ANALISIS DE MAGNESIO POR GRAVIMETRIA DE PRECIPITACION"

ANALISIS DE MAGNESIO POR GRAVIMETRIA DE PRECIPITACION”

PRÁCTICA #2

“ANALISIS DE MAGNESIO POR GRAVIMETRIA DE PRECIPITACION”

JUAN ESTEBAN ALZATE TRUJILLO

SINDY DOMINGUEZ LOPEZ

Universidad de Antioquia, Facultad de Química Farmacéutica, Departamento de Alimentos, Laboratorio de Química Analítica, 2013-2

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RESUMEN: En la presente practica de laboratorio determinamos el porcentaje de magnesio en una muestra (Sal Epsom) y su pureza ,agregando algunos reactivos como el HCl (acido clorhídrico), fenolftaleína, NH4H2PO4 (fosfato de amonio), NH3 (amoniaco), para conseguir la precipitación del magnesio de la muestra como MgNH4PO4. Posteriormente se separo el precipitado del decantado, se filtro y se calcino (primero en un mechero, luego, en una mufla hasta obtener una masa constante del conjunto).proceso en general formación de la solución, precipitación, digestión, filtrado, lavado, calcinacinacion, peso y calculo

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1. INTRODUCCIÓN

Los métodos gravimétricos son métodos cuantitativos que se basan en la determinación de la masa de un compuesto puro con el que el analíto está relacionando químicamente.

Los minerales importantes de magnesio son: magnesita MgCO3, epsomita MgSO4 o 7H2=, carnalita MgCl2.KCl o 6H2O, clinoesteatita MgSiO3 y Asbesto CaMg3

(SiO3)4.

En algunas aguas de manantial y, en pequeñas cantidades, en las aguas del mar existe

Cloruro de Magnesio MgCl2 disuelto. El Magnesio metálico puede obtenerse comercialmente de estas fuentes.

Los minerales carbonatados, así como el metal y sus aleaciones, se pueden disolver en ácidos minerales diluidos. Los silicatos se tratan en general, previamente por fusión con carbonato de sodio.

El Mg 2+ se precipita, con solución de NH3 y en presencia de (NH4)2HPO4, como fosfato de amonio y magnesio, MgNH4PO4

La reacción correspondiente es:

Mg2+ + NH4 + PO4 --------------> MgNH4PO4(s)

2. MATERIALES Y MÉTODOS

2.1 EQUIPOS E INSTRUMENTAL

EQUIPO E INSTRUMENTAL

CANTIDAD

Beaker de 250 mL

1

Crisol de porcelana

1

Mechero

1

Mufla

1

Balanza analítica

1

Papel filtro

1

2.2 Cada procedimiento va resumido y con los reactivos (con sus concentraciones) y equipos (con sus referencias).

REACTIVO

CONCENTRACION/ PRESENTACION

Magnesio

Grado comercial

Agua

Desionizada

Fenolftaleína

Comercial

NH3

6 M (molar)

Agua

Amoniacal

2.3 PROCEDIMIENTO

En una balanza analítica pesamos 0.2966 (g) gramos de Magnesio, lo llevamos a un Beaker de 250 mL y los disolvimos con unos 20 mL de agua Desionizada. Agregamos lentamente 2 o 3 gotas del indicador, en este caso la fenolftaleína; le adicionamos posteriormente 10 mL de NH3 6 M (molar) a la solución preparada hasta precipitar el Magnesio de la muestra (MgNH4PO4).

Lo dejamos en reposo. Después de hacer esta prueba separamos el precipitado del decantado pasándolo por un filtro, lo llevamos a un crisol

de porcelana, y lo incineramos en un mechero. Dichos residuos se dejaron en reposo para que alcanzaran la temperatura ambiente.

Después de esto se repitió la calcinación, esta vez en una mufla a unos 1000°C, se retiró el crisol de la mufla, se colocó en un desecador hasta que alcanzara la temperatura ambiente y se midió la masa del calcinado. (Se repitió el procedimiento hasta que se obtuvo una masa constante).

3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Tabla 1. Datos experimentales

MUESTRA

PESO (g)

Magnesio

0.2966

Crisol vacío

25.8191

Crisol + Calcinando

25.9521

ECUACION 1

REACCION DEL MAGNESIO

Mg2 + (NH4)2 + HPO4 ----> MgNH4.6H2O(s) ---> Mg2P2O7 + 2NH3 (g)+7H2O (g)

ECUACION 2

Reacción:

0.2966 g MgSO4.7H2O -----> MgSO4 + 7H2O

ECUACION 3

GRAMOS DE MAGNESIO

O.2966 g MgSO4.7H2O * 24.312 g Mg (1 mol) / 246.45 g MgSO4.7H2O (1 mol)

Peso total (g) Mg: 0.0299

Tabla 2

MUESTRA

PESO (g)

MgSO4.7H2O

0.2966

Mg (1 mol)

24.312

MgSO4.7H2O (1 mol)

246.45

Tabla 3

PESO (g) TOTAL DE MUESTRA

O.O292 g MgSO4.7H2O

ECUACION 4

% PUREZA: S.P. / S.I *100

DONDE:

S.P: sustancia pura

S.I: sustancia impura

Tabla 4

% PUREZA

TOTAL

0.02904/ 0.0292 *100

99.4%

ECUACION 5

DETERMINACION DEL PORCENTAJE DE MAGNESIO EN LA MUESTRA PROBLEMA

% DE Mg: M soluto / M solución * 100

DONDE:

M soluto: es la masa (en gramos) del soluto

M solución: es la masa (en gramos) de la solución

Tabla 5

SUSTANCIA

CANTIDAD DE MASA (g)

Soluto

6.0292

Solvente

0.2966

Tabla 6

PORCENTAJE DE MAGNESIO EN LA MUESTRA

9.86 %

4. CONCLUSIONES

Finalmente se puede concluir:

En la práctica se determino cuantitativamente un porcentaje de 9.79% magnesio puros que daron después de la reacción; Entre los posibles errores durante el procedimiento se tiene que se perdió de la muestra (sea porque se quedo en las paredes de los diferentes recipientes

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