Valoraciones Complexométricas

Valoraciones Complexométricas

Nombres: Christopher Arévalo- María Opazo- Gabriel Roco- Mario Guzmán

Carrera: Ingeniería Química Industrial / Tecnología en Análisis Químico.

Asignatura: Química Analítica

Sección: 140

Profesor: Marioli Aracena

Fecha: Indefinida

Índice 

Introducción        3

Objetivos        5

Materiales y procedimiento        6

        9

        10

        11

Resultados        13

Discusión        24

Conclusión        25

Bibliografía        26

Introducción

En el siguiente informe se realizarán 3 análisis de experiencias de laboratorio sobre valoraciones Complexometrícas.

¿Qué es?

 Valoración complexométrica (o Quelatometría) es una forma de análisis volumétrico basado en la formación de compuestos poco disociados: 1 halogenuros de mercurio, cianuro de plata, fluoruro de aluminio. Se suele utilizar la formación de un complejo coloreado para indicar el punto final de la valoración. Las valoraciones complexométricas son particularmente útiles para la determinación de una mezcla de diferentes iones metálicos en solución. Generalmente se utiliza un indicador capaz de producir un cambio de color nítido para detectar el punto final de la valoración.

Reacciones para valoración complexométrica

En teoría, cualquier reacción de complejo se puede utilizar como una técnica volumétrica, siempre que:

• la reacción alcanza el equilibrio rápidamente después de que se añade cada porción de valorante.
• No se plantean situaciones interferentes. Por ejemplo, la formación gradual de varios complejos diferentes del ion metálico con el valorante, dando como resultado la presencia de más de un complejo en solución durante el proceso de valoración.
• Se disponga de un indicador complexométrico capaz de localizar el punto de equivalencia con bastante exactitud.

COMPLEXOMETRIA

La dureza del agua se define como la suma de las concentraciones de calcio y magnesio, expresadas como CaCO3 en mg/L. El rango de dureza varía entre 0 y cientos de mg/L, dependiendo de la fuente de agua y el tratamiento a que haya sido sometida. (Guerrero, 2016)

VOLUMETRIA COMPLEXOMETRICA

En la volumetría complexométricas se mide el volumen de solución tipo, necesario para formar un complejo con un catión metálico del compuesto que se analiza.

Muchos cationes metálicos reaccionan con especies dadoras de electrones llamadas ligando, para formar compuestos de coordinación o complejos. El ligando debe tener por lo menos un par de electrones sin compartir.

Los complejos llamados quelatos, se producen por la coordinación de un catión y un ligando, en los que el catión (metálico) es parte de uno o varios anillos de cinco o seis miembros.

Los compuestos orgánicos más conocidos que forman quelatos utilizables en análisis cuantitativo son el ácido nitrilotriacetico, el ácido etilendiaminotetraacetico (EDTA) y la sal disódica del EDTA; estos compuestos se conoces comercialmente con los nombres de Tiriplez I, II y III respectivamente; también se utilizan los nombres de complexonas, bencenos o secuestrones.

El más empleado de los anteriores compuestos es la sal disódica del EDTA, por la facilidad de disolución en agua: la solución se prepara por el método directo dado el carácter de reactivo tipo primario de la sal di sódica.

¿Qué es el EDTA?

El tetra anión del EDTA (OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2 es un agente complejante especialmente efectivo que puede formar cinco ciclos de quelatos de cinco miembros con un solo ion metálico por coordinación mediante los pares de electrones de los cuatro (o a veces tres) grupos carboxilato y de los átomos de nitrógeno.

Objetivos

Objetivo General: Reconocer y realizar análisis de características Complexometricas para los 3 diferentes prácticos.

Objetivo específico:

• Realizar soluciones de acuerdo con el instructivo planeado.
• Utilizar de manera correcta los implementos de laboratorio
• Utilizar de manera correcta los EPP.
• Valorar de manera exacta y precisa las muestras a analizar
• Determinar la dureza de aguas residuales
• Realizar estandarizaciones para cada análisis
• Determinar la concentración de Cu+2
• Determinar la concentración de Al +3y Fe+3
• Determinar la concentración de Cd+2 Y Hg+2

Materiales y procedimiento

Laboratorio 4

Reactivos:

1. Solución concentrada de NH3 (NH4OH)
2. EDTA 0,1 M
3. CaCO3 reactivo analítico
4. Solución estandarizada de Zn2+
5. Solución tampón pH 10
6. Solución de HCl 6 M
7. Tabletas tampón indicadoras
8. Trituración de NECT
9. Ácido Ascórbico
10. Solución muestra de Mn2+ 0,1 M
11. Agua de pozo muestra problema

Materiales:

1. Pipeta graduada de 5 y 10ml.
2. Pipeta aforada de 1,5, 10, 20 y 25 ml.
3. Vaso precipitado 100ml.
4. Matraz aforo 250 ml.
5. Matraz Erlenmeyer 250ml.
6. Vidrio de reloj.
7. Espátula.
8. Bureta 50 ml.
9. Varilla agitación
10. Pizeta
11. Propipeta
12. Matraz aforo 200 ml.
13. Balanza semi-analítica
14. Balanza analítica.

Laboratorio 5

Reactivos:

1. Solución de EDTA 0,01 M
2. Solución de Cu2+ 0,1 M
3. Solución de NH3 1:5
4. Solución tampón pH 4,5
5. Trituración de Murexida
6. Cloruro de Amonio reactivo
7. Varillas de pH 1 – 10
8. Indicador P.A.N.

Materiales:

1. Pipeta graduada de 5 y 10ml.
2. Pipeta aforada de 1,5, 10, 20 y 25 ml.
3. Vaso precipitado 100ml.
4. Matraz aforo 250 ml.
5. Matraz Erlenmeyer 250ml.
6. Vidrio de reloj.
7. Espátula.
8. Bureta 50 ml.
9. Varilla agitación
10. Pizeta
11. Propipeta
12. Matraz aforo 200 ml.
13. Balanza semi-analítica
14. Balanza analítica.

Laboratorio 6

1. Solución de EDTA 0,1 M
2. Solución de Zn2+ patrón
3. Solución de NH3
4. Solución HNO3 diluido
5. Acetato de Sodio
6. Yoduro de Potasio
7. Tabletas tampón indicadoras (TTI)
8. Solución de Acido 5-Sulfosalicílico
9. Trituración de anaranjado de Xilenol
10. Muestra problema Fe3+ y Al3+ 0,1 M respectivamente
11. Muestra problema Cd2+ y Hg2+ 0,1 M respectivamente

Materiales

[pic 3]

Procedimientos

Guía 4[pic 4]

[pic 5][pic 6]

[pic 7]

[pic 8][pic 9]

[pic 10]

[pic 11][pic 12]

[pic 13][pic 14][pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18][pic 19]

[pic 20]

[pic 21][pic 22][pic 23][pic 24]

[pic 25]

[pic 26][pic 27]

[pic 28]

[pic 29][pic 30]

Guía 5

Estandarización[pic 31]

[pic 32][pic 33]

...