CINÉTICA ensayos gratis y trabajos

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LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA

http://arquitectura.unam.mx/uploads/8/1/1/0/8110907/_2634437_orig.png?131 http://escolares.quimica.unam.mx/exaprof/imagenes/FQ.jpg UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA PRÁCTICA 1. POTENCIALES TERMODINÁMICOS EQUIPO 5: GARCÍA VÁZQUEZ PABLO ABRAHAM MIRANDA RODRIGUEZ ALEXIS SEBASTIAN ONOFRE GONZÁLEZ LIZBETH Objetivo: Que el alumno conozca la importancia de los potenciales termodinámicos, su interpretación física y su aplicación en una reacción de óxido-reducción en una pila comercial. Diagrama de flujo: Resultados: Tabla 1. Relación entre trabajo eléctrico y ΔG°r t/(°C) T/(K) E°/(V) Welec/(J) ΔG°r/(J)

Enviado por Alexis Rodriguez / 593 Palabras / 3 Páginas
Cinética Química: Hidrólisis del Acetato de etilo

Universidad de Iberoamérica Laboratorio de Fisicofarmacia II Cinética Química: Hidrólisis del Acetato de etilo Paula Cordero, Sofía Quesada, Nazareth Ulate Resumen: Durante la práctica de carbón activado, se prepararon tres disoluciones con diferentes concentraciones de ácido acético (0.132M, 0.226M, 0.4M) y se les adicionó carbón activado. Luego se filtró la mezcla y se coleccionaron alícuotas de 5ml, 10 ml y 25 ml; a continuación se valoró por duplicado con NaOH, al final se realizaron cálculos

Enviado por dgum19 / 760 Palabras / 4 Páginas
Cinética- Fisica

Problema 1. Se observó la posición de un carrito de carreras de madera en diferentes instantes y los resultados se resumen en la siguiente tabla. Encuentre la velocidad del media del carrito para: a) el primer segundo, b) los últimos tres segundos y c) durante todo el intervalo de observación. a) Vm= = (2.3 – 0) ÷ (1.0 – 0) = 2.3 m/s b) Vm= = (57.5 – 20.7m) ÷ (5.0 – 3.5 s) =

Enviado por acog / 524 Palabras / 3 Páginas
TEORIA CINETICA Y LEY DE DIFUSION

TEORIA CINETICA Y LEY DE DIFUSION Taller de química ________________ Teoría Cinética En el estudio de la ciencia es necesario el uso de las moles para entender el comportamiento de ciertos fenómenos que no son posibles de observar a nivel microscópico, la descripción del estado gaseoso y de las transformaciones que experimentan los gases que se realizan mediante la teoría hecha por Rudolf Clausius, en los siglos XVIII Y XIX, científicos como Torricelli, Bernoulli y

Enviado por Julian Rojas / 748 Palabras / 3 Páginas
Cinetica de Hidrolisis de acetato de etilo

UNAM UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán QUÍMICA LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA V Profra. Juana Cabrera Hernández 2601B REPORTE DE ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NO.- 1 Cinética de hidrólisis de acetato de etilo Integrantes de equipo: Alvarado Hernández Diana Lorena Betancourt Rodriguez Diana Laura Serrano Serrano Guadalupe Santiago Velasques Laura Lidia 19 de febrero del 2016 RESULTADOS 1.- Gráfico de pH en función del tiempo y pH a tiempo cero. Tabla 1.- Resultados de

Enviado por diana789000 / 388 Palabras / 2 Páginas
PROBLEMAS DE CINÉTICA QUÍMICA

PROBLEMAS DE CINÉTICA QUÍMICA ÁREA I 1. El NO(g) y el H2(g) reaccionan según la ley de rapidez: Rapidez = k[NO]2 [H2] Indica cómo cambia la rapidez si: 1. se duplica la concentración de H2 2. se reduce a la mitad el volumen del envase que la contiene 3. se disminuye la temperatura 1. Se obtuvieron los siguientes datos para la reacción: H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g) Experimento [H2]inicial [I2]inicial Rapidez

Enviado por Andrés Vega / 412 Palabras / 2 Páginas
PROBLEMAS DE CINÉTICA QUÍMICA

PROBLEMAS DE CINÉTICA QUÍMICA ÁREA I 1. El NO(g) y el H2(g) reaccionan según la ley de rapidez: Rapidez = k[NO]2 [H2] Indica cómo cambia la rapidez si: 1. se duplica la concentración de H2 2. se reduce a la mitad el volumen del envase que la contiene 3. se disminuye la temperatura 1. Se obtuvieron los siguientes datos para la reacción: H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g) Experimento [H2]inicial [I2]inicial Rapidez

