Acido Benzoico

INTRODUCCION

MATERIALES

REACTIVOS

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NANO2:

Pesar 0.20422 g de biftalato de potasio. Disolverlo en 50 mL de agua destilada.

Agregar a la solución 2 gotas del indicador fenolftaleína y proceder a titular con NaOH

Nota: anotar el gasto de NaOH y calcular su concentración real

• Determinación potenciométrica de ácido benzoico en solvente no acuoso

Pesar 0,1800 g de muestra (acido benzoico) y se colocarlo en un matraz de 250 mL. Adicionar 80 mL de alcohol al 96%

Se coloca NaOH 0.1N en la bureta para la titulación. Y se hace la lectura de pH y mV en cada mililitro de gasto de NaOH.

RESULTADOS:

1 .Registre sus datos de volumen de valorante y pH en columnas contiguas de la hoja de cálculo. Obtenga, por interpolación, los valores de pH correspondientes a incrementos de 0,10 mL de valorante. Registre los nuevos datos de V y pH.

2. En una columna contigua calcule los valores de la razón de cambio del pH con respecto al volumen de valorante añadido, (dpH/dV ≅ ΔpH/ΔV)

V mL NaOH mV dpH dV

PH dpH / dV

valorante

0 5.121 97.4 - - -

1 6.365 34.4 -1.244 63 -0.019746032

2 6.725 12.8 -0.36 21.6 -0.016666667

3 6.92 4.4 -0.195 8.4 -0.023214286

4 7.029 -4.1 -0.129 0.3 -0.43

5 7.209 -11.5 -0.18 7.4 -0.024324324

6 7.338 -19.4 -0.129 7.9 -0.016329114

7 7.575 -30.7 -0.237 11.3 -0.020973451

8 7.819 -44.2 -0.244 13.5 -0.018074074

9 8.955 -101.9 -1.136 57.7 -0.019688042

10 13.02 -319.5 -4.065 217.6 -0.018681066

11 13.387 -336.9 -0.367 17.4 -0.021091954

12 13.486 -344.5 -0.099 7.6 -0.013026316

13 13.567 -351.5 -0.081 7 -0.011571429

14 13.627 -353.6 -0.06 2.1 -0.028571429

15 13.723 -356.3 -0.096 2.7 -0.035555556

16 13.794 -358.5 -0.071 2.2 -0.032272727

17 13.817 -359.6 -0.023 1.1 -0.020909091

18 13.837 -361.1 -0.02 2.6 -0.007692308

19 13.849 -362.1 -0.012 1 -0.012

20 13.859 -362.5 -0.01 0.4 -0.025

DISCUSIÓN:

El ácido benzoico es un ácido carboxílico aromático que tiene un grupo carboxilo unido a un anillo fenílico.

En condiciones normales se trata de un sólido incoloro con un ligero olor característico. Es poco soluble en agua fría pero tiene buena solubilidad en agua caliente o disolventes orgánicos.

En la síntesis más sencilla el benceno se hace reaccionar mediante una alquilación Friedel-Crafts con un halogenuro de metilo en presencia de AlCl3 generándose como producto de la reacción tolueno. Posteriormente el tolueno se oxida con permanganato de potasio en medio alcalino dando como productos principales benzoato de sodio (soluble) y Dióxido de Manganeso (insoluble). Luego de filtar, se acidifica la fase acuosa y se obtiene el ácido benzoico como un precipitado de color blanco.

CONCLUSIÓN

Luego de analizar los resultados el presente grupo de trabajo ha llegado a las siguientes conclusiones:

Ácidos carboxílicos

Se caracterizan por tener un grupo llamado carboxilo ( COOH). Su estructura es:

Son, por lo general, ácidos débiles, debido a la facilidad que tienen para desprender protones:

Los ácidos de más bajo peso molecular poseen nombres característicos muy arraigados que se utilizan con mucha frecuencia:

Fórmula Nombre

HCOOH Ac. fórmico

CH3 COOH Ac. acético

CH3 CH2 COOH Ac. propiónico

CH3 CH2 CH2 COOH Ac. butírico

La IUPAC recomienda nombrarlos con la palabra ácido delante y la

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