Taller de Fisicoquímica

Fisicoquímica

Taller 1 – 1er Corte

1. Tres moles de gas ideal se expanden isotérmicamente contra una presión constante de oposición de 1 atm desde 20 a 60 litros calcular W, Q, ΔE y ΔH

1. Tres moles de gas ideal a 270 C se expande isotérmicamente y reversiblemente desde 20 L hasta 60 L calcular W, Q, ΔE y ΔH

1. Un gas de Van der Waals a 270  C se expande isotérmicamente y reversiblemente desde 10 a 30 litros calcular el trabajo producido, a =5,49 litros2*atm*mol-1 b=0,064 litros/mol

1. Un mol de gas ideal esta encerrado a una presión constante Pop = p = 2 atm la temperatura varia de 1000 a 250 C

1. ¿Cuál es el valor de W?
2. Si  = 3 cal*grad-1*mol-1, Calcular , Q, ΔE y ΔH[pic 1]

1. El coeficiente de expansión térmica del agua liquida es 2,1*10-4 grad-1 y la densidad es 1 g/cm3. Si se calienta 200 cm3 de agua, de 25 a 500  bajo presión constante de 1 atm.

1. Calcular W
2. Si  = 18 cal*grad-1mol-1 calcular Q y ΔH[pic 2]

1. Según las tablas de constantes termodinámicas calcular los cambios de entalpía a 298 K para las siguientes reacciones

1.  [pic 3]
2. [pic 4]
3. [pic 5]
4.  [pic 6]
5.  [pic 7]
6.   [pic 8]
7.  [pic 9]
8.  [pic 10]
9. [pic 11]

1. Suponiendo que los gases son ideales, calcular el ΔE298 para cada una de las reacciones del problema anterior

1. Determinar los cambios de entalpía de reacción aplicando la ley de Hess

1. Calcular  ΔH para  [pic 12]

•      ΔH = -483,6 kJ[pic 13]
•                      ΔH = +248,6 kJ[pic 14]

1. Calcular ΔH [pic 15]

•    ΔH = -537 kJ[pic 16]
•     ΔH = -680 kJ[pic 17]
•  ΔH =+52,3[pic 18]

1. Según las tablas termodinámicas calcular la entalpía de vaporización del agua a 250 

1. Calcular el trabajo producido en la vaporización de un mol de agua a 250 bajo presión constante
2. Calcular el ΔE de vaporización de agua a 250
3. Con base al  (cal*grad-1*mol-1), H2O(g) 8,025 y H2O(l) 17,996 calcular el calor de vaporización a 100 ºC[pic 19]

1. Según los valores dados de P (cal*grad-1*mol-1) como una función de la temperatura y los datos de entalpias de formación estándar ΔH de vaporización a 1000 [pic 20]

     ΔH0298 = -8,66 kcal[pic 21]

                      ΔH0298 = 7,34 kcal[pic 22]

Calcular ΔHo1000 K de la siguiente reacción

[pic 23]

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