Química Orgánica

GUÍA DE ESTUDIO 3ER PARCIAL

FECHA DE ENTREGA MIÉRCOLES 17 DE ABRIL DEL 2013

INDICACIONES:

 Se deberá entregar en hojas blancas.

 Debe incluir: Portada, el enunciado de todos los problemas, con letra legible, orden y limpieza.

1. Define o explica cada uno de los términos que se presentan a continuación:

a) Teoría de las Colisiones.

b) Energía de activación.

c) Velocidad de reacción.

d) Constante de velocidad.

e) Complejo activado.

f) Factores que afectan la velocidad de reacción.

g) Equilibrio Químico.

h) Reacción reversible.

2. Escribe las expresiones de velocidad para las siguientes reacciones en términos de la desaparición de los reactivos y de la aparición de los productos:

a) I-1(ac) + ClO-1(ac) Cl-1(ac) + IO-1(ac)

b) O2 (g) O3 (g)

c) NH3 (g) + O2 (g) NO (g) + H2O(g)

3. Se tiene la reacción A + 3B 2C + D . Donde la velocidad de De es de 0.0457 mol/L min. Calcula la velocidad de desaparición de A y B, así como la de formación de C.

4. Considera la siguiente reacción: 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + H2O(g) Velocidad = k[NO]2[H2]

¿Qué efecto tendría en la velocidad de la reacción los cambios siguientes?

a) Incrementar la concentración de NO de 0.1 M a 0.2 M, sin cambio de H2.

b) Incrementar la concentración de H2 de 0.1 M a 0.3 M, sin cambio de NO.

5. En la reacción de formación del agua a partir de sus componentes han desaparecido 0.2 mol/litro de oxígeno en 3 segundos. Calcula la velocidad de reacción en ese intervalo de tiempo, referida a un reactivo y al producto.

H2 + O2 H2O

6. En la reacción de obtención del etano por hidrogenación del eteno han desaparecido 5 mol/litro de eteno durante los primeros 15 segundos de la reacción. Calcula la velocidad de formación del etano así como las de desaparición del eteno y del hidrógeno.

7. En la reacción de obtención del amoniaco a partir de sus componentes han desaparecido 85 mol/litro de nitrógeno en 45 segundos. Calcula la velocidad de reacción en ese intervalo de tiempo, referida a los reactivos y al producto. H2(g) + N2(g) NH3(g)

8. En la reacción de combustión del metano han desaparecido 24 mol/litro del mismo en 10 segundos. Calcula la velocidad de reacción en ese intervalo de tiempo, referida a los reactivos y a los productos.

9. En un recipiente se inyecta ácido yodhídrico a 730 ºK. Al cabo de cierto tiempo se establece el equilibrio, se analiza la mezcla obtenida y se encuentran las siguientes concentraciones: [HI] = 0.842 M, [I2] = [H2] = 1.21 x 10-1 M. Determina la constante de equilibrio para esta reacción de disociación del ácido yodhídrico.

10. Se inyecta nitrógeno e hidrógeno en un recipiente de reacción a 481 ºC y se deja que alcance el equilibrio. Al analizar los gases en estado de equilibrio se encontrò que contenían 7.8 atm de N2, 3.4 atm de H2 y 0.254 atm de NH3. Con esta información calcula la Kp de : N2(g) + H2(g) NH3(g)

11. La Keq de una mezcla de hidrógeno, yodo y ácido yodhídrico es de 41 y se desarrolla a una temperatura de 720 ºK. Predice el sentido de la reacción si las concentraciones de las especies presentes son:

[H2] = 0.0025 mol/lt, [I2] = 0.0035

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