Tipos De Poder

TEMA 09.-REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES (ÁCIDO-BASE)..

(Editorial edebé, 2º de Bachillerato, tema 8).

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4856/html/1_modelos_de_cidos_y_bases.html

http://bibliotecadeinvestigaciones.wordpress.com/quimica/reacciones-acido-base/

http://blooquecuatroo.wikispaces.com/

http://www.youtube.com/watch?v=zl6LK2CeufA

1.-Ácidos y bases.

-Para el estudio de los ácidos y de las bases vamos a ver dos teorías: Teoría de Arrhenius. Teoría de Brönsted-Lowry.

http://www.educaplus.org/play-18-Ionizaci%C3%B3n.html

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4857/html/index.html

1.1.-Teoría de Arrhenius.

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4856/html/11_teora_de_arrhenius.html

a) Ácido: “Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia y proporciona cationes (iones) hidrógeno, H+ ”. Ejemplos: la definición anterior incluye los ácidos hidrácidos y los ácidos oxoácidos: HI (aq)  H+ (aq) + I(aq) ; H2S (aq)  2H+ (aq) + S2(aq) ; HNO3 (aq)  H+ (aq) + NO3(aq) ; en general: HA (aq)  H+ (aq) + A(aq) ; (por cada H+ que quitamos el anión adquiere una carga negativa).

b) Base: “Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia y proporciona aniones (iones) hidróxido, OH, (oxhidrilo, hidroxilo)”. Ejemplos: La definición anterior incluye los hidróxidos: KOH (aq)  K+ (aq) + OH(aq); Mg(OH)2 (aq)  Mg2+ (aq) + 2 OH(aq) ; Al(OH)3 (aq)  Al3+ (aq) + 3 OH(aq) ; en general: BOH (aq)  B+ (aq) + OH(aq)

-La teoría de Arrhenius explica la neutralización (desaparece el carácter ácido y el carácter básico, se compensan mutuamente) cuando reacciona completamente un ácido con una base.

“ÁCIDO + BASE  SAL + AGUA”.

-Ejemplos: 2 HNO3 (aq) + Mg(OH)2(aq)  Mg (NO3)2(aq) + 2 H2O(l)

HI (aq) + KOH (aq)  KI(aq) + H2O(l)

-La parte importante de la reacción es: H+ (aq) + OH (aq)  H2O(l) [neutralización en la teoría de Arrhenius].

-En general: HA (aq) + BOH (aq)  BA (aq) + H2O (l)

ácido base sal agua

H+ (aq) A (aq) + B+ (aq) OH (aq)  B+ (aq) A (aq) + H2O (l)

Limitaciones: sólo tiene aplicación en disoluciones acuosas (disolvente agua).

P01.-Ejercicio 1-p. – 203:

a) HI (aq)  H+ (aq) + I(aq) ; b) H2S (aq)  2H+ (aq) + S2(aq)

c) KOH (aq)  K+ (aq) + OH(aq) ; d) H3PO4 (aq)  3 H+ (aq) + PO43 (aq)

e) CaS (aq)  Ca2+ (aq) + S2 (aq) ; f) Ba (NO3)2 (aq)  Ba2+ (aq) + 2 NO3(aq)

g) HNO3 (aq)  H+ (aq) + NO3(aq)

P02.-Ejercicio 2-p. – 203:

a) HI (aq) + KOH (aq)  KI(aq) + H2O(l) ; b) HNO3 (aq) + KOH (aq)  KNO3(aq) + H2O(l)

c) 2 HCl (aq) + Ca(OH)2(aq)  CaCl2(aq) + 2 H2O(l) ; d) H2CO3 (aq) + Sr(OH)2(aq)  SrCO3(aq) + 2 H2O(l)

e) H2SO4 (aq)+ Mg(OH)2(aq) Mg SO4(aq) + 2 H2O(l); f) 2 H3PO4 (aq)+ 3Ba(OH)2(aq) Ba3(PO4)2(aq)+6 H2O(l)

1.2.-Teoría de Brönsted-Lowry.

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4856/html/12_teora_de_brnsted_lowry.html

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4856/html/2_equilibrios_de_disociacin_de_cidos_y_bases.html

-Ácido: “Toda sustancia que puede ceder un ion hidrógeno (H+ , protón) a otra sustancia”.

-Base: “Toda sustancia que puede recibir un ion hidrógeno (H+ , protón) de otra sustancia”.

-Ambos conceptos son complementarios. El ácido da protones y la base los recibe. El ácido sólo actúa como dador en presencia de una base y la base sólo actúa como receptor en presencia de un ácido.

-La reacción correspondiente a esa cesión / ganancia de protones recibe el nombre de reacción ácido-base.

-Ejemplo: HNO3 (aq) + H2O (l)  H3O+ (aq) + NO3 (aq)

ácido└................................... ┘ base

H3O+ (aq) recibe el nombre de catión (ion) oxonio o catión hidronio (en disoluciones acuosas el H+ no existe ya que se rodea de moléculas de H2O; H+ (aq) + H2O (l)  H3O+ (aq) ; el enlace que se forma es covalente dativo, coordinado).

-Debido a la transferencia de protones, a las reacciones ácido-base, se las conoce como reacciones de “transferencia de protones”. Por otra parte, la reacción ácidobase se puede plantear como un equilibrio.

-Las sustancias químicas que obtenemos en la reacción ácido-base reciben el nombre de “conjugado”.

HNO3 (aq) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) + NO3 (aq)

ácido base ácido conjugado de la base base conjugada del ácido

└ es un ácido porque puede dar H+ └ es una base porque puede ganar H+

-Un par conjugado lo constituyen: un ácido y su base conjugada; una base y su ácido conjugado.

HNO3 (aq) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) + NO3 (aq)

ácido base ácido conjugado de la base base conjugada del ácido

 └ par conjugado ┘ 

└ ------------------------------------------------------ par conjugado ---------- --┘

-En general: ácido + base ↔ ácido conjugado de la base + base conjugada del ácido

ácido1 + base2 ↔ ácido2 + base1

AH + B ↔ BH+ + A

-Por otra parte, el carácter ácido y básico es relativo, depende de la otra sustancia. Por ejemplo: el H2O actúa como base frente al HCl y como ácido frente al NH3 . Es el anfoterismo y las sustancias que lo presentan anfóteras (anfipróticas).

-La teoría de Brönsted-Lowry explica las reacciones de neutralización en disolución acuosa (teoría de Arrhenius) mediante la siguiente reacción: H3O+ (aq) + OH (aq)  2 H2O (l)

-La entalpía de neutralización, H0 = −13,6 kJ / mol, toma siempre el mismo valor con independencia del ácido y de la base  la neutralización es independiente de la naturaleza del ácido o de la base.

http://www.youtube.com/watch?v=lbACBTDQWVA

1.3.-Comparación con las definiciones de Arrhenius.

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4856/html/13_comparacin_de_teoras_cidobase.html

-La teoría de Brönsted-Lowry es

...