Enviado por Sofialopezs2508 / 412 Palabras / 2 Páginas
Cinética de Primer Orden

Cinética de primer orden El empleo de modelos compartimentales en farmacocinética lleva, generalmente, implícita la suposición de que los procesos que se estudian, o los flujos de los fármacos desde o hacia un compartimiento, se desarrollan conforme a una cinética de primer orden. Por ejemplo, la suma de los procesos que sacan medicamento del organismo en forma irreversible puede caracterizarse por una constante de velocidad de eliminación de primer orden cinético, que comprendería la excreción

Enviado por MAdieeeee / 834 Palabras / 4 Páginas
Al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas reaccionantes

Introducción Al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas reaccionantes, y por consiguiente es mayor la probabilidad de que ocurran colisiones efectivas para que la reacción se lleva a cabo. Como las reacciones enzimáticas al aumentar la temperatura. Pero cuando la temperatura llega a cierto valor, variable según la enzima de que se trate, esta empieza a desnaturalizarse y la velocidad de la reacción comienza a disminuir. También hay una temperatura óptima

Enviado por crisarcangel / 538 Palabras / 3 Páginas
NATURALEZA DE LOS RACTIVOS EN LA CINÉTICA DE UNA REACCION

UNIVERSIDAD LIBRE DE COLOMBIA http://yorct.com/sitio/wp-content/uploads/2012/10/logo-libre.png SECCIONAL BARRANQUILLA PROGRAMA DE MEDICINA I SEMESTRE NATURALEZA DE LOS RACTIVOS EN LA CINÉTICA DE UNA REACCION ANDRADE ANDRADE PRISCILA MARCELA ÁLVAREZ BORNACELLI ALVARO HERNÁNDEZ CASTELLAR DANIELA LÓPEZ POLANCO ADRIANA LUCÍA MELÉNDEZ ESTRADA CAMILA PEÑA ARTETA MARÍA CECÍLIA QUEVEDO RODRÍGUEZ ANDRÉS DOCENTE INGENIERO QUÍMICO JESÚS REYES BARRANQUILLA – ATLÁNTICO / ABRIL DE 2016. INTRODUCCIÓN La naturaleza de cada compuesto y/o elemento químico es distinto a cada uno con los que

Enviado por camimelendez / 1.001 Palabras / 5 Páginas
Energía Cinética y Energía Potencial

TRABAJO Supuesto un cuerpo situado en un punto A; al actuar sobre él una fuerza F, se desplaza hasta B, estando AB en la misma dirección que F. el producto de la fuerza F por la distancia recorrida es el trabajo realizado. Si el espacio recorrido no tiene la misma dirección que la fuerza, puede ocurrir lo siguiente: Fy=Fd sen Fx= Fd cos CONSIDERACIONES F= m.a T=1/2m∆v2 T= F.d ∆v2= 2.a.h Energía Cinética y Energía

Enviado por daianalmd / 586 Palabras / 3 Páginas
Práctica No. 5 Cinética Química

Práctica No. 5 Cinética Química 5.1 Objetivo. Saber cómo pueden actuar las distintas soluciones que se utilizaran en esta práctica y darnos cuenta cual temperatura hará que se produzcan cambios más rápidos en las disoluciones. 5.2 Fundamento teórico. La Cinética Química estudia dos aspectos de una reacción química: la velocidad de la reacción que mide la variación de la concentración de reactivos y productos con el tiempo, y el mecanismo de la reacción para pasar

Enviado por Alex Alvarez Wence / 1.498 Palabras / 6 Páginas
Cinética enzimática.

1.- La descarboxilación de un cetoácido catalizada por la enzima correspondiente se estudio para evaluar el efecto de la concentración de sustrato sobre la actividad de la enzima. Los datos obtenidos en un experimento típico son: [cetoácido] (mM) 2.500 1.000 0.714 0.526 0.250 v (μmol CO2/2 min ) 0.588 0.500 0.417 0.370 0.252 2.- Se estudio el efecto que una sustancia, A, tiene sobre la actividad de la enzima E, a diferentes concentraciones de sustrato.

Enviado por Valee97 / 478 Palabras / 2 Páginas
Energia cinetica.

