Valoraciones Redox: yodometria

Valoraciones Redox: yodometria.

George R., Luis A.

Turno lunes de 9:45-12:30 – curso de química analítica 1 – Universidad de Panamá.

Resumen

Se realizaron tres valoraciones  con el fin de determinar el porcentaje de pureza del As2O3 donde se tituló con un exceso dese obtuvieron concentraciones 0,0438M del analito, se utilizó como indicador el almidón obtenido un porcentaje de pureza de 99,99% de As2O3.[pic 1]

Marco teórico

En la iodometria (método directo) se utiliza una solución patrón de iodo para valorar reductores fuertes. El potencial normal del sistema  es 0,536 V en el método directo o yodométrico los agentes oxidantes se hacen reaccionar con un exceso de yoduro; el yodo liberado se valora con un reductor como tiosulfato de sodio (). Emplearemos la solución patrón  de  como agente oxidante (método directo). El yodo tiene una presión de vapor alta (se sublimina); sus vapores son corrosivos es poco soluble en agua. Para preparar una solución de yodo es necesario [pic 2][pic 3][pic 4]

Mezclar el yodo como KI para formar un complejo soluble en agua:

[pic 5]

El  se descompone por la acción de la luz  por lo tanto la solución debe guardarse en un lugar oscuro (o en un frasco oscuro).para valorar la [pic 6]

Solución de yodo se usara  (patrón primario). El   se disuelve en NaOH ya que es poco soluble en agua. Se acidifica para eliminar el exceso de álcali  y para formar un compuesto estable de  (ácido arsenioso).[pic 7][pic 8][pic 9]

Durante la reacción el yodo oxida al arsenito y la solución se va haciendo acida:

[pic 10]

.en la solución acida el  oxida al yodo ( a yodo ( muy básico ocurre un proceso espontaneo de óxido reducción y el I se reduce a  y se oxida a  con el como producto intermediario.[pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16]

El PH para una oxidación cuantitativa del   es de 6.5 a 7.5, el cual se logra con una  solución reguladora de . El ácido que se produce reacciona con el bicarbonato para formar  acido carbónico  que se descompone en dióxido de carbono y  agua.[pic 17][pic 18]

LEONE, O. et al. Manual de Laboratorio para Química Analítica Cuantitativa. 2008. Panamá: Universidad de Panamá.

Referencias

No hay ni LEONE, O. et al. Manual de Laboratorio para Química Analítica Cuantitativa. 2008. Panamá: Universidad de Panamá.

Palabras claves

• pH.
• Oxido-reducción.
• Complejo
• Indicador
• Concentración

Metodología:  

Preparación de la solución de yodo aproximadamente 0,1N

1. Pesar en una balanza 25 g de KI y 13g de .[pic 19]
2. Mezclar el KI y el  sólidos en un vaso químico y añadir 15 Ml  de agua destilada.[pic 20]
3. Agitar con una varilla de vidrio hasta disolver  completamente el .[pic 21]
4. Añadir aproximadamente 10 mL de agua destilada y completar la disolución de KI.
5. Trasvasar a un volumétrico de 1000mL.
6. Lavar varias veces el vaso químico con agua destilada y añadir al volumétrico.
7.   Completar el volumen con agua destilada hasta el aforo.
8. Homogenice la solución.

Valoración de la solución de yodo con oxido arsénico (III).

1. Pesar en la balanza analítica 0,500g de As2O3.
2. Trasvasar a un vaso químico y disolverlo con 15 mL de NaOH 3N.
3. añadir la solución a un volumétrico de 100 mL y aforar con agua destilada.
4. Agitar hasta homogenizar la solución y sacar  con una pipeta volumétrica 3 alícuotas  de 25 mL  y añadirlas a un matraz Erlenmeyer.
5. Agregar a cada alícuota  dos gota de indicador fenolftaleína.
6. Acidificar cada alícuota con HCL 6 N gota a gota hasta que cambie de una coloración violeta a incoloro.
7. Añadir dos gotas en exceso para asegurar.
8. Pesar  en una balanza 15 g de NaHCO3 y disolver en 300 ml de agua destilada.
9. Agregar a cada alícuota acidificada 100 ml de  de la solución de NaHCO3.
10. Agregar 2ml de almidón a cada porción de alícuota.
11. Titular  con la solución de  hasta obtener una tonalidad azul[pic 22]

Resultados/discusión:

Tabla No.1 volúmenes del titulante

Tabla No.2 resultados estadísticos

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