Presentacion

Actividad Aprendizaje Colaborativo Unidad 1

Relaciones entre Química y Sociedad. Aportes y Posibilidades

Autores

Diana C. Sánchez Sánchez

Código 1.022.346.002

Anderson Giovanny Galeano Duarte

Código 1.022.375.361

Grupo

201102_253

Presentado a

Rafael Andrés Ramirez

Tutor

Universidad nacional abierta y a distancia – UNAD

Septiembre 2014

Actividad Aprendizaje Colaborativo Unidad 1

Relaciones entre Química y Sociedad. Aportes y Posibilidades

Objetivos:

Comprender la composición de la materia y sus propiedades fisicoquímicas que presentan afinidad con el interés socioeconómico, biológico e industrial.

Marco teórico:

Electronegatividad: es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.

Afinidad electrónica: puede definirse como La cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ión de carga 1-

Potencial de ionización: La primera energía de ionización (EI1) que también se conoce con el nombre de primer potencial de ionización es la cantidad mínima de energía que se necesita para separar al electrón menos fuertemente unido de un átomo gaseoso aislado para formar un ión con carga 1+.

Tamaño atómico: El potencial de ionización es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.

Elemento: Un elemento químico, o solamente elemento, es una sustancia formada por átomos que tienen igual cantidad de protones en el núcleo. Este número se conoce como el número atómico del elemento.

Molécula: es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales (como ocurre con la molécula de oxígeno, que cuenta con dos átomos de oxígeno) o distintos (la molécula de agua, por ejemplo, tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno).

Tabla periódica: clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Masa atómica: Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.

Masa molecular: La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas.

Mol: es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:

1 mol de átomos

1 mol de moléculas

1 mol de iones

1 mol de cualquier partícula elemental.

Número de Avogadro: El número de Avogadro es la cantidad ( de atomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol.

Fase I: La Química en el Aula: Entre Ciencia y la Magia

a. Como la química está relacionada con la vida cotidiana.

Está relacionada con el diario vivir pues al conocer de la química podemos argumentar, razonar, comprobar, discutir temas básicos de nuestra vida cotidiana en nuestro trabajo o en nuestro hogar.

La química se encuentra en todo lo que nos rodea y es parte de nuestras vidas ya que está presente en los aspectos fundamentales de nuestra cotidianidad, lo que hacemos todos los días voluntaria o involuntariamente.

Se encuentra presente a cada momento, al alimentarnos nos produce energía. Esta energía nos sirve para correr, caminar, pensar, trabajar entre otras actividades que realizamos. También los productos que comemos son producto de reacciones químicas.

La química contribuye de forma esencial a la mejora de la alimentación y la higiene, También contribuye en gran parte a la salud, con la química realizan productos farmacéuticos para mejorar la salud.

b. Nombrar mínimo 10 sustancias químicas con las cuales entramos en contacto en el día y en que objetos podemos encontrarlas.

Sustancia Química Donde la encuentro

ClNa= Cloruro Sódico Sal común utilizada para cocinar

H2O=agua Distintas aplicaciones

NH3=amoniaco Utilizado en limpieza

Cl2=cloro Utilizado para potabilizar el agua

CH3-COOH=ácido acético vinagre

H2CO3 =agua carbonatada Se encuentra en los refrescos con gas

NaOH=hidróxido de sodio En el jabón

NH4(OH)=hidróxido de amonio En productos de aseo

Na2PO3F=Monofluorfosfato de sodio Se encuentra en el dentífrico.

NaF=Fluoruro de sodio Se encuentra en el dentífrico.

SUSTANCIA QUIMICA DONDE SE ENCUENTRA

CH3COOC6H4COOH (Ácido Acetilsalicílico) Aspirina

H2CO3 (Acido Carbónico) Agua carbónica

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