Joselin Tejada

Asignatura QQ-110

Dra. Ana Belén Castillo de Rodríguez

Documento

RESUMEN DIAPOSITIVAS

Estructura Atómica

Características de las partículas sub atómicas más importantes:

 Investigar los valores de la carga real y la masa real de las partículas subatómicas.

Notación de los átomos.

• A = Número de masa: protones + neutrones

• Z = Número atómico: número de protones

• A – Z = Número de neutrones

Para un átomo neutro, Z da:

• Directamente da el número de protones

• Indirectamente da el número de electrones

Notación de los iones.

Donde:

X: Símbolo del elemento

A: Número de masa del elemento

Z: Número atómico del elemento

± es Carga del ión

Funciones de los aniones y de los cationes en el organismo:

• Conservan la polaridad eléctrica de la membrana celular

• Preservan la neutralidad del medio interno

• Actúan como coenzimas

• Componentes de los tejidos duros

Núclidos o nucleidos

1) Isótopos

Cálculo de la masa atómica promedio de un elemento químico:

Masa atómica = (m x %) + (m x %) + (m x %)

100

Donde:

Masa atómica: masa promedio del elemento

m: masa de cada isótopo

%: abundancia relativa en porcentaje de cada isótopo en la mezcla

Teoría Atómica Moderna y los Átomos de los Elementos

1. Se llama mecánica Cuántica u Ondulatoria

2. Describe el comportamiento de los electrones dentro del átomo

3. Sus ecuaciones dan lugar a los cuatro números cuánticos

4. Regiones “probables” de encontrar al electrón (nivel de energía, sub nivel y orbital atómico

5. Recoge el carácter ondulatorio del electrón

6. Recoge la imposibilidad de predecir la trayectoria exacta del electrón

Números Cuánticos

− Resultan de la ecuación de Schrödinger

− Sirven para describir las regiones “probables” dentro del átomo en donde se encuentra el electrón

− Son cuatro:

1) Número cuántico principal

2) Número cuántico secundario

3) Número cuántico de orientación

4) Número cuántico de spin

1) Número cuántico principal: n

• Toma valores enteros: 1, 2, 3...∞

• A mayor n más lejos se encuentra del núcleo la región de mayor densidad electrónica

• A mayor n el electrón tiene mayor energía y se encuentra menos “atado” al núcleo

2) Número cuántico de momento angular, azimutal ó secundario: ℓ

• Su valor depende de n y puede tener todos los valores desde 0 hasta (n – 1)

• Está relacionado con la forma del orbital

• Indica el subnivel de energía.

3) Número cuántico magnético, mℓ:

• Su valor depende de ℓ puede tener todos los valores desde - ℓ hasta + ℓ pasando por cero

• Describe la orientación espacial del orbital

• Indica el número de orbitales presentes en un subnivel determinado.

4) Número cuántico de spin o giro: mS:

• Describe el sentido del giro del electrón sobre su eje

• Sus valores son −½ y + ½

Orbitales atómicos: espacios tridimensionales en donde existe la probabilidad de encontrar al electrón ó a los electrones del átomo.

1) Orbital s: hay un solo orbital s de forma esférica en donde pueden ubicarse 2 electrones como número máximo.

2) Orbitales p: hay tres orbitales p con un número máximo de 6 electrones.

3) Orbitales d: hay cinco orbitales d con un número máximo de 10 electrones.

4) Orbitales f: hay siete orbitales f con un número máximo de 14 electrones.

Orbital s Orbitales p Orbitales d

Diagrama de Orbitales s

Diagrama de Orbitales p con 4 electrones

Configuración electrónica de un átomo

Es la distribución más probable y estable de sus electrones entre los distintos orbitales en los niveles y subniveles de energía.

La distribución electrónica de un átomo multi electrónico se explica mediante una combinación de cuatro números cuánticos que indican: 1) el nivel (n), 2) el sub nivel (l), 3) la forma y la orientación del orbital en donde se distribuyen los electrones (ml) y 4) el giro del electrón (ms).

Para construir la configuración electrónica de un elemento se deben seguir los siguientes principios:

1) Principio de Exclusión de Pauli: Ningún electrón de un mismo átomo tiene sus cuatro números cuánticos iguales: Sólo se permite un máximo de dos electrones por cada orbital.

2) Principio de Máxima Multiplicidad de Hund: se colocarán los electrones de uno en uno, con igual giro en cada orbital y hasta después formarán parejas de giro opuesto.

3) Principio de Energía Mínima: los electrones se irán añadiendo en orden creciente de energía de los orbitales. El orden de llenado de los orbitales es el siguiente:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p>5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s,…

Significado de la escritura de la configuración electrónica:

• el coeficiente indica el nivel,

• la letra indica el subnivel (tipo de orbital)

• el exponente indica el número de electrones.

...