Acidez titulable de la leche
Enviado por Rey Daniel Nieto • 15 de Noviembre de 2016 • Informe • 746 Palabras (3 Páginas) • 602 Visitas
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CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO.66
Acidez titulable a la leche
Practica 2
Rey Daniel Nieto Nava 3 “A”
Ing. Fidencia Castillo Cerón
Fecha de realización: 6 de septiembre de 2016
Fecha de entrega: 13 de septiembre de 2016
Calificación: ______________
Competencia:
En esta práctica el alumno va a desarrollar y adquirir la habilidad de saber cómo se neutralizar el ácido láctico de la leche con un compuesto alcalino hidróxido de sodio (NaOH), el momento cuando sucede y lo que pasa en la reacción química apoyado del equipo de titulación para medir la cantidad del agente alcalino y aplicarlo a fórmulas para saber su acidez.
Fundamento:
El grado dornic (°D), empleado en Francia, expresa el contenido de ácido láctico. La acidez dornic es el número de décimas de centímetros cúbicos de soda (hidróxido de sodio), utilizados para valorar 9 ml de leche en presencia de un indicador (fenolftaleína).
0,1 gr por litro ó 0,01% de ácido láctico = 1° Dornic
La acidez de la leche se produce por las bacterias presentes como Lactobacillus y Streptococcus en ella.
La neutralización es una reacción que se produce entre un ácido orgánico y un alcalino, esto sucede porque hay muchas moléculas de (hidróxido de sodio) que se va agregando a la muestra van a saturar a las moléculas de los grupos funcionales carboxílicos del ácido, dentro de la muestra se agregó fenolftaleína que es un indicador de acidez, y se produce el cambio de color porque no existen más moléculas que neutralizar pues se acabaron y se pone de un color rosado e indica que ya no se debe de agregar más del compuesto alcalino. Dentro de la reacción lo que no vemos a simple vista siempre que se mezcla un ácido con un alcalino estos dos forman agua y sal.
El ácido láctico al mezclarse con el hidróxido de sodio produce lactato de sodio y agua.
C3H6O3 + NaOH C3H5O3Na + H2O[pic 4]
Métodos y materiales:
- Bureta
- Pinzas de doble nuez
- Pipeta de 10ml
- Matraz Erlenmeyer
- Hoja blanca
- Solución de Hidróxido de sodio (NaOH) al 0.1N.
- 3 gotas de fenolftaleína
- 9ml de leche bronca
- Soporte universal
Métodos:
- Colocar una bureta en el soporte universal sostenido de las pinzas de doble nuez (equipo de titulación).
- Llenar la bureta con NaOH.
- Poner en un matraz Erlenmeyer 9 ml de leche bronca.
- Agregar 3 gotas de fenolftaleína a la muestra de leche como indicador.
- Dejar caer la solución de NaOH en el matraz Erlenmeyer hasta obtener una coloración rosa.
- Observar cuanto se gastó de NaOH.
- Aplicar los resultados a la formula.
Resultados y discusiones:
A los 23 ml de hidróxido de sodio la muestra de leche se neutralizo al tornar un color rosado. Resultado de la reacción química entre el NaOH y C3H6O3[pic 5]
C3H6O3 + NaOH C3H5O3Na + H2O[pic 6]
Acidez en grados dornic.
D° = (N) (ml gastados del hidróxido) (peq del ácido láctico)
(ml de la muestra)
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