Caracterizacion de compuestos oranicos

1. RESUMEN

En la naturaleza podemos encontrar la materia en diferentes estados cómo lo son: el estado sólido, líquido y gaseoso. Todos estos dependen de la distancia que existe entre sus moléculas. Una sustancia puede ser soluble dependiendo de la similitud molecular.El punto de fusión hace referencia a la temperatura que se necesita para cambiar del estado de sólido a líquido. Se logró observar que el ácido benzoico si es soluble en agua, proceso agilizado ante la presencia de una temperatura alta.Es interesante pensar en que la temperatura puede cumplir un papel fundamental en el momento de realizar una solución o incluso purificación cómo lo fue para el caso del ácido benzoico con agua y la sublimación respectivamente. Por otro lado realizar de una forma sencilla una prueba de solubilidad teniendo en cuenta las fases formadas entre dos sustancias.

2. RESULTADOS

Ensayo de solubilidad en agua

Tabla 1. solubilidad en agua

Muestra

Observaciones

Tubo 1. Hexano

Se logró observar diferentes fases, debido a su polaridad diferente del hexano y agua, además de su densidad, por lo tanto son insolubles.

Tubo 2. Etanol

El etanol siendo un solvente polar ¹ se logró evidenciar una afinidad con el agua, permitiendo así una solubilidad eficaz.

Tubo 3. Acetona

La acetona si es soluble en agua, ya que son sustancias polares y observando que la solución se tornó de un color blanco turbio.

Tubo 4. Acetato de etilo

Se logró notar diferencias de fases, por lo que se asumió la insolubilidad.

Ensayo de solubilidad en éter de petróleo

Tabla 2. solubilidad en éter de petróleo

Muestra

Observaciones

Tubo 1. Hexano

El éter de petróleo y el hexano, son hidrocarburos, debido a que son alcanos (moléculas formadas mediante enlaces simples C-C ), son apolares², por lo que se disuelven en solventes orgánicos apolares

Tubo 2. Etanol

El éter de petróleo y el etanol, son inmiscibles en agua y contrariamente son miscibles entre sí. (lo igual disuelve lo igual).

Tubo 3. Acetona

La acetona es un disolvente aprótico, lo cual indica que no tiene puentes de hidrógeno, esta es muy utilizada en la reacciones sn2 y esta reacción es la que se presenta en esta mezcla y hace que sean miscibles entre sí.

Tubo 4. Acetato de etilo

El acetato de etilo, es un éster siendo una molécula polar, es miscible en un compuesto apolar, debido a la tridimensionalidad de los átomos, queriendo estos formar enlaces debido a su posición, dando como consecuencia una covalencia parcial, de modo que terminan solventandose.

Ensayo de solubilidad con aumento de temperatura

Fig 1. Aumento de temperatura en plancha

Fig 2. Enfriamiento a temperatura ambiente

Fig 3. Cristales formados

El ácido benzoico es insoluble en agua destilada a temperatura ambiente, a medida que el agua aumenta su temperatura los cristales se desplazan al centro de la mezcla sin mover la mezcla. A medida que la temperatura aumenta, los cristales empiezan a desaparecer mostrando solubilidad; en la etapa de ebullición hay solubilidad del 100% y parte de la mezcla homogénea se evapora a las paredes del beaker.

Sublimación del ácido benzoico

Fig 3. Calentamiento del sólido en la plancha

Fig 3. Sólido desapareciendo

Fig 3. Cristales formados

La observación fue llevada a cabo durante un tiempo aproximado de 8 minutos mostrando que a partir del minuto 5 se formaron cristales sobre las paredes del embudo de vidrio, consiguiendo casi la totalidad de cristales a los 8 minutos.

Se tiene en cuenta que la temperatura se mantuvo constante consiguiendo en primera instancia un gas que luego se sublimó en cristales.

Determinación del punto de fusión

Tabla 3. puntos de fusión

Capilar

Muestra

Rango de fusión

Punto de fusión reportado

Inicial

Final

1

Sacarosa

C12H22O11

25,2°C

200°C

185°C

2

Acido Benzoico C7H6O2

25,2°C

121°C

124°C

3

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