Acidos Carboxilicos

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

Darlin Ordoñez, Francisco Quiñones, Lucelly Reina

danaorbe@gmail.com javer820@gmail.com lucellyreina@hotmail.com

Universidad de Nariño, facultad de ingeniería agroindustrial

Programa de ingeniería agroindustrial

Pasto 4-Nov-2014

Resumen: En esta práctica llevamos a cabo la determinación de la solubilidad de ácidos carboxílicos y su pHen soluciones y tambien la formacion de sales y esterificacacion (formacion de esteres); Los ácidos carboxílicos son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Esta determinacion la llevamos a cabo por medio de procesos como solubilidad en agua, determinacion de pH, y reacciones como la accion de acidos sobre una base para obtener sales, ensayo del yodato yoduro y esterificacion para obtener esteres.

http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedades_acidos_carboxilicos.htm

Palabras claves: acidos carboxilicos, solubilidad, pH, sales, esteres

Introduccion: Los ácidos carboxílicos son moléculas con geometría trigonal plana. Presentan hidrógeno ácido en el grupo hidroxilo y se comportan como bases sobre el oxígeno carbonílico.

http://www.quimicaorganica.org/acidos-carboxilicos/427-propiedades-fisicas-de-los-acidos-carboxilicos.html

El grupo carboxilo –COOH confiere carácter polar a los ácidos y permite la formación de puentes de hidrógeno entre la molécula de ácido carboxílico y la molécula de agua. La presencia de dos átomos de oxígeno en el grupo carboxilo hace posible que dos moléculas de ácido se unan entre sí por puente de hidrógeno doble, formando un dímero cíclico.

Los acidos carboxilicos son una combinacion entre un grupo carbonilo y otro hidroxilo, que presentan un estado de oxidacion de un carbono primario, que sgue inmediatamente la aldehido. El resultado mas patente de la combinacion de los dos grupos es un tremendo incremento de la acidez del hidroxil. Aunque la ionoizacion este lejos de ser completa, el grupo carboxilo se ioniza suficientemente en agua para volver rojo al tornasol.

http://es.slideshare.net/AngyMile02/prctica7-reacciones-de-cidos-carboxlicos

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)

Los esteres son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos, nitrilos, amidas y haluros de alcanoilo. Estos grupos se nombran como sustituyentes siendo el éster el grupo funcional.

http://www.quimicaorganica.org/esteres/202-nomenclatura-de-esteres.html

con los resultados obtenimos: cambio de color, precipitados,olor, faces pudimos observar y a la vez determinar ciertas propiedades y reacciones de acidos carbonxilicos, sales y esteres.

Metodologia:

En esta practica obtubimos los resultados aplicando procedimientos como:

Solubilidad: La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa como gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada. http://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/SEC-DISOL/solubilidad.html

La solubilidad de un compuesto organico tambin se puede deducir de su coeficiente de reparto y asi, o mas hidrofobicidad, menos solubilidad en agua. La solubilidad de los acidos organicos varia con el pH, y asi a pH mas bajos, menor es la solubilidad.

http://www.inofood.cl/neo_2011/pdf/PRE_PDF/LUNES_TARDE_2/Microsoft%20PowerPoint%20-%204%20JAVIER%20GARCIA%20PINA%20-%20CHEMITAL%20[Modo%20de%20compatibilidad].pdf

Determinacion de pH:

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+presentes en determinadas disoluciones.

En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.

El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

http://es.wikipedia.org/wiki/PH

accion de los acidos sobre una solucion de NaOH

Los ácidos carboxílicos pueden discriminarse con facilidad, debido a que transfieren cuantitativamente un protón al anión hidróxido en disoluciones de hidróxido de sodio (base fuerte) al 10 % (p/v). El ácido carboxílico insoluble en agua se disolverá una vez haya transferido el protón al anión hidróxido, dado una sal soluble en agua; lo mismo suele ocurrir con los fenoles, que son menos ácidos.

Accion de los acidos sobre una solucion de NaHCO3

Para diferenciar entre un ácido carboxílico o uno de sus derivados fácilmente hidrolizables (como los haluros de ácido o los anhídridos de ácido) como los fenoles, se emplea una base débil como el bicarbonato de sodio (NaHCO3). Esta reaccionará con el ácido carboxílico o sus derivados, pero no con el fenol debido a que es una sustancia débilmente ácida.

Un ácido carboxílico transfiere un protón al anión bicarbonato para dar ácido carbónico, el cual se halla en equilibrio con el CO2 (g) y el agua. El carboxilato sódico es una sal soluble en agua. La descarboxilación del bicarbonato se

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