Tipos de reacciones químicas. Procedimiento

Índice

Introducción        2

Tipos de reacciones químicas        3

Procedimiento        4

Equipo necesario        4

Sustancias y material de apoyo        4

Desarrollo de la práctica        4

Conclusiones        5

Introducción

Una reacción química, es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia(n) para formar una o más sustancias nuevas. Con el propósito de comunicarse entre sí respecto de las reacciones químicas, los químicos han desarrollado una forma estándar para representarlas, utilizando ecuaciones químicas.

Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar qué ocurre durante el cambio o proceso químico. En las ecuaciones químicas los reactivos se describen, por convección a la izquierda y los productos a la derecha de una flecha que significa “produce”.

Considérese el cambio que ocurre cuando el Hidrógeno (H2) gaseoso se quema en el aire (el cual contiene oxígeno) para formar agua. Este proceso se puede representar mediante la ecuación química

[pic 1]

Esta ecuación balanceada muestra que:

Tipos de reacciones químicas

Las reacciones químicas se pueden clasificar en:

1. Reacciones de descomposición: Son aquellas en las que un reactivo se disgrega para formar dos o más productos.

[pic 2]

1. Reacciones de adición: Cuando dos o más reactivos se combinan para formar un producto.

[pic 3]

1. Reacciones de desplazamiento: Aquellas reacciones donde un elemento desplaza a otro.

[pic 4]

1. Reacciones de metátesis o doble desplazamiento:  Son aquellas en las cuales hay un intercambio de elementos o de radicales entre los compuestos reaccionantes.

[pic 5]

1.  Reacciones de precipitación: Aquellas en las que se forma un compuesto insoluble en agua.

[pic 6]

1. Reacciones de neutralización: Ocurre entre un ácido y una base, formándose una sal y agua.

[pic 7]

1. Reacciones Oxido-Reducción: Aquellas en las que ocurre una transferencia de electrones entre los reactivos. El reactivo que contiene al átomo que pierde electrones es el agente reductor y el reactivo que contiene al átomo que gana electrones es el agente oxidante.

[pic 8]

Procedimiento

Equipo necesario

• 1 vaso de precipitados de 100 ml
• 1 vaso de precipitados de 250 ml
• Tubos de ensayo
• Pipeta de 10 ml
• Guantes y lentes de seguridad

Sustancias y material de apoyo

• Cloruro de Calcio 0.5 M
• Bicarbonato de Sodio NaHCO3 0.45 molal
• Sulfato Cúprico 5% p/v
• Clavos de hierro
• Suspensión de Aluminio-Magnesio comercial
• Ácido Sulfúrico HCl 6 N

Desarrollo de la práctica

1. En un tubo de ensayo vierta 3 ml de Bicarbonato de Sodio 0.45 molal. Pude utilizar la misma solución generada en la práctica anterior. Puede utilizar el vaso de 250 ml como soporte para el tubo de ensayo.
2. Agregue lentamente 5 gotas de cloruro de calcio 0.5 M, hasta observar un cambio en la solución. Anote sus observaciones y deje reposar el tubo durante por lo menos 30 minutos, y registre de nuevo los cambios observados.
3. En otro tubo de ensayo, vierta 5 ml de sulfato cúprico al 5%. Sumerja un clavo de hierro libre de residuos de grasa, déjelo reposar en el seno del líquido y observe los cambios graduales que se presentan.
4. El otro tubo de ensayo vierta suspensión de Aluminio-Magnesio hasta alcanzar una altura de aproximadamente un centímetro en el tubo. Agregue HCl 6N gota a gota hasta observar un cambio. Registre sus observaciones.

Conclusiones

Ramón Gallegos: La práctica fue interesante porque cada vez se requiere realizar más operaciones matemáticas para obtener los resultados y esos resultados indican la cantidad de sustancia que debemos utilizar. Por otra parte, me sentí un poco desilusionado, porque la última parte de la práctica que consistía en colocar una moneda de cobre en un recipiente con sulfato cúprico, no sucedió nada, creí que se iba a desintegrar o cambiar de color a un negro, pero no sucedió nada. Me dio miedo tener la botellita de Ácido Clorhídrico en mis manos.

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