UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

1. UNIVERSIDAD DEL VALLE

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

Preparación y estandarización de soluciones I

Porcentaje  Peso a Peso - Porcentaje Volumen  a Volumen

Porcentaje Peso a Volumen- Fracción Molar

Preparado por Ing. Nancy Gironza L.

OBJETIVOS

1.)Comprender,  aplicar e interrelacionar las diferentes formas de expresar la concentración de una solución.

2.)Fortalecer los conceptos de solución, de concentración ó porcentaje peso a peso,  concentración peso a volumen,   concentración o porcentaje volumen a volumen y fracción molar.

3.)Adquirir habilidad y competencia en las operaciones básicas de preparación de soluciones.

4.)Aprender a preparar soluciones a partir de las mediciones directas de soluto y solvente.

INTRODUCCION

Una solución es una mezcla homogénea,  puede contener  dos o mas sustancias.  Puede obtenerse a partir de concentraciones de los tres estados de la materia.

En las soluciones se distinguen:

*soluto:  sustancia que se disuelve

*solvente:  sustancias que efectúa la disolución

Cuando una solución está compuesta de dos sustancias en el mismo estado, es díficil establecer cual es el soluto y cual el solvente,  sin embargo, se suele utilizar una regla empírica que toma como solvente a la sustancia presente en mayor cantidad.

Porcentaje en peso:  Se divide la masa del soluto por la masa total de la solución (masa soluto + masa solvente)  y esta fracción se multiplica por 100.

% P a P =  [pic 1]

Porcentaje en volumen:  Se divide el volumen del soluto por el volumen total de la socuón y este resultado se multiplica por 100

% V a V = [pic 2]

Se debe tener en cuenta que los volumenes de diferentes líquidos no siempre son aditivos (la suma de los volúmenes iniciales son diferentes del volumen total),  por eso, las soluciones se preparan midiendo la cantidad necesaria de soluto y añadiendo luego el solvente hasta completar el volumen deseado.

Porcentaje Peso a Volumen:  Se divide la masa del soluto (en gramos) por el volumen de la solución (en mililitros)  y este resultado se multiplica por 100

% P a V = [pic 3]

Fracción Molar:  Relación entre el número de moles de un componente de la solución y el número de moles totales.

XA = [pic 4]

La suma de las fracciones molares de todos los componentes de una solución es exactamente igual a 1 .

1. EQUIPOS Y MATERIALES

1. Balanza                                        Picnómetro

Beaker                                                Balón aforado

Probeta                                        Vidrio reloj

Pipeta graduada                                Propipeta

2. PARTE EXPERIMENTAL

1.) Detalle el procedimiento matemático para preparar cada una de las siguientes soluciones:

a)Solución al        % en peso de                   en           g de agua

b)Solución al        % en peso de                   en           g de agua

c)Solución al        % en peso de                   en           g de agua

d)Solución al        % en peso de                   en           g de agua

e)Solución al        % en peso de                   en           ml de agua

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