1. Una fuerza F = (6i + 2j) N actúa sobre una partícula que experimenta un desplazamiento 1. Encuentre el trabajo neto sobre la partícula 2. Encuentre la magnitud de los vectores F y 3. Determine el ángulo entre F y . 4. Empleando los resultados de los literales b y c encuentre el trabajo. 5. Compare el resultado del literal a con el literal d. 1. Una partícula esta sometida a una fuerza Fx

Enviado por Juanj Lavrde / 1.118 Palabras / 5 Páginas
Cinética plana de cuerpos rígidos: método de fuerza, masa y aceleración.

Profesional Reporte Nombre: Matrícula: Nombre del curso: Dinámica Nombre del profesor: Módulo: Módulo 2. Cinética plana de cuerpos rígidos: método de fuerza, masa y aceleración Actividad: Actividad Integradora 2 Fecha: 18 de Junio de 2014 Bibliografía: * Hibbeler, R.C. (2010). Ingeniería Mecánica. Dinámica. (12ª. ed.). Pearson. Objetivo: Fijar los conocimientos de cinética de cuerpos rígidos mediante la resolución de problemas. Procedimiento: 2. El avión que se muestra en la figura tiene una masa total m

Enviado por vicggmex / 319 Palabras / 2 Páginas
Energía eólica es la energía obtenida del viento, es decir, la energía cinética generada por efecto de las corrientes de aire, y que es transformada en otras formas útiles para las actividades humanas..

TEORIA: Energía eólica es la energía obtenida del viento, es decir, la energía cinética generada por efecto de las corrientes de aire, y que es transformada en otras formas útiles para las actividades humanas. El término eólico viene del latín Aeolicus, perteneciente o relativo a Eolo, dios de los vientos en la mitología griega. La energía eólica ha sido aprovechada desde la antigüedad para mover los barcos impulsados por velas o hacer funcionar la maquinaria

Enviado por angel3003 / 377 Palabras / 2 Páginas
Laboratorio de Equilibrio y Cinética

Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Práctica: Cinética química Laboratorio de Equilibrio y Cinética Integrantes del equipo: Andrade Cortes Ángel Ibarra Martínez Nancy Pineda Martínez Gerson Peña García Ariana Problemas: 1. Obtener la ecuación de la recta que describe la dependencia de la absorbencia de ferricianuro de potasio 2. Determinar la ley experimental de rapidez de la reacción de oxidación de vitamina C con ferricianuro de potasio, mediante la utilización del método experimental

Enviado por Ariana AriZona / 1.183 Palabras / 5 Páginas
Lab - Friccion Estatica y Cinetica

Omar Flores 28 de febrero de 2015 Allan Cuadrado 11 - B Víctor Maldonado Rebecca Gelpí Jean Paul Fernández Edwin Nieves Prof. Maritza Rodríguez Fricción Estática y Cinética * Objetivos: * Determinar la relación entre fuerza de fricción estática y el peso de un objeto. * Medir los coeficientes de fricción estática y cinética para un bloque de material distinto al otro. * Determinar si el coeficiente de fricción cinética depende del peso. * Calcular

Enviado por sownlawyer77 / 1.795 Palabras / 8 Páginas
PROYECTO INTEGRADOR DE SABERES. DEMOSTRACIÓN DE LA ENERGÍA CINÉTICA Y POTENCIAL PARA EL APRENDIZAJE EXPERIMENTAL

Es mas queUNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS ESPE EDUCACION CONTINUA PROGRAMA DE NIVELACION S1-2016 MODALIDAD PRESENCIAL DEMOSTRACIÓN DE LA ENERGÍA CINÉTICA Y POTENCIAL PARA EL APRENDIZAJE EXPERIMENTAL DE LOS ESTUDIANTES DE NIVELACIÓN DE LA UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS ESPE EN EL PERIODO MAYO-AGOSTO 2016 PROYECTO INTEGRADOR DE SABERES Autores: * ANA LUCIA MAÑAY BERMEO CC: 2101131684 * ANA MARIA MAÑAY BERMEO CC: 2101131668 * EDWIN ANTONIO MAYORGA SALTOS CC: 1717999773 * KLEVER PATRICIO MONTEROS

Enviado por cuph9 / 10.907 Palabras / 44 Páginas
TALLER No. 6 CINETICA QUIMICA

TALLER No. 6 CINETICA QUIMICA 1) La destrucción de la capa de ozono es debida entre otras a la siguiente reacción: NO+ O3 → NO2 + O2. La velocidad de reacción que se ha obtenido en tres experimentos en los que se ha variado las concentraciones iniciales de los reactivos ha sido la siguiente: [NO]0(M) [O3]0 (M) Velocidad inicial (mol/L·s) 1 1,0x10-6 3,0.x10-6 6,6x10-5 2 1,0x10-6 9,0x 10-6 1,98x10-4 3 3,0x10-6 9,0x10-6 5,94x10-4 a) Determinar

