Informe de un laboratorio

Universidad del Norte

Química

ESTEQUIOMETRIA EN REACCIONES CON GASES

• J Palomares
• B Arroyo
• L Bolívar
• M Hernández

Resumen

En el siguiente informe, se aborda el tema de estequiometria en reacciones con gases. Se toca la temática (leyes, postulados entre otros) que están inmerso en éstos conceptos. Adicional, se realizan dos experimentos correspondientes a reacciones, en uno se mezcla ácido cítrico con bicarbonato y se hallan las moles de dióxido de carbono generadas en la reacción experimental mediante los datos arrojados, de igual manera se halla la masa de bicarbonato contenida en el bonfiest a través de la reacción del mismo con el agua destilada, finalmente ambos datos se comparan con los teóricos y se identifican los factores que generaron diferencias entre ambos datos (teórico/experimental), mediante las siguientes palabras claves podremos contextualizarnos con el laboratorio:

Estequiometria

En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, metrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

Reacción

Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

Moles

Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Introducción

En ese informe se presentarán los resultados obtenidos en la práctica número tres llevada a cabo en el laboratorio de química de la universidad del norte. Este laboratorio tiene dos principales objetivos, primero, identificar cuál es el reactivo límite que se puede usar en una relación estequiometria y determinar su cantidad de moles relativos.

Metodología

I. Reacción del bicarbonato de sodio con ácido cítrico  

Pesar usando una balanza analítica, la cantidad de bicarbonato de sodio señalada en la tabla de acuerdo a su grupo de trabajo.  

Adicionar la cantidad pesada a un balón de vidrio. Asegurar que el balón esté debidamente sujetado. Tapar el balón de vidrio con un corcho conectado al sensor de presión. Tomar 5 mL de la solución de ácido cítrico 1M con una jeringa. Insertar la jeringa. Comenzar a tomar datos de presión (la presión inicial Pi debe ser la presión atmosférica, alrededor de 101.3 kPa), adicionar todo el contenido de la jeringa dentro del balón y continuar tomando de datos de presión, y registrar la presión final Pf.  Adicionalmente determinar el volumen (V) que ocupó el gas dentro del balón con ayuda de una probeta, y determinar la temperatura (T).  

Dato del grupo: 60 mlgr de Bicarbonato de sodio.

II. Determinación de la cantidad de NaHCO3 en Bonfiest  

Pesar usando una balanza analítica, 200,0 mg del medicamento Bonfiest y adicionarlo al balón. Adicionar 5 mL de agua destilada usando una jeringa y registrar datos de presión inicial, presión final, temperatura, y volumen.

Resultados:

Bonfiest:

V ácido cítrico = 5ml        [pic 1]

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Dioxido de carbono:

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(Ver Anexos)

Se supone como un gas ideal

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