CLASIFICACION Y PROPIEDADES DE LA MATERIA.

Universidad Tecnológica de Panamá[pic 1][pic 2]

Facultad Ingeniería Industrial

Presentado por:

                                                                    Asbiel Augusto

                                                                 Evelyn Gómez

N° de experiencia:

                                               N° 4

Grupo de clase:

2II111

Materia:

Laboratorio de Quimica

Fecha:

            21/09/2016

Experiencia N°1

CLASIFICACION Y PR*OPIEDADES DE LA MATERIA

• Objetivos

• Adquirir destrezas para identificarlos diferentes tipos de reacciones químicas
• Reconocer experimentalmente cuando ocurre una reacción química
• Afianzar los conocimientos acerca de los cambios químicos a través de las observaciones de los diferentes tipos de reacciones

• Mariales

• Espátula                                                                                                                                                              
• Granadilla
• Pinza para tubos de ensayo
• Probeta  
• Tubos de ensayo                                            

• Reactivos

• CuSo4 al 5%                      
• AgNO3 al 5%
• MgSO4 al 5%
• H2SO4 al 5%
• BaCl2 al 5%
• HCl al 10%
• KCLO3, Mg, Cu, Zn, Na2CO3

Marco teórico

Las reacciones químicas se representan gráficamente por medio de ecuaciones químicas balanceadas. Una reacción química Puede manifestarse por medio de: formación o desaparición de un precipitado, cambio de temperatura del medio, desprendimiento de gas, producción de luminosidad, cambio en la conductividad Las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos se clasifican en:

a) Reacciones de Síntesis: donde se combinan un elemento con otro, un elemento con dos elementos, etc., para formar un solo producto o compuesto. Ejemplo:

2Fe + 02 -> 2FeO

NH3 + H2O -> NH4OH

b) Reacciones de descomposición: es donde una molécula de un compuesto se fracciona en 2 o más moléculas simples. Este cambio puede realizarse por agentes físicos como calor, luz, electricidad

c) Reacciones de simple desplazamiento: son aquellas donde se sustituye un elemento de un compuesto por otro de mayor actividad química. Ejemplo: Pb(N03)2 + Cu -> Cu(NO3)2 + Pb Debemos entonces considerar si hay elementos con una gran actividad química como los metales alcalinos, los alógenos y también que hay otros con poca actividad química (gases nobles, Pt y Au)

d) Reacciones de doble desplazamiento: son aquellas en donde dos compuestos intercambian entre si elementos o radicales con formación de dos nuevos compuestos.

Ejemplo: BaCl2 + NaSO4 → BaSO4 + 2NaCl 

Procedimiento y Resultados

A. Reacciones de síntesis o Formación:

Con la ayuda de una pinza se agarre un pedazo de cinta de Mg y caliéntela sobre el mechero. Antes d hacer esto debe lijar la cinta

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Reacciones de síntesis o formación:

Pesar 0.2g de KClO3.[pic 11][pic 12][pic 13]

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C. Reacciones de simple desplazamiento.[pic 20][pic 21]

Reacciones de doble desplazamiento: [pic 22][pic 23]

PARTE C[pic 24]

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Parte D               [pic 56][pic 57][pic 58]

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Discusión

En este laboratorio pudimos tener la experiencia mas de cerca de las reacciones quimicas y caractristicas mas especificas ya que fueron mas visuales y también pudimos ver mas como poco a poco la reacción hiba tomando forma.

Nota: Se procederá a mencionar las siguientes reacciones que ocurrieron con cada mescla de las sustacias o compuestos utilizados en el laboratorio.

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