Enviado por guillerm0 / 791 Palabras / 4 Páginas
Cinética de la reacción de Tiosulfato de sodio en medio acido

INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO DC-LI-FR-002 Versión: 00 Fecha: 28-02-2014 Página de Química II 2016-1 Cinética de la reacción de Tiosulfato de sodio en medio acido María Alejandra Vásquez Julieth López Colegio Mayor de Antioquia Facultad de Arquitectura e Ingeniería Correo-e: jjuliethl@hotmail.com - alejavasquez1296@hotmail.es Resumen. El día 23 de abril realizamos la práctica de laboratorio de cinética en la cual observamos la importancia de la velocidad en una reacción química, en esta ocasión se observó

Enviado por María Alejandra Vasquez / 1.540 Palabras / 7 Páginas
Ensayo cinética de polimerización

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS POLIMEROS I Profesor: Dr. Francisco Javier Medellín Rodríguez Ensayo cinética de polimerización Alumno: Juan Manuel Sánchez Loredo FECHA: 25/05/2016 Introducción Una gran cantidad de materiales utilizados en la actualidad son los polímeros, por lo que se considera que son materiales de gran importancia, para la obtención de estos materiales se utilizan diversos métodos tanto para su síntesis como para la determinación de los productos obtenidos

Enviado por Marilu Uresti Castillo / 906 Palabras / 4 Páginas
Ciencias Básicas Ingeniería Petrolera Dinámica Unidad 3: Cinética De Partículas

http://1.bp.blogspot.com/_6cGL8NDayRE/TSi9xggkNRI/AAAAAAAAA0o/uyBc4CqeuTA/s1600/banner2.png Ciencias Básicas Ingeniería Petrolera Dinámica Unidad 3: Cinética De Partículas Profesor: M: C Raymundo López Martínez Ing. 3603 A 18:00 a 19:00 hrs N° control Nombre Calificación 14071760 Barrios Arenas Jesús A 140709 Gamboa Ramos Santos 14071063 Orta Baldazo Xavier E. 14071813 Ponce Rodríguez Jesús A. 14071515 Segura Sánchez José Cuidad Madero Tamaulipas diciembre 2015 HOJA DE ACTIVIDADES EVALUADAS ________________ MAPA CONCEPTUAL ________________ Hablando de la cinemática del cuerpo rígido, se sabe que es

Enviado por Ximena Orta / 2.563 Palabras / 11 Páginas
Fármaco cinética.

ANESTÈSICOS GENERALES Los anestèsicos generales constituyen un grupo de fàrmacos utilizados para deprimir el SNC a un grado suficiente que permita la realizaciòn de intervenciones quirùrgicas u otros tipos de procedimientos noscivos o desagradables. Tienen ìndices terapèuticos muy bajos y, por tanto, son sustancias peligrosas que requieren sujo cuidado en su administraciòn. Pueden usarse por diferentes vìas, pero la vìa intravenosa y por inhalaciòn son las preferidas, ya que las dosis eficaces pueden administrarse de

Enviado por Kimber Joel Valencia Aracayo / 12.460 Palabras / 50 Páginas
CINETICA, ORDENES DE REACCIÓN, LEYES DE VELOCIDAD Y SU RELACIÓN A LOS MECANISMOS: UNA INTRODUCCIÓN PRACTICA PARA ESTUDIANTES DE SECUNDARIA USANDO ESPECTROFOTÓMETRO PORTÁTIL.

CINETICA, ORDENES DE REACCIÓN, LEYES DE VELOCIDAD Y SU RELACIÓN A LOS MECANISMOS: UNA INTRODUCCIÓN PRACTICA PARA ESTUDIANTES DE SECUNDARIA USANDO ESPECTROFOTÓMETRO PORTÁTIL Introducción: Enseñar cinética química a los estudiantes de secundaria ofrece una excelente oportunidad a los estudiantes para combinar los experimentos prácticos con el pensamiento matemático y computacional. Las habilidades experimentales de los estudiantes van mejorando ya que ellos necesitan medir cuidadosamente los volúmenes de los reactivos y los tiempos de reacción. Además,

Enviado por luispater17 / 1.912 Palabras / 8 Páginas
El laboratorio permite analizar la determinada cinetica de las enzimas del higado de res, haciendo una comparativa en la presencia y ausencia de un inhibidor enzimático.

