Clasificacion Y Propiedades De La Materia

Introducción

En el siguiente laboratorio trataremos sobre la clasificación y propiedades de la materia, esta no es más que lo que tienen masa y ocupa un lugar en el espacio.

La materia se divide en homogénea y heterogénea. La materia homogénea a su vez se divide en mezclas homogéneas o soluciones y en sustancias puras.

Un material se considera heterogéneo, cuando conste de dos o más fases, es decir, su composición no es uniforme. Todo elemento o compuesto posee un conjunto único de propiedades que los identifica y distingue de los demás. Estas propiedades son físicas y químicas.

Una propiedad será física si se puede medir y observar sin que cambie la composición o identidad de la sustancia. Una propiedad será química cuando cualquier propiedad de una sustancia que no puede estudiarse sin la conversión de dicha sustancia en otra.

Contenido

Objetivos:

1. Clasificar muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas, de acuerdo al número de fases observables.

2. Distingue entre mezcla y sustancia pura mediante la técnica de evaporación.

3. Determinar la densidad de sólidos irregulares y líquidos, cuantificando su masa y su volumen.

4. Comparar la densidad de sustancias líquidas, atendiendo a su estratificación.

5. Usar el criterio de miscibilidad para ilustrar el concepto de homogeneidad.

6. Utilizar las técnicas de filtración y evaporación para separar los componentes de una mezcla.

Materiales:

Cápsula de evaporar  Mechero Bunsen  Cilindro graduado  Pipeta volumétrica  Tubos de ensayo

Goteros  Policial  Objeto sólido  Malla de asbesto  Espátula  Vaso químico

Triángulo de arcilla  Balanza  Trípode

Resultados

I. Clasificación de la materia

A- Clasificación de muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas

Tabla #1

Clasificación Muestra N°

Mezcla Homogénea   

Mezcla Heterogénea    

B- Clasificación de muestras líquidas homogéneas en sustancia o solución.

Tabla #2

Clasificación Muestra N°

Sustancia pura 

Solución 

II. Determinación de la densidad de líquido y sólidos.

A- Densidad de un líquido

• Peso del cilindro: 62,9g

• Peso del cilindro con agua: 71,67g

• Masa: 8,77g/ml

• Densidad: 8,77g

B- Densidad de un sólido irregular.

• Peso del sólido: 19,45g

• Volumen: 53ml

• Volumen de un sólido: 3ml

• Densidad: 6,48g/ml

III. Comparación de la densidad de un líquido.

Observación: Las mezclas se separan quedando el aceite arriba y el agua abajo. Al agitarlo el aceite cambio a un color más pálido.

Observación: No se mezclan y el aceite toma un color más pálido.

Observación: Si se mezclan.

IV. Miscibilidad entre líquidos.

Observación: No queda una mezcla homogénea. Ya que no se nota la diferencia.

V. Separación de una mezcla de sólido.

• Observación de la filtración: al filtrar el agua salió limpia y sus residuos quedaron en el embudo.

• Observación de evaporación: al evaporar el agua se pone de color negro y desprende un olor a quemado.

Cuestionario

Mezclas Agua Sal de mesa Arena Sal y arena Alcohol y agua Alcohol y aceite Agua, aceite y arena

Homogéneas X X X

Heterogéneas X X X X

1. De acuerdo a su experiencia, clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas. Agua, sal de mesa, arena, sal y arena, alcohol y agua, alcohol y aceite; agua, aceite y arena.

2. Escriba cinco ejemplos de sustancias puras, de soluciones y de mezclas heterogéneas.

• Las sustancias puras: son las que no se pueden separar en otras más simples, todos los elementos son sustancias puras.

 Hidrógeno

 Litio

 Sodio

 Potasio

 Carbono

• Mezclas Heterogéneas: es cuando en una mezcla no se pueden identificar sus componentes a simple vista porque no se pueden disolver entre sí.

 Ensalada

 Agua con aceite

 Canicas

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