TRABAJO PRÁCTICO NRO 5 DETERMINACIÓN DEL CALOR DE COMBUSTIÓN DE UNA REACCIÓN EXOTÉRMICA

Colegio Mayor Secundario Presidente del Perú – Coar Lima

Bachillerato Internacional

Programa diploma

Asignatura: Química                                                                        Nivel: SUPERIOR

Apellidos y Nombres:         Panca Juarez Jamil Angel

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TRABAJO PRÁCTICO NRO  5

DETERMINACIÓN DEL CALOR DE COMBUSTIÓN DE UNA REACCIÓN EXOTÉRMICA

1. OBJETIVOS:

Determinar el calor de combustión de alcohol

1. MATERIALES:

• Agua destilada[pic 6]
• Trípode
• Soporte Universal
• Probeta (100 ± 1 mL)
• Guante
• Vaso de Acero de 300 mL
• Mechero de alcohol
• Termómetro de alcohol (±0 °C - 100°C)
• Fósforos[pic 7]
• Caja de cartón

1. PROCEDIMIENTO:

• Agregar 200 mL de agua al vaso de acero
• Medir la temperatura inicial del agua
• Masar el mechero de alcohol
• Armar el sistema según la figura 1
• Calentar el agua hasta incrementar la temperatura en 12 °C
• Apagar el mechero y masar nuevamente.

1. OBTENCIÓN Y PROCEDIMIENTO DE DATOS:

• DATOS BRUTOS:

• Temperatura inicial: 22°C
• Peso de la probeta: 121,0 g
• Concentración de alcohol: 96%
• Dato teórico de la ∆H del C2H50H: -278 KJmol-1

Peso (g /±0,05) del mechero antes y después de la experimentación

• PROCESAMIENTO DE DATOS:

• EXPERIMENTACIÓN 1:

• TIEMPO DE COMBUSTIÓN:                 1 minuto 11 segundos
• PESO DEL AGUA:                         196 g
• CANTIDAD DE H20:                         200 mL

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Se asume que no hay pérdida de calor.

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Primero calculamos el número de moles del alcohol:

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Cálculo del cambio de entalpia molar del alcohol:[pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23]

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• EXPERIMENTACIÓN 2:

En este proceso se hizo la variación de cubrir la lata con papel aluminio.

• TIEMPO DE COMBUSTIÓN:                 2 minuto 13 segundos
• PESO DEL AGUA:                         194,5 g
• CANTIDAD DE H20:                         200 mL

Perdimos 1,5 g. de agua en el traspaso de bureta a lata.

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1. CONCLUSIÓN Y EVALUACIÓN:

En síntesis, como podemos ver en los dos anteriores procedimientos, nuestros resultados no son similares al valor de teórico, aunque se aproximen esto se debe  a que posiblemente existió una pérdida de calor en el sistema elaborado. Ante esto, podemos afirmar que pudo haber existido un error en la elaboración del sistema que limito nuestra precisión en los resultados. Además, se puede observar una diferencia mínima entre los dos resultados, como lo podemos decir el método con papel de aluminio es menos eficiente que el anterior método.

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Colegio Mayor Secundario Presidente del Perú – Coar Lima

Bachillerato Internacional

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Asignatura: Química                                                                        Nivel: SUPERIOR

Apellidos y Nombres:         Panca Juarez Jamil Angel

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TRABAJO PRÁCTICO NRO  6

DETERMINACIÓN ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN EXOTÉRMICA

1. OBJETIVO GENERAL:

Se determina la relación estequiometria en una reacción de neutralización mediante el método de variaciones continuas (Método de Job)

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