El laboratorio permite analizar la determinada cinetica de las enzimas del higado de res, haciendo una comparativa en la presencia y ausencia de un inhibidor enzimático. El efecto del pH (NaOH) en la reacción enzimática fue de detener la reacción, desnaturalizando la enzima, ya que esta no puede trabajar a un pH muy elevado como lo proporciona el NaOH; debido a que la estructura con estos cambios es posible modificar las interacciones iónicas que intervienen

Enviado por Miguelakg / 379 Palabras / 2 Páginas
CINÉTICA EN TRES VARIEDADES DE MAIZ.

CINÉTICA EN TRES VARIEDADES DE MAIZ Katherine Coral R., Jhorman Llanos M., Natalia paz G., Daniela Trujillo M. Universidad Nacional De Colombia. Facultad De Ciencias Agropecuarias. Palmira, Valle del Cauca. INTRODUCCION La cinética es una ciencia que estudia el movimiento de un cuerpo en condiciones de espacio y tiempo, sin considerar las causas que lo producen. A su vez esta disciplina tiene en cuenta varios elementos como el punto de referencia, posición de un objeto,

Enviado por Jhorman Llanos / 2.538 Palabras / 11 Páginas
CINETICA QUIMICA. La velocidad de una reacción.

CINETICA QUÍMICA[1] La velocidad de una reacción. La cinética química es el área de la química que tiene relación con la rapidez, o velocidad, con que ocurre una reacción. La velocidad de reacción es el cambio de la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo (Mol/L·s). Es conocido que cualquier reacción puede representarse por la ecuación general: Reactivos → Productos El progreso de la reacción puede seguirse midiendo la disminución

Enviado por Marcela Reyes / 3.588 Palabras / 15 Páginas
UNIDAD 6: CINÉTICA

Fundamentos Químicos de la Ingeniería. Tecnicaturas en Mina y en Energía Unidad 6. Cinética Química UNIDAD 6: CINÉTICA OBJETIVOS: * Predecir la velocidad a la que ocurre una reacción, a partir de las distintas condiciones en la que se produce y del reconocimiento de los factores que la afectan. * Determinar y desarrollar las ecuaciones de velocidad y leyes de velocidad para las reacciones analizadas * Aplicar los recursos de cinética química al estudio de

Enviado por chacololo / 10.180 Palabras / 41 Páginas
Tema de Cinetica enzimatica.

Análisis de resultados La estructura tridimensional de una enzima de origen proteico determina su sitio catalítico y, por lo tanto, su actividad. Dicha estructura se encuentra estabilizada por una serie de enlaces no covalentes (hidrofóbicos, puentes de hidrogeno, atracciones electrostáticas) y covalentes (puentes de disulfuro) que existen entre los grupos R de los aminoácidos que no son neutros e interfieren con las atracciones electrostáticas y su estabilidad estructural tridimensional, lo que provoca una pérdida total

Enviado por Sara1897 / 901 Palabras / 4 Páginas
Caracterización de pulpas y Cinética de Molienda

Laboratorio de Metalurgia Extractiva Caracterización de pulpas y Cinética de Molienda Resumen El presente informe dará a conocer información comparativa, análisis y conclusiones sobre los distintos métodos de caracterización de pulpas y Cinética de Molienda realizados en las distintas experiencias prácticas realizadas. Para la caracterización de las muestras se pueden encontrar distintos tipos de métodos, tales como: método del Picnómetro, método de la probeta y método de la Balanza Marcy. Estos ayudarán a determinar distintos

Enviado por alexandra91 / 3.618 Palabras / 15 Páginas
La tarea física la energía cinetica

En física la energía cinetica de un cuerpo es aquella energía que posee debido a su movimiento se define como el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una masa determinada desde el reposos hasta la velocidad indicada. La energía química es convertida en una enegia de movimiento conocida como energía cinetica, pero el proceso no es completamente eficiente el objeto también puede producir calor, para una particula o para un solido rigido que no

Enviado por isaacsanchez / 468 Palabras / 2 Páginas
A la energía que representa la energía interna total de un objeto, es decir, la suma de sus energías moleculares cinética y potencial.

Universidad Nacional Autónoma de México Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Vallejo Física 1 Profesor: Gilberto Hernández Estrada Alumna: Salazar Soto Arely Daniela Grupo: 302-A Tarea 1. De la unidad III 1. ¿A qué se llama energía térmica? A la energía que representa la energía interna total de un objeto, es decir, la suma de sus energías moleculares cinética y potencial. Física general, Héctor Pérez Montiel, página 362 1. ¿Qué pasa cuando dos cuerpos de

Enviado por Arely111999 / 3.227 Palabras / 13 Páginas
Fisicoquimica. CINETICA QUÍMICA (Velocidad de reacción).

