“Unión covalente coordinada”

1) A continuación, escribí como subtítulo: “Unión covalente coordinada”

2) Realiza un resumen de este tema que incluya el concepto, el análisis del azufre (sus tres óxidos) y sus conclusiones (cuando se denomina unión covalente coordinada, a que se llama dador y aceptor).

3) Para concluir con el segundo tipo de unión, transcribí las propiedades de los compuestos covalentes.

4) Luego, coloca el título que corresponde a la última clase de unión: “El enlace o unión metálica”

5) Trabaja con la página 181. Subraya las ideas principales de este tema de manera que puedas copiar en tu carpeta un resumen.

5) Finalmente, escribí las propiedades de los metales.

“Unión covalente coordinada”

ANALICIS AZUFRE:

1)

Un enlace o unión covalente es cuando en las uniones el par de electrones compartidos es aportado por uno solo de los átomos.

El átomo que aporta el par electrónico que se comparte se llama dador y el átomo que acepta compartirlo, aceptor.

El azufre tiene la propiedad de formas 3 óxidos: monóxido de azufre (SO), dióxido de azufre (SO2) y trióxido de azufre.

Monóxido de Azufre (SO): el azufre y el oxígeno tienen seis electrones en su órbita externa, proceden a compartir 2 pares de electrones para completar su octeto externo, formando un enlace covalente doble.

Dióxido de azufre (SO2): Como el azufre le quedan 2 pares de electrones sin compartir, puede utilizar uno de ellos para unirse a otro de oxígeno, formando el dióxido de azufre. En este compuesto se observa una unión covalente doble y otra unión covalente coordinada.

Trióxido de azufre (SO3): Al azufre aún le queda un par de electrones libres que puede compartir con otro átomo de oxígeno, formando el trióxido de azufre. En este caso hay una unión covalente doble y 2 uniones covalentes coordinadas.

2)

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES:

• Los puntos de fusión y de ebullición son bajos (menos de 300ºC).

• Son solubles en solventes orgánicos no polares. Generalmente son insolubles en agua, aunque la solubilidad en esta depende de la polaridad de la molécula. Cuando mayor es la polaridad, mayor es la solubilidad en agua.

• No conducen corriente eléctrica, porque carecen de iones.

• Presentan estructura cristalina atómica o molecular.

• Forman moléculas que solo se mantienen unidas por fuerzas débiles, denominadas fuerzas de Van der Waals.

3)

El Enlace o Unión Metálica.

Es una forma de unión que se produce entre los átomos de los metales. Estos átomos tienen menos de cuatro electrones en su última órbita y pueden perderlos con facilidad, en cuyo caso se convierten en iones positivos. Los electrones no pertenecen a ningún átomo en particular, pasan de un átomo neutro a un catión que se

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