TEMA DE LA ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS.

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS

FISICOQUIMICA

PRACTICA 7

DENSIDAD

ALUMNA: RAMIREZ VILLALOBOS NANCY STEPHANY

GRUPO: 2IV1

FECHA: 11/abril/2016

OBJETIVO

• Demostrar que la densidad es una propiedad intensiva
• Determinar la densidad en diferentes  sustancias liquidas

FUNDAMENTO TEORICO

La propiedad que nos permite determinar la ligereza o pesadez de una sustancia se lama densidad representada regularmente por la letra griega ρ (rho), cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo más pesado será. La densidad absoluta se define como la masa de una sustancia dividida entre su volumen y es una propiedad intensiva es decir no depende de la masa

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Uno de los factores que la afecta es la temperatura ya que un aumento de esta causa una dilatación en la materia lo cual implica que se van a tener menos moléculas en el volumen dado, causando disminución en la densidad.

Existe también la densidad relativa o gravedad especifica la cual es adimensional, esta relaciona la densidad de una sustancia respecto a otra tornada como referencia (para los líquidos se toma en agua a 4 ⁰C donde ρ= 1 ); la densidad relativa de una fluido cambia menos que su densidad frente a los cambios de temperatura[pic 4]

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Experimentalmente la densidad de líquidos determina con diferentes métodos

1. Picnómetro: para líquidos el volumen del picnómetro se determina por el peso del agua con que se llena. Conociendo la masa y densidad del agua a la temperatura de prueba, puede calcularse el volumen del picnómetro, para mediciones exactas se recomienda usar picnómetros de volúmenes mayores a 30 ml. La densidad se obtiene mediante la siguiente formula

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Donde [pic 7]

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Ilustración 1 tipo de picnómetro ocupado en la practica

1. Densímetros: se basan en el principio de que un cuerpo flotante desplaza su propio peso de fluido (principio de Arquímedes).

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Ilustración 2funcionamiento de un densímetro

Esta formados por varillas de vidrio hueco que presenta un ensanchamiento en la parte inferior y un lastre, al sumergirlas flotan cumpliendo el principio por tanto se hundirán más o menos sea la densidad del líquido. Los densímetros viene graduados directamente en densidades (  ) existen 2 tipos:[pic 13]

1.- Para líquidos más densos que el agua: llevan la indicación 1 en la parte de la varilla. Esta señal corresponde a la parte sumergida cuando el líquido es agua, si se sumerge en líquidos densos se hunde menos, por ello, las indicaciones aumentan numéricamente hacia abajo

2.-Para líquidos menos densos que el agua: llevan la indicación 1 al final de la varilla, al sumergir el aparato en un líquido menos denso, se hunde menos que en esta, por ello la varilla esta graduada en densidades de valor numérico menor a 1.

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Ilustración 3densimetros ocupados en laboratorio

Además de los densímetros también existen los Aerómetros los cuales comparte el mismo fundamento de los densímetros, pero en lugar de medir densidades miden concentraciones de las disoluciones, viene graduados en grados Baume, también existen 2 tipos para disoluciones más densas que el agua y para disoluciones menos densas que el agua.

Los grados Baume fueron establecidos en 1768, esta hacer referencia a una disolución acuosa de cloruro de sodio al 10% en masa y agua destilada. Se marca el valor 0 para el agua destilada y el valor 10 para la disolución al 10% y se divide el espacio entre ambos en grados Baume. La escala se puede alargar por debajo de los líquidos menos densos que el agua destilada ( )  . Para líquidos más densos la escala es un poco diferente, se mantiene el valor de 0⁰Be para el agua destilada y se pone el valor 15⁰Be cuando el aerómetro está dentro de una disolución al 15% de cloruro de sodio. Esto hace que las dos escalas no se correspondan: por ejemplo, a los 25⁰Be (densidad alta) no coincide con los 25⁰Be (densidad baja) y por esta razón se le considera una escala confusa.[pic 15]

La relación entre la densidad de la disolución y los grados Baume se expresa mediante las siguientes relaciones:

Para líquidos más densos que el agua (ρ > 1  )[pic 16]

⁰Be = 145-145/ρ

Ρ=145/(145-⁰Be)

Para líquidos menos densos que el agua (ρ < 1  )[pic 17]

⁰Be=140/(ρ-130)

ρ = 140/(130+⁰Be)

la ventaja que tiene es que permite evaluar la concentración de cualquier solución con una misma unidad y un mismo aparato, pero hace falta emplear una tabla específica para determinar la concentración de cada tipo de sustancia

MATERIAL

• Picnómetro
• 5 vasos de precipitados de 50 Ml
• 2 pipetas de 5 ml
• 2 pipetas de 10 ml
• 1 matraz aforado
• Balanza electrónica
• Densímetros
• Agua
• Diferentes líquidos (refrescos, jugos y cervezas)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Antes de comenzar se debe lavar y secar el material.

Experiencia 1 constatar que la densidad es una propiedad intensiva:

Se usarán 2 vasos

Medir la masa de cada vaso vacío en la balanza eléctrica

Anotar las masas de cada vaso

En el vaso 1 poner 5ml de agua destilada medir masa

En el vaso 2 poner 10 ml de agua destilada medir masa

Pesar de nuevo los vasos con el agua dentro

Calcular la masa del agua por diferencia de pesada

Determinar la densidad

Experiencia 2 obtenciones de la densidad en distintos líquidos:

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