CINETICA QUÍMICA (Velocidad de reacción). Velocidad (v). V = (Δx/ Δt) ; donde: x : propiedad (concentración, presión, conductividad). Indica la variación de una propiedad con el tiempo. Reactantes: Desaparecen con el tiempo (signo negativo). Productos: aparecen con el tiempo (signo positivo). Co C (productos) C (reactantes) t Ley diferencial de la velocidad: H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) n H2 1 = 2n H2 = n HI n HI 2 De igual forma:

Enviado por Adry096 / 8.239 Palabras / 33 Páginas
ANÁLISIS DE LAS VARIABLES QUE INFLUYEN EN LA CINÉTICA DE LA CORROSIÓN

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA NACIONAL BOLIVARIANA NÚCLEO FALCÓN SEDE CORO CORROSIÓN Resultado de imagen para Corrosión ANÁLISIS DE LAS VARIABLES QUE INFLUYEN EN LA CINÉTICA DE LA CORROSIÓN Santa Ana de Coro, octubre de 201 ANÁLISIS DE LAS VARIABLES QUE INFLUYEN EN LA CINÉTICA DE LA CORROSIÓN Para introducir este tema de la cinética de la corrosión, es imperante definirla

Enviado por AnaK14 / 4.315 Palabras / 18 Páginas
Gases, Termoquímica y Electroquímica, Cinética Química y Nanotecnología

[1] Gases, Termoquímica y Electroquímica, Cinética Química y Nanotecnología Gerardo Mendoza Sánchez ° Departamento Ingeniería Industrial Resumen—En este trabajo se abordará de manera clara todos los temas y apartados del bloque 4 de la materia de Química, tiene como objetivo la investigación bibliográfica del material necesario para continuar con el curso completo, y de esta manera comprender, y tener una base sólida en diferentes temas, de los cuales estamos rodeados por sus aplicaciones, tal vez

Enviado por Gerardo Mendoza / 4.569 Palabras / 19 Páginas
Influencias de variables de operación de flotación Jameson sobre la cinética y la recuperación de carbón no quemado

logo_institucional_sinfondo logo_institucional_sinfondo FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA Flotación Industrial Influencias de variables de operación de flotación Jameson sobre la cinética y la recuperación de carbón no quemado CARRERA: Ingeniería Civil Metalúrgica PROFESOR: Christian Hernández ALUMNO: Jonathan Carvajal Iquique, 22 de Agosto del 2016. Abstracto El propósito de este estudio fue investigar la influencia de variables de operación de flotación Jameson sobre la recuperación y la cinética de carbón no quemado (UC). La muestra de residuos

Enviado por johans17 / 4.399 Palabras / 18 Páginas
CINÉTICA ENZIMÁTICA: MODELO DE MICHAELIS- MENTEN

CINÉTICA ENZIMÁTICA: MODELO DE MICHAELIS- MENTEN 1. OBJETIVOS 1. Objetivo General: * Determinar en que se basa el Modelo de Michaelis-Menten y los componentes del mismo. 1. Objetivos Específicos: * Analizar la influencia que tiene la concentración del sustrato en la velocidad de una reacción enzimática. * Identificar las diferentes fases que muestra elModelo de Michaelis-Menten. 1. INTRODUCCIÓN Para las reacciones catalizadas por enzimas es posible aplicar los principios generales de la cinética de las

Enviado por Caro Cerda / 1.451 Palabras / 6 Páginas
CINÉTICA DE LA REACCIÓN DE OXIDACIÓN DEL ALCOHOL BENCÍLICO POR PERMANGANATO

________________ Autoras: Br. Katherine Domínguez Ayudante de Investigación Br. Jessica Pirela Ayudante de Investigación T.S.U. Tania Rivero, Esp. Técnico del Laboratorio Lcda. Leadina Sánchez, MSc. Docente de la Asignatura Manual realizado en el periodo 2012-I. ________________ INDICE GENERAL INTRODUCCIÓN 2 NORMATIVA DEL LABORATORIO 3 PROCEDIMIENTO PARA LA ELABORACIÓN DEL PRE-LABORATORIO 4 PROCEDIMIENTO PARA ELABORAR EL POST-LABORATORIO 8 Bloque de Prácticas de Cinética Química 12 PRÁCTICA # 1: CINÉTICA DE LA REACCIÓN DE OXIDACIÓN DEL ALCOHOL

