Matematicas

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL

Nombre: Luis Gerardo Jimbo Garcia. Curso: Segundo Año

Fecha: Machala, 10 de diciembre de 2010. Paralelo: “B”

Profesor: Ing. David Ortega Informe: 2

Tema: Calor de Fusión

OBJETIVOS:

Analizar el calor de transformación de una substancia al producirse un cambio de estado.

Obtener el calor de fusión (Lf) del hielo utilizando el método de las mezclas.

TEORIA:

Temperatura:

La sensación de calor o frío al tocar una sustancia depende de su temperatura, de la capacidad de la sustancia para conducir el calor y de otros factores. Aunque, si se procede con cuidado, es posible comparar las temperaturas relativas de dos sustancias mediante el tacto, es imposible evaluar la magnitud absoluta de las temperaturas a partir de reacciones subjetivas.

Cambio de fase:

En la naturaleza podemos encontrar a la materia en tres estados: sólido, líquido, gaseoso, siendo el agua el elemento más común que se encuentra en los tres estados.

El estado en que se presenta una cantidad de materia depende de la situación física y de su composición química.

Y lo demostramos de la siguiente manera:

Calor de fusión:

El calor de fusión de un cuerpo sólido es el calor de transformación por unidad de masa que es necesario suministrar para que el sólido se convierta en líquido completamente a la misma temperatura.

Q = m Lf

Equipo a Emplearse:

Un Calorímetro.

Hielo.

Una Balanza.

Un Embudo.

Agua.

Un Termómetro.

Un baso de precipitación.

Una Probeta.

PROCEDIMIENTO:

Se pesa la masa del calorímetro, se calienta agua en un vaso de precipitación, depositamos el contenido del vaso al calorímetro. Para tener la masa del agua se pesa el calorímetro con el agua y luego se le resta el peso del calorímetro.

Se arma completamente el calorímetro, se le pone la tapa que tiene incluido el termómetro, en el otro orificio se le coloca una varilla mezcladora para realizar la mezcla.

Seguidamente se toma la temperatura del agua caliente (T1), luego se destapa rápidamente el calorímetro y se coloca el hielo, para que no se desperdicie energía calorífica.

Tomamos una nueva temperatura con el termómetro, hasta que se produce un equilibrio térmico T2.

Luego para calcular la masa total (calorímetro + agua + hielo), se le resta la masa ya encontrada (calorímetro + agua) y se procede a encontrar nuestra incógnita.

DEDUCCION DE LA FORMULA:

Capacidad Calorífica

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