminar los efectos secundarios. Esto no dio resultado; sin embargo, en 1895 simplificaron sus métodos obteniendo el ácido acetilsalicílico, el cual posteriormente se denominó “Aspirina” en 1899 (Rivera, 2002). El AAS es un éster de ácido del ácido salicílico, cuya reacción química para su síntesis se considera una esterificación. El ácido salicílico es tratado con anhídrido acético, este proceso produce AAS y ácido acético, el cual se considera un subproducto de la reacción. Como catalizador se usan pequeñas cantidades de ácido sulfúrico y ocasionalmente ácido fosfórico. Ésta es la única vía de obtención del AAS, ya que es una sustancia sintética que no se encuentra en la naturaleza como tal (Bonetto et. Al, 2020). Con base en el párrafo anterior se hace hincapié en la siguiente ecuación química que representa lo realizado en el laboratorio.

C7H6O3 + C4H6O3  C9H8O4 + C2H4O2 (Ecuación 1)[pic 1]

La Aspirina es un analgésico eficaz contra el dolor de cabeza, es también un agente antinflamatorio que proporciona alivio a la inflamación asociada a la artritis y heridas menores como también es un ordenador para antipirético, ya que reduce la fiebre (Carey, 1999). En esta práctica es necesario tener en cuenta el concepto de estequiometría ya que es una parte importante de la práctica porque son fundamentales los cálculos del reactivo limitante, rendimiento teórico, porcentaje de rendimiento y porcentaje de error. De esta forma, la estequiometría se basa en las relaciones cuantitativas que existen entre las sustancias que participan en una reacción química. Asimismo, hace referencia a los cálculos matemáticos basados en las reacciones químicas. Los cálculos en las reacciones químicas se basan en las relaciones fijas de masa que hay entre las especies (átomos, iones, moléculas) involucradas en las mismas. Cuando se conoce la cantidad de una de las sustancias que participan en una reacción y se tiene la ecuación química balanceada, se pueden establecer las cantidades de las otras sustancias, ya sean reactivos o productos. Estas cantidades se dan en términos de moles, masa (gramos) o volúmenes (litros) (Vargas et. al, 2015).

Fuente: elaboración propia

Metodología

Los objetivos de esta práctica fueron: diferenciar y obtener resultados de la fórmula molecular, fórmula empírica y fórmula estructural de una sustancia; interpretar una ecuación química en términos de moles y de masa en las especies participantes de las reacciones químicas; identificar el reactivo limitante; calcular el rendimiento teórico; hacer la síntesis de la aspirina y su rendimiento experimental; y calcular el porcentaje de rendimiento y porcentaje de error.

Se siguió la metodología correspondiente a la práctica descrita en el capítulo 8 del manual de laboratorio, denominado Síntesis de la aspirina. Vargas, X., Benavides, C., Piedra, G., Syedd, R., Solís, L y Rodríguez, J. (2015). Química Experimental: Un enfoque hacia la Química Verde. Pearson.

Resultados

 Cuadro 1. Determinación de los pesos solicitados de los distintos objetos.

Fuente: elaboración propia

Cuadro 2. Datos estequiométricos.

Fuente: elaboración propia

Discusión de resultados

Por una parte, se confirmó que al determinar cada uno de los cálculos realizados se constató la cantidad real que se produjo de ácido acetilsalicílico si no hubieran existido perdidas gracias al resultado del reactivo limitante que fue el ácido salicílico; basándose en esto, se obtuvo el rendimiento experimental que es la cantidad de producto producido en una reacción química y el rendimiento teórico que es el número de moles de producto que se esperaron obtener de la reacción teniendo en cuenta la estequiometria, de los cuales se produjo como resultado un poco de pérdida de material ya que se obtuvo como porcentaje de error un 8,04%, lo cual indicó un procedimiento adecuado de dicha práctica.

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