Enviado por iceboy16920 / 16.970 Palabras / 68 Páginas
Cinetica quimica. Consumismo e Impacto Ambiental

tecnologico logo_ing_industrial_a INGENIERIA INDUSTRIAL Química Trabajo: Cinética Química Maestra: Ing. Rosa Elena Andrade Leal Alumno: Carlos Javier Mora Chávez Aguascalientes, Ags. 01 de Diciembre de 2015 ________________ CINÉTICA QUÍMICA La rama de la química que se encarga de estudiar las etapas de transformación de una reacción química en el tiempo es la cinética química. Se basa en un modelo para explicar cómo tiene lugar una reacción química, llamada teoría de las colisiones. Esta teoría señala

Enviado por javiermorachavez / 1.166 Palabras / 5 Páginas
PRÁCTICA #6: CINÉTICA QUÍMICA

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA http://www.proanimal.com.ve/images/upload/logo_luz_11.png UNIVERSIDAD DEL ZULIA FACULTAD DE INGENIERÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CÁTEDRA: QUÍMICA II PRÁCTICA #6: CINÉTICA QUÍMICA (Informe de Laboratorio) Realizado por: Martínez Martínez, Jesús David C.I: 22.081.484 Pineda Lima, Angie Paola C.I: 25. 610.169 Quiroz Palacio, Marbely Lorena C.I: 25.296.153 Maracaibo, Noviembre de 2014 OBJETIVOS * Determinar, experimentalmente la velocidad instantánea, inicial y promedio en la reacción del H2O2 (Peróxido de hidrógeno). * Comprobar experimentalmente el efecto de la concentración

Enviado por marbequiroz / 1.304 Palabras / 6 Páginas
Energía cinética y trabajo

UNIDAD 6. Energía La energía no se crea ni se destruye solo se transforma y es todo aquello que puede producir trabajo (w). Su unidad de medida se conoce como joule (J). Algunos tipos son: * Biomasa: La biomasa es el producto de la utilización de desechos orgánicos para producir energía. * Eólica: Fuente de energía renovable que utiliza la fuerza del viento para generar electricidad. * Solar: Fuente de energía inagotable y renovable, pues

Enviado por ferpi234567 / 1.628 Palabras / 7 Páginas
Hipótesis de Avogadro. Ley general del estado gaseoso. Leyes de Dalton, Amagat y Graham. Teoría cinética de los gases. Ecuación de Van der Waals y factor de compresibilidad. Solubilidad de los gases en líquidos y efecto de la temperatura.

Modelos Fisicoquímicos en Biología 1. Sistemas gaseosos. Manejo de conceptos termodinámicos. 1. Hipótesis de Avogadro. Ley general del estado gaseoso. Leyes de Dalton, Amagat y Graham. Teoría cinética de los gases. Ecuación de Van der Waals y factor de compresibilidad. Solubilidad de los gases en líquidos y efecto de la temperatura. Gases ideales y reales. En los gases ideales, el volumen ocupado por las propias moléculas es insignificante en comparación con el volumen total, y

Enviado por Surey Lorenson / 1.774 Palabras / 8 Páginas
LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICA PRACTICA No. 2 “CONSTANTE DE EQUILIBRIO, DISOLUCIÓN DEL KNO3”

http://www.ccg.unam.mx/files/WebFM/logos/UNAM_logo-black_4_web.gif UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICA PRACTICA No. 2 “CONSTANTE DE EQUILIBRIO, DISOLUCIÓN DEL KNO3” EQUIPO 4 INTEGRANTES: * DE LA CABADA MORENO ISABEL ALEJANDRA * JOO CISNEROS RENÉ SEBASTIÁN * LÓPEZ SÁNCHEZ CECILIA OFIR GRUPO 44 M. en C. ELIZABETH KATINKA GALVÁN MIRANDA LUNES 26 DE AGOSTO DEL 2013 OBJETIVO: Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedades termodinámicas asociadas a ésta.

Enviado por criskayer / 1.147 Palabras / 5 Páginas
MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CINÉTICA Y EQUILIBRIO

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE CINÉTICA Y EQUILIBRIO CNQ-181 EDITADO POR: CARLOS ORTIZ G. FABIO RINCÓN P. UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES INSTITUTO DE QUÍMICA MEDELLÍN 2007 Revisó (2010): M. C. Pinilla B. INTRODUCCIÓN Los objetivos de las prácticas de laboratorio- propuestas en este manual- apuntan, en resumen, a que los estudiantes: * Apliquen los conceptos fundamentales de cinética química, termodinámica y equilibrio químico. * Con base en el modelo

Enviado por Camila Ochoa Cano / 20.191 Palabras / 81 Páginas
Química cinetica.

