TALLER Nº 4 SEGUNDO PERIODO
Enviado por coste27 • 11 de Marzo de 2016 • Informe • 1.202 Palabras (5 Páginas) • 902 Visitas
TALLER Nº 4 SEGUNDO PERIODO
TEMA 2 – LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
- VERIFICA CONCEPTOS
- Encuentra en la siguiente sopa de letras, diez términos relacionados con las unidades de concentración. Puedes buscarlas en forma vertical, horizontal o diagonal; de arriba hacia abajo o viceversa; de izquierda a derecha o viceversa.
[pic 1]
- Identifica si son falsas o verdaderas las siguientes afirmaciones y justifica tu respuesta.
- El porcentaje v/v mide la concentración de una solución con relación al volumen de soluto en mililitros por cada 100 mililitros de solución.
- Las disoluciones químicas tienen siempre una composición fija.
- Una solución al 3% de cualquier sustancia equivale a tener 3 g de soluto y 17 g de agua.
- Una solución 3 N de H3PO4 equivale a una solución del mismo acido 1M.
- El peso de un equivalente gramo de hidróxido de aluminio es igual a la masa de un mol del mismo hidróxido.
- A partir de una solución diluida se puede preparar otra solución de mayor concentración por medio de la evaporación.
- Una forma de economizar reactivos en el laboratorio es utilizando la concentración de los reactivos en partes por millón (ppm).
- Para determinar la molalidad de una solución es necesario conocer la cantidad de solvente presente en dicha solución.
- Para de terminar la concentración de la mezcla de dos sustancias del mismo compuesto y diferentes concentraciones basta con promediar las mezclas de las mismas.
- Relaciona cada texto con el concepto enunciado que corresponde y únelos con una línea:
● Molaridad ● No. De pesos equivalente gramo iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii de soluto por litro de solución.aaa
● % p/v ● unidad de concentración que bbbb b indica las moles de soluto por oiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii Kilogramo de disolvente.
● Molalidad ● unida de concentración que iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii indica los moles de soluto por iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii litro de disolución.
● Ppm ● relación entre el numero de cccccccccccccccc moles de cada solución y el iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiinúmero total de moles. Iiiiiii
● Normalidad ● forma de expresar los gramos iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii de soluto que existen en un iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii volumen de 100 ml de solución.
● Fracción molar ● significa partes de soluto en un iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii millón de partes de disolución.
- ANALIZA Y RESUELVE
- Relaciona los siguientes términos:
- Normalidad y molaridad.
- Mol y equivalente-gramo.
- Porcentaje p/p y porcentaje v/v.
- Fracción molar y partes por millón.
- Para una práctica de laboratorio se requieren 500 ml de solución de HCL 0.5 M. dentro de los reactivos con los cuales cuenta el laboratorio hay HCL 5 M. ¿Cómo podemos preparar la solución para este laboratorio?
- ¿Cómo podrías aumentar la solución de una concentración de una solución? Justifique la respuesta.
- Se midió la temperatura de congelación de una solución 1 molal de sacarosa, y el valor obtenido fue de -1.86ºC. se realizo la misma medición para una solución 1 molal de cloruro de sodio, y el valor encontrado fue de -3.40ºC. ¿Cómo puedes explicar esta diferencia?
- PROBLEMAS BASICOS
- Calcula la masa de H2SO4 al 94% m/m necesaria para preparar 0.5 litros de una solución 2N del acido en agua.
- Calcula el % m/v de una solución que contiene 180.2 gramos de acido acético por litro. ¿Cuál será la molalidad? (densidad de la solución: 1.0236 g/ml)
- ¿Cuál será la molalidad de una solución de cloruro de calcio al 4% m/m? (asume que la solución está preparada en agua.)
- Calcula la molaridad de una solución que contiene 11.69 g de cloruro de sodio cada 4 litros.
- Una solución de agua oxigenada al 5% por masa, se vende en la droguería como agua oxigenada. Si una botella contiene 480 g de agua oxigenada, ¿Cuántos gramos de agua oxigenada hay en ella?
- La concentración de una solución puede expresarse como fracción molar. ¿Cómo calcularías la fracción molar para la solución de acido sulfúrico al 32% m/m?
- Calcula la normalidad y la molaridad de una solución de HNO3 que contiene 10 ml de acido de 250 ml de solución (la densidad del acido nítrico es 1.42 g/ml).
- Completa el siguiente cuadro:
Sustancia | Masa (g) | moles | No. de equivalentes | Volum. /ml | M | N |
H3PO4 | 2 | 500 | ||||
Al(OH)3 | 50 | 0.5 | ||||
Ca3(PO4)2 | 8.5 | 2.5 | ||||
CuO | 10 | 1.0 | ||||
BaF2 | 2500 | 0.8 |
- Calcula la molaridad de una solución 3.00 N de acido surfurico que se utilizan en reacciones en las que se remplazan ambos iones hidrogeno.
- PROBLEMAS DE PROFUNDIZACION
- Determina la concentración molar, normal y molal del H3PO4 del 85% m/m y la densidad de la solución es 1.685 g/ml.
- se mezcla 200 ml de H2SO4 2 M con 500 ml del mismo acido 5 M. determina la concentración de la solución resultante.
- una solución está formada por 40 g de sacarosa (C12H22O11), disueltos en 500 ml de agua. Expresa su concentración en:
- fracción molar.
- Porcentaje m/m
- Se tiene una solución de acido carbónico al 3% m/m y se sabe que la densidad es aproximadamente 1.4 g/ml. Calcula:
- La molaridad de la solución.
- La normalidad de la solución.
- La molalidad de la solución.
- La fracción molar de cada componente (soluto y solvente).
...