Informe de quimica. Determinar la constante de Avogadro a través del cálculo del espesor de una capa de ácido oleico (sustancia anfipática) sobre el agua

[pic 1] UNIVERSIDAD DE CHILE

                                PROGRAMA ACADEMICO DE BACHILLERATO

                                LABORATORIO QUÍMICA 1

                                                         Química 1

                                                     Laboratorio N°3

“NOMBRE DEL LAB QUE NO TENGO IDEA CUAL ES)

FALTAN: REFERENCIAS QUE OCUPASTE EN LA INTRODUCCION Y PONERLAS EN LA REFERENCIA JEJE

BUSCAR UN LIBRO X QUE TENGA LAS FORMULAS QUE ESTAN EN LA INTRODUCCION

ARREGLAR EL TEXTO QUE VA AL LADO DE LA INSIGNIA

Integrantes:

Diego Zabala

Francisca Vitis

Profesores: Elard Dauelsberg D

José Cárcamo V

                                                                                     Fecha de entrega: 19/04/18

Seccion: D

1. Resumen.

En este laboratorio intentamos determinar la constante de Avogadro a través del cálculo del espesor de una capa de ácido oleico (sustancia anfipática) sobre el agua. Lo anterior, con el objetivo de probar que se puede interpretar un fenómeno microscópico para determinar algunas propiedades microscópicas de una sustancia. Los resultados más relevantes mostraron que, de hecho, si es posible determinar algunas propiedades no visibles al ojo humano a través de experiencias macroscópicas en el laboratorio, obviamente aplicando el experimento adecuado. El hecho de que el número que calculamos como el número de moléculas presentes en 1 mol este muy cerca del número teórico de la constante de Avogadro, demuestra que si es posible llevar conclusiones válidas sobre hechos microscópicos a través de hechos macroscópicos.

1. Introducción.

El tema del laboratorio realizado era la ilustración del método científico, esta vez con enfoque en llegar desde observaciones macroscópicas a conclusiones de nivel microscópicas a través de un experimento adecuado. Esto cobra importancia en tanto entendemos que los científicos no pueden trabajar experimentalmente con unidades tan pequeñas como átomos o moléculas, por ejemplo, por lo que se hace necesario un método que nos permita determinar propiedades de unidades microscópicas a través de experiencias macroscópicas en las que los humanos puedan trabajar. Para efectos del objetivo del laboratorio, el cual era justamente ilustrar lo anteriormente expuesto, realizamos un experimento para determinar la constante de Avogadro. Para esto, medimos el volumen de una gota de cloroformo, luego lavamos una bandeja con detergente y la secamos para entonces llenarla de agua con un poco de hielo molido, enseguida espolvoreamos polvo de licopodio sobre toda la superficie del agua. Después, se vertió una gota de Ácido Oleico sobre el agua, formando un círculo en el polvo de licopodio. Para cumplir con el otro objetivo de calcular la constante de Avogadro, es decir el número 6,0221023(1), realizamos diversos cálculos que se presentarán en el informe. Las ecuaciones utilizadas en el desarrollo del laboratorio se presentan a continuación:

1. Ecuación promedio: X1 + X2 …. + Xn/ n

2. Área = πr²

3. Volumen cilindro = π r2 h

4. Volumen cubo = h3

5. Volumen esfera =  ℼ (  )3 [pic 2][pic 3]

Datos del ácido oleico:

• densidad = 0,895 (g/ml)
• Masa Molar = 282,47 (g/mol)

1. Objetivos

• Interpretar medidas y observaciones en términos de propiedades microscópicas de la sustancia y de esta forma, determinar la constante de Avogadro.
• Observar el comportamiento anfipático de la gota de ácido entregada y las características que esta tiene.
• Determinar las medidas de volúmenes y área de la gota para establecer relaciones entre valores esperados y valores reales.
• Analizar y calcular las medidas del ácido para así aproximarnos a la constante de Avogadro.

1. Metodología

Una vez que disponemos de todos nuestros materiales, comenzamos con nuestro práctico.

1. Calibración de una pipeta pasteur

Se nos entregó una solución denominada cloroformo en un tubo de ensayo limpio  y seco, lo cual tuvimos que sumergir en un vaso precipitado que contenía hielo, luego, con una pipeta de pasteur, fuimos succionando este líquido para ir llenando otro vaso precipitado hasta llegar a 1 Ml, teniendo en cuenta de que no debíamos tener la goma de la probeta hacia abajo debido a que el cloroformo disolvería la goma y esto tendría como consecuencia un error de medición,  debíamos ser cautelosos al ir apretando la pipeta, ya que tuvimos que contar cuantas gotas de cloroformo de requerían para llegar a 1ml, tuvimos que repetir el proceso 3 veces para que la cantidad de gotas que se requerían tuvieran poca diferencia, y así calibrar de mejor manera el volumen. Tuvimos que determinar el valor del volumen de una gota, teniendo como datos cuantas gotas se requerían para llenar el vaso precipitado hasta 1 ml de cloroformo.

1. Preparación de la superficie de agua y formación de una monocapa.

Se nos entrego una bandeja, la cual tuvimos que lavar con detergente y luego enjuagarla, para que no hubiera sustancias que pudieran influir en nuestros resultados, luego la secamos con toalla de papel absorbente, se nos entregó hielo para colocar en la bandeja y luego agregamos agua destilada para que estuviera toda la superficie de la bandeja con agua, esperamos a que se disolviera completamente para luego, soplar cuidadosamente el polvo de licopodio que nos entregaron para formar una monocapa. Al estar listo este procedimiento, el profesor agrego una gota de solución denominada ácido oleico en la monocapa, esto genera la expansión de un circulo en donde cae la gota, cuyo diámetro tuvimos que medir y anotar.

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