FISICOQUÍMICA II Dra. Luz María Rodríguez Valdez OBJETO DE ESTUDIO 3 CINÉTICA QUÍMICA Resultados de Aprendizaje. * Determina el orden y velocidad de una reacción a partir de resultados experimentales mediante la aplicación del método de aislamiento o de ecuaciones integrales. * Analiza la dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura y utiliza la ecuación de Arrhenius para calcular los parámetros cinéticos A y Ea. * Identifica el concepto de mecanismo de reacción

Enviado por Clauvh / 1.432 Palabras / 6 Páginas
PRÁCTICA #6 CINETICA DE LA DESCOMPOSICION DEL PEROXIDO DE HIDROGENO

INFORME DE LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA https://lh5.googleusercontent.com/j-J3lMEm5yWNYXJYSIF-y6zOH3cF2BY7j1xSQGkmdoKXAclJbeEcn3dk2-GfX3mO-7usCPoXxSJWI5DhzIjEbNFV2XTFbE6cBsyn0uz9C6He9sQaZb80pA8qKARyNocsH2rl3s4i PRÁCTICA #6 CINETICA DE LA DESCOMPOSICION DEL PEROXIDO DE HIDROGENO REALIZADO POR: PAULA ANDREA ROMÁN SÁNCHEZ CC. 1036666138 KATHERINE GUAVITA PINTOR CC. 1010185723 EQUIPO 2. GRUPO QSQ 407 OBJETIVOS - Analizar la descomposición de soluciones de peróxido de hidrogeno (H2O2) desde el punto de vista cinético para determinar el orden de la reacción y la constante especifica de velocidad DATOS Experimento 1 Experimento 2 Tiempo (min) Volumen de O2

Enviado por PAULA R / 260 Palabras / 2 Páginas
LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICA Cristalizacion simple

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICA GARCÍA ALBOR METZLI ALONDRA PORRAS FIGUEROA SINUHÉ MOISÉS VÁZQUEZ CORTÉS EDGAR JOSUÉ Fecha de entrega: 20 de Febrero del 2017 2017-2 POTENCIALES TERMODINÁMICOS Objetivo: Que el alumno conozca la importancia de los potenciales termodinámicos, su interpretación física y su aplicación en una reacción óxido-reducción en una pila comercial. Introducción Se define potencial termodinámico a una variable de estado asociado a un sistema

Enviado por Metzli Albore Garci / 1.973 Palabras / 8 Páginas
La Presentacion de Fisica - Energia Cinetica y Potencial

Universidad Latina de Panamá images Ingeniería Comercial Materia: Física “Energía” Integrantes de Grupo: Tianis Archer Sebastian Valdez Carlos Álvarez Facilitador: Francisco Pérez Acuña Índice Resumen del trabajo……………………………………… 2 Introducción………………………………………………..3 Energía……………………………………………………..4 Definición de Trabajo……………………………..……4 Definición de Energía…………………………………..4 Tipos de Energía………………………………………..4 Energía Mecánica………………………………………4 Energía Cinética……………………………………………5 Energía Cinética Traslacional…......……………………..5 Energía Cinética Rotacional…………………………….5 Energía Potencial...…………………………………………6 Energía potencial gravitatoria…………………………..6 Energía potencia elástica……………………………………7 Energía potencial eléctrica……………………………....7 Energía Calórica……………………………………........7 Energía Acústica…………………………………………….8 Energía Electromagnética………………………………..8 Relación entre Trabajo y Energía……………………………9 Principio de la conservación

Enviado por chapinwii / 3.113 Palabras / 13 Páginas
Estudio de la cinética de la oxidación de etanol por Cr (VI)

Integrantes: Giselle Acevedo y Manuel Otero Comisión N°: 125 – L1 Fecha de entrega: 02/02/16 Trabajo Práctico N°4: Estudio de la cinética de la oxidación de etanol por Cr (VI) Objetivos: * Estudiar la velocidad de una reacción química siguiendo la evolución temporal de la concentración de uno de los reactivos por espectroscopia. * Utilizar condiciones de pseudo-orden para estudiar el efecto de la concentración de un reactivo en la velocidad de una reacción. *

Enviado por Giselle Acevedo / 367 Palabras / 2 Páginas

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