Acidos Y Bases

Practica de Laboratorio N 11

ACIDOS Y BASES

1. – OBJETIVOS

 Llevar a la práctica los conceptos definidos en la técnica de valoración de manera eficiente

 Determinar la concentración de un analito por medio de la técnica volumétrica llamada titulación

 Diferenciar entre una substancia acida y básica por medio del concepto de acidez

 Reconocer el pH de una substancia a través de diversas experiencias prácticas en el laboratorio Métodos Experimentales

 Comprobar la escala calorimétrica del papel universal de PH.

 Observar la diferencia entre ácidos y bases.

2.- FUNDAMENTO TEORICO

Los ácidos y las bases son importantes en numerosos procesos químicos que se efectúan al alrededor de los humanos, desde los industriales a los biológicos, y desde las reacciones en el laboratorio a aquellas que se generan en el medio ambiente.

Los científicos se dieron cuenta que algunas sustancias, llamadas ácidos, tiene un sabor agrio. Los ácidos también ocasionan que ciertos tintes vegetales cambien sus colores característicos, En forma semejante, las bases tienen propiedades particulares, como su sabor amargo y su sensación resbalosa al tacto. Los químicos buscaron relacionar las propiedades de los ácidos y las bases con su composición y estructura molecular. Es así como Svante Arrhenius sugirió que los ácidos son sustancias que producen H+ en soluciones acuosas y que las bases producen iones OH-. Los científicos Brönsted y Lowry ampliaron este concepto y definieron un acido como una sustancia que al disociarse en agua cede iones de hidrogeno (H+) y a una base, como una sustancia que capta (H+) de la solución acuosa. Si la solución contiene más H+ (ac) que OH-, es una solución es acida, y análogamente la solución es básica.

Por otro lado, para determinar la concentración de una especie se utiliza la técnica llamada Titulación o Valoración es un método experimental muy empleado en los laboratorios de química, ya que es un análisis cuantitativo, que permite determinar la concentración desconocida de un analito, por medio de una sustancia de concentración conocida (solución valorada). Esta técnica es muy utilizada en reacciones de acido base, precipitación, formación de complejos y reacciones oxido-reducción, aplicando volúmenes exacto de la muestra a investigar, también el volumen utilizado de titulante o solución valorada, y la concentración exacta de este último, además se emplean substancias indicadoras que trabajan en base al punto de equivalencia, demostrando el punto final para facilitar el análisis práctico, para su posterior aplicación en las leyes de equivalencia química, donde la correlación es:

V1* C1= V2* C2

V1* C1= volumen y concentración del titulante V2* C2= volumen y concentración de la muestra

Esta correlación se aplica en diversas reacciones como es en el caso de la reacción ácido base, representada como:

El pH (Potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.

Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7

El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más protones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).

3.- MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES REACTIVOS

1Gradilla Fenoltaleina

8 tubos de ensayo naranja de metilo

1 pipeta de 5 ml rojo de metilo

1 piseta azul de metilo

1 Propipeta acido clorhidrico

1 Varilla de vidrio hidróxido de sodio

1 Espatula acido acetico

1 vidrio de reloj amoniaco

2 matraces aforados de 100 ml agua destilada

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