CALOR LATENTE DE SUBLIMACION DEL IODO

CALOR LATENTE DE SUBLIMACION DEL IODO

Terrazas- Bandala, L.P., 311382, Alba María Gutiérrez Zambrano *

* Universidad Autónoma de Chihuahua, Facultad de Ciencias Químicas, Fisicoquímica, 4Y, 9/Mayo/2018

Resumen

En esta practica se pretende lograr ver la sublimación que tiene el Yodo de un Sólido a  un Gas, mediante un proceso de Vaporización que se dará cuando el Yodo se pongo a calentar a baño maría en diferentes temperaturas, se verá como el tubo de ensayo a producir un gas de color morado .

Abstract

In this practice you can achieve the sublimation that has the Iodine of a Solid to a Gas, through a Vaporization process that occurred when the Iodine was put to heat a water bath in different temperatures, it is seen as the test tube to produce a purple gas

Introducción

La sublimación (del latín sublimāre) es el proceso que consiste en el cambio de estado de sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición o sublimación regresiva; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido.

Al igual que en otros cambios de estado, la sublimación asocia una energía especifica llamada calor latente, que se refiere a la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase sin cambiar de temperatura.

Espectrofotometría

La espectrofotometría es la medición de la cantidad de energía radiante que absorbe o transmite un sistema químico en función de la longitud de onda; es el método de análisis óptico más usado en las investigaciones químicas y bioquímicas. El espectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia. Hay varios tipos de espectrofotómetros, puede ser de absorción atómica, de absorción molecular (que comúnmente se conoce como espectrofotómetro UV-VIS), y no debe ser confundido con un espectrómetro de masa.

Este instrumento tiene la capacidad de proyectar un haz de luz monocromática a través de una muestra y medir la cantidad de luz que es absorbida por dicha muestra. Esto le permite al operador realizar dos funciones:

•        dar información sobre la naturaleza de la sustancia en la muestra,

•        indicar indirectamente qué cantidad de la sustancia que nos interesa está presente en la muestra.

Objetivo

• Determinar el cambio de entalpia para la sublimación de Iodo molecular a partir del cálculo experimental de la presión de vapor y de valores estándar de  entropía.
• Comprender los principios de la espectrofotometría como herramienta de análisis químico cuantitativo.

Metodología

1. Preparar 5 baños maría con los vasos de precipitado y las parrillas de calentamiento. Las temperaturas deben ser lo más exactas posible:

25 °C                30 °C                35 °C                40 °C                45 °C                50 °C

1. Lavar los tubos de ensayo y secarlos perfectamente por dentro y por fuera. Una vez limpios debe evitarse tocar los tubos de la parte inferior, ya que es por ahí que pasará el haz de luz en el espectrofotómetro.
2. Seleccionar la longitud de onda de 520 nm en el equipo de espectrofotometría y calibrar a  100% de transmitancia (0.0 de Absorbancia) con los 2 tubos de ensayo. Uno de los tubos será el blanco (sin muestra) y el otro contendrá la muestra a calibrar. Es indispensable que los dos tubos estén calibrados exactamente igual, de no ser así se debe de cambiar de tubo hasta encontrar 2 que tengan la misma absorbancia.
3. Colocar de 0.5 a 1.0 g de I2 sólido  en uno de los tubos procurando que no queden residuos en las paredes interiores del tubo. Tapar ambos tubos perfectamente.
4. Colocar los tubos en el baño maría de 25 °C y permitir que se alcance el equilibrio térmico (aproximadamente 3 minutos)
5. Colocar el blanco en el espectrofotómetro y re-calibrar a 100% de Transmitancia. A continuación medir la absorbancia de la muestra.
6. Colocar los tubos en el baño maría de 30 °C y permitir que se alcance el equilibrio térmico (aproximadamente 3 minutos). Repetir el paso No.6
7. Repetir los pasos 6 y 7 con todas las temperaturas y repetir si alguna muestra presenta una lectura inconsistente.

La ecuación simplificada de la ley de Lambert-Beer

Ecuación que relaciona la concentración (C), la absorbencia de la muestra (A), el espesor recorrido por la radiación (L) y el factor de calibración (α). El factor de calibración relaciona la concentración y la absorbancia de los estándares.

[pic 1]

La absorción o absorbancia (A), es el logaritmo recíproco de la transmitancia (T):

[pic 2][pic 3]                              o                         [pic 4][pic 5]

A=-log(298.15)=-2.4744

A=-log(303.15)=-2.4816

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