Tp resueltos IBMC Fcen (UBA)

Matias Ian Popoff.

TP 0: Diluciones. 

-Un sistema homogéneo es aquel sistema material que presenta las mismas propiedades intensivas en cualquier  parte, ósea, está constituido por una única fase.

-Una propiedad intensiva es aquella que no depende de la cantidad de materia del cuerpo. Temperatura, densidad,  concentración, punto de fusión, punto de ebullición.

-Una propiedad extensiva es aquella que depende de la cantidad de materia, y su valor es proporcional al tamaño  del sistema que describe. Peso, volumen, longitud, energía potencial, calor.

-Una solución es un sistema homogéneo compuesto por dos o más componentes, un soluto que es generalmente  solido o liquido en menor cantidad, y un solvente el cual está en mayor proporción.

-Todas las reacciones químicas en un ser vivo ocurren en un medio acuoso. Esto depende de que todas las moléculas  de los reactivos se encuentren entre sí, que a su vez depende de la concentración de reactivos en dicha célula o  ambiente.  

-Un mol es un número fijo que corresponde al número de Avogadro, 6.02 x 1023.  

-Para caracterizar moléculas usamos una medida relativa que dice que tan pesada es aquella molécula considerando  al HIDROGENO. La MASA MOLECULAR RELATIVA del H2O por ejemplo es 18, ósea, es 18 veces más pesada que un  átomo de hidrogeno. Su unidad es UMA o Dalton.

-La MASA MOLAR (g/mol) corresponde en número a la MASA MOLECULAR RELATIVA pero NO SON LO MISMO.  Corresponde a la masa de la sustancia que corresponde a un mol de moléculas. Un mol de agua pesa 18 gramos, eso  quiere decir que un número de Avogadro de moléculas de agua PESA 18 GRAMOS y no que cada molécula pesa 18  gramos.  

Resolución. [pic 1]

Paso 1: 

-Escribir los datos que tenemos.

De solución diluida.

1500 ml. 

2 mM. 

Paso 2: 

De solución concentrada:  2M. 

-Cambio de unidades. 2 mM= 2 ���� (1�� 

Paso 3: 

1000����) = 0,002 �� = ��. ����−����

-Usar ecuaciones.

Si queremos encontrar la cantidad de volumen necesario para preparar una determinada solución debemos tener en  cuenta que datos nos da el ejercicio. Sabemos que la solución ya diluida tiene 1500 ml de volumen y una masa de  2.10-3m.  

Entonces, usando esta ecuación:

Tenemos:

������������������ ����������������������.������������������ ���������������������� = ������������������ ��������������..������������������ ��������������. 2��. ������������������ ���������������������� = 2.10−3 ��. 1500����.

������������������ ���������������������� =2.10−3 ��. 1500����.

(M en esa fracción se cancela). RESPUESTA: 1,5Ml sc. 

2��= ��, �� ���� �������� �������������� ���� ���������������� ����������������������.

a) Resolución: [pic 2]

Paso 1: 

-Escribir los datos que tenemos.

NaOh. m = ? Mr = 40g/mol.

V = 500 ml. Sc = 40 mM.

Paso 2: 

-Cambio de unidades. Esto es útil para que las ecuaciones se vuelvan más sencillas más adelante en el ejercicio. 40 ���� (1��

Paso 3: 

-Relación de proporcionalidad. Regla de 3.

1000����) = ��, ���� ��

1000 ml sc 🡪 0,04 moles st.

500 ml sc 🡪 x = 0,02 mol ST. Esta es la masa.  

Paso 4: 

-Nos están pidiendo gramos de un soluto de 40g/mol para preparar 500 ml de una solución de 0,04 M. Ya sabemos  que hay 0,02 moles de soluto en la solución final, entonces:

0,02 ������ =��

40��/������

0,02 ������. 40��

������ = ��

��, ���� �� = ��. Usaremos 0,08 gramos de NaoH sólidos.

b) 

Paso 1. 

-Nos piden expresar en molar, y ya sabemos que es 0,04 M por el cambio de unidades de antes. Debemos expresar  en % masa en volumen, y para eso, calculamos cuantos gramos de NaOH hay en 100 ml de solución. 500 ml de SN 🡪 0,8 g de NaOH.

100 ml de SN 🡪 �� =100 ���� �� 0,8 �� 

500 ����= ��, ���� ������������ ���� ��������. 

Respuesta: Necesitamos 0,8 gramos de NaOH para preparar 500 ml de una solución 40 mM. La solución es 0,04 M y  16% masa en volumen.

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