Taller Fisicoquímica

Taller Fisicoquímica

1. En un recipiente de 5 l se introducen 8 g de He, 84 g de N2 y 90 g de vapor de agua. Si la temperatura del recipiente es de 27ºC. Calcular: a) La presión que soportan las paredes del recipiente. b) La fracción molar y presión parcial de cada gas.

2. El aire contiene aproximadamente un 21 % de oxígeno, un 78 % de nitrógeno y un 0,9 % de argón, estando estos porcentajes expresados en masa. ¿Cuántas moléculas de oxígeno habrá en 2 litros de aire? ¿Cuál es la presión ejercida si se introduce el aire anterior en un recipiente de 0,5 l de capacidad a la temperatura de 25 ºC? La densidad del aire = 1,293 g/l.

3. Una burbuja que tiene un diámetro de 1cm en el fondo de un pantano, donde la temperatura es de 5oC y la presión 3 atm, sube a la superficie, donde la temperatura es de 25oC y la presión de 1 atm. Cuál será el diámetro de la burbuja cuando llega a la superficie?

4. Calcule la presión en atmósferas desarrollada por 2 moles de vapor de clorobenceno que ocupan un volumen de 10 L a 25oC. (a) Utilizando la ley de los gases ideales, y (b) utilizando la ecuación de van der Waals. a=25,43 L2atm mol-2, b=0,1453 Lmol-1

5. El factor de compresibilidad Z=PV/nRT para el CO2 a 0 oC y 100 atm de presión es 0,2007. Calcule el volumen ocupado por 0,1 mol de gas a 100 atm y 0 oC. (a) Utilizando la ley de los gases ideales, y (b) utilizando el factor de compresibilidad.

6. El factor de compresibilidad Z=PV/nRT para el N2 a -50 oC y 800 atm de presión es de 1,95; a 100 oC y 200 atm es de 1,10. Cierta masa de nitrógeno ocupa un volumen de 1 L a -50 oC y 800 atm de presión. Calcule el volumen ocupado por la misma cantidad de nitrógeno a 100 oC y 200 atm.

7. En el interior de una lámpara de incandescencia (una bombilla) cuyo volumen es de 100 mL hay una presión de 1,2X10 -5 mm de Hg a 27ºC. Cuado comienza a funcionar, alcanza una temperatura de 127ºC. Calcular: a) número de moléculas de gas existentes en el interior de la lámpara; b) Presión en su interior cuando está funcionando.

8. El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 ºC y presión de 1 atmósfera. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es de 4,6 L, que se termostata a la temperatura de 50ºC a) Calcule la presión, en atm, dentro del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en gas. b) Explique si se producen cambios en la presión y en la cantidad de moles gaseosos si el experimento se realiza termostatando el recipiente a 60ºC.

9. Un recipiente de 2,24 litros, provisto de llave de paso, se llena con 7,1 g de gas de cloro a la presión ambiente, cuando la temperatura es de T K Se calienta el recipiente hasta una temperatura 30K mayor que T K y se abre la llave de paso de modo que

...