CALOR DE FORMACION, CALOR DE SOLUCION, ELECTROQUIMICA

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• INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE FRESNILLO.

• INVESTIGACION.

• CALOR DE FORMACION, CALOR DE SOLUCION, ELECTROQUIMICA.

• GUSTAVO ADOLFO ALVIZO CAMACHO.

          CESAR IVAN ROMAN LUGO.

          SANDRA LUCIA CASTRO VELOZ.

          DIEGO LOMELI DE ANDA.

          ADOLFO ANTONIO CABRAL ALVAREZ.

          JESUS CARLOS DEL MURO SANCHEZ.

• QUIMICA.

• TANIA VICTORIA CARRANZA CONCHA.

• 1°A.
• FRESNILLO DE GONZALEZ ECHEVERRIA.

• 03/12/2015.

INTRODUCCION.

En esta investigación nosotros le vamos a explicar tres temas, el primero es del calor de formación llamado también entalpia de formación, después se explicara él tema de calor de solución y por último y no menos importante electroquímica nosotros Pertenecemos a la carrera de ingeniería industrial del grupo A.

Este es el trabajo final de la materia de química y nosotros nos esforzamos de la mejor manera para hacer y resolver de la mejor manera posible.

En esta investigación abordamos lo más importante tal como es la definición de cada tema y de lo que trata.

El primer tema habla del calor de la formación y la entalpia el calor de formación es para formar un mol de una sustancia el mol es la cantidad de una sustancia que contiene la misma cantidad de unidades formulares igual a la que hay en 12 g de C12, y de la entalpia se puede decir que es la magnitud termodinámica y tiene 2 ramas que son la: Exotérmica y endotérmica.

El segundo tema habla del calor de solución y este consiste en que el calor generado es cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

Y por último se hablara sobre la electroquímica donde este consiste en estudiar el uso de las reacciones químicas espontaneas que trata de la relación de las corrientes eléctricas.

En estos tres temas se explica en lo que consiste cada uno de los antes mencionados de una forma clara y entendible para un conocimiento y aprendizaje más sencillo.

En este trabajo se quiere dar a conocer algunos temas sobre la química para que publico que lo lea se sienta un poco atraído a ella y empiece a estudiar más sobre ello, todo esa información fue formada a base de consultar diversas fuentes eligiendo la información más importante que ahora está plasmada en este artículo complementando conocimientos.

Por este llamado nosotros procedemos al siguiente paso, que es dar a conocer todo el tema desarrollado y detallado y este encontraras algunos ejemplos de lo que se explica, para nosotros la química es una materia importante y nuestro objetivo es pasar la materia para seguir en la institución en la que nos encontramos y terminar así nuestra carrera y obtener un trabajo digno.

CALOR DE FORMACION.

Es el cambio térmico que se utiliza para formar un mol de una sustancia a partir de sus elementos en sus respectivos estados estándar. La temperatura estándar es de 298.15K (25ºC) y la presión estándar es de 1 atmósfera. El calor estándar de formación también se puede presentar como la entalpía de una sustancia en su estado estándar, ∆H o f, referida a los elementos en sus estados estándar, a la misma temperatura.

El subíndice f indica la formación del compuesto y el supra índice º se refiere a que todos los reactantes y productos están en su estado estándar. El estado estándar de los elementos se refiere a su estado de agregación. Por convención, la entalpía de cada elemento en su estado estándar es cero, o lo que es lo mismo, el calor estándar de formación de dicho elemento vale cero. Por ejemplo, H2(g) , O2(g), N2(g), C(s, grafito), Cl2(g) , F2(g) , Fe(s) , Ar(g) , Na(s) , He(g) , K(s).

Entalpia

Magnitud termodinámica cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, la cantidad de energía que se puede intercambiar en su entorno  hay de dos tipos de entalpia:

1. Endotérmica: es la entalpia positiva cuando el compuesto recibe energía.

2. Exotérmica: es la entalpia negativa cuando el compuesto libera energía.

Ejemplos

1. Considere el calor estándar de formación del CO2. C (s) + O2 (g) --> CO2 (g) -94.054 kcal/ mol

(∆H o f) CO2 a 298K

 Si cuando se produce la formación de un compuesto, el sistema libera calor al medio (es decir, el medio absorbe el calor entregado por el sistema en la reacción exotérmica), entonces el ∆H (entalpia) o f (formación) del compuesto es negativo.

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CALOR DE SOLUCION.

El calor de solución o entalpia de disolución (a presión constante) ΔHsoln es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente. La cantidad ΔHsoln representa la diferencia entre la entalpía de la disolución final y la entalpía de los reactivos originales, como lo representa:

ΔHsoln = Hsoln - Hcomponentes

No es posible llevar a cabo esta medición, pero en un calorímetro a presión constante se puede determinar la diferencia y por ende "ΔHsoln". Al igual que los otros cambios de entalpía, para procesos exotérmicos el signo de ΔHsoln será negativo (-), y para procesos endotérmicos el signo será positivo (+).

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