COLEGIO MARIA AUXILIADORA DE CHIA INFORME DE LABORATORIO ÁCIDOS Y BASES

COLEGIO MARIA AUXILIADORA DE CHIA

INFORME DE LABORATORIO ÁCIDOS Y BASES

INTEGRANTES:

MARÍA JOSE LOVERA NEIRA, ANA MARÍA JAMAICA GASPAR, LAURA CATALINA SANCHEZ ARIAS, VALENTINA VELANDIA  Y DANIELA ANDREA SOCHA AYALA

DOCENTE:

GIOVANNA ANDREA DUQUE CARRILLO

22, ABRIL  2016

OBJETIVOS

• Conocer las características experimentales de ácidos y bases.
• Comprender que no todos los ácidos ni todas las bases son igual de fuertes, y que puede haber ácidos y bases fuertes y débiles.
• Analizar los factores que inciden en un pH, determinar así mismo los indicadores, los ácidos y las bases.  

MARCO TEÓRICO

• EL PH: es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia.

Se expresa como el logaritmo negativo de base de 10 en la actividad de iones de hidrógeno.                  

                         [pic 1]

• Indicador: Un indicador es una sustancia que produce un cambio químico (cambio de color) que es apreciable al añadir sustancias básicas o acidas.

• Ácido: El ácido más conocido es el limón. Son sustancias que tienen un sabor ácido y un pH más bajo que el del agua (<7).

• Base: La base más conocida es el jabón. Bases tienen un pH más alto que el del agua (>7). La base es lo opuesto de un ácido.

(LACOMET)

• LAS SUSTANCIAS ACIDAS:

Se caracterizan por liberar iones de hidrogeno (H+) cuando se disuelven en el agua. Conduce electricidad en solución acuosa y reaccionan con algunos metales; además tiene un sabor ácido.

Se considera a una sustancia acida cuando su rango de acides esta debajo de 7 en la escala de PH, estas pueden llegar a cortar tejidos como la piel.

Ejemplo de esto son:

• Jugo gástricos
• Jugo de limón
• Vinagre y vino

• LAS SUSTANCIAS BASICAS O ALCALINAS:

Estas se caracterizan por que liberan iones de hidroxilo (OH-) cuando se disuelven en agua además también conducen electricidad en solución acuosa, su consistencia es jabonosa y se le denominan a las bases electrolitos

Se considera una bases cuando su rango de acides es mayor que 7 en la escala de PH

 Ejemplos de estas son:

• clara de huevos
• levadura
• leche de magnesia

• LAS REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN:

Son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución. Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.

Por ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O
                      Ácido + base → sal + agua

• FENOLFTALEÍNA:

Es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. Es un sólido blanco, inodoro que se forma principalmente por reacción del fenol, anhídrido ftálico y ácido sulfúrico (H2SO4); sus cristales son incoloros.

(JANTA)

[pic 2]

(Tomada de google imágenes)

PROCEDIMIENTO

1. Con ayuda del frasco Erlenmeyer, papel de filtro y el embudo, filtrar el agua de repollo en un beaker.
2. En un tubo de ensayo agregar un cuarto de zumo de limón, luego agregarle cierta cantidad del agua de repollo hasta que presente un cambio. Contramarcar debidamente.
3. Mezclar detergente con una mínima cantidad de agua y agregar un cuarto de esa mezcla a un tubo de ensayo. Agregar el agua de repollo y analizar su cambio químico. Contramarcar con el nombre debido.
4. En un tubo de ensayo agregar un poco leche (la misma cantidad de las sustancias anteriores), marcar con cinta el tubo. Luego agregar cierta cantidad de agua de repollo y determinar el cambio que se presente.
5. De la misma manera mezclar vinagre con el agua de repollo en un tubo de ensayo. Contramarcar con una etiqueta donde se identifique la sustancia inicial.
6. En otro tubo de ensayo repetir el mismo procedimiento a los anteriores pero en esta ocasión mezclar sal de frutas con agua de repollo, determinar su cambio y contramarcar.
7. Escoger una de las soluciones preparadas anteriormente y mezclar en un tubo de ensayo con el agua de repollo. Marcar un una cinta y analizar su cambio químico.
8. Analizar el último experimento propuesto por la docente.

ANÁLISIS Y RESULTADOS

1. Al mezclar el agua de repollo morado con la primera sustancia, es decir, el zumo de limón, nos pudimos dar cuenta que el agua del repollo hace un papel de indicador del pH.

Luego de agregar nuestra base (repollo) a cierta cantidad de Jugo de Limón, este se tornó de color rosado, con lo que podemos analizar que el jugo de limón es un ácido y por ser de carácter fuerte debería tener un pH de entre 2,1 a 2,4.

...