Crecimiento Microbiano

VOLUMETRIAS DE PRECIPITACION, COMPLEJOMETRIA Y OXIDO REDUCCION

WILLIAM DELGADO, CARLOS MAYA, JOHN SIERRA

UNIVERSIDAD DE NARIÑO

FACULTAD DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

RESUMEN

La practica consistió en el análisis por volumetría de precipitación, complejometria y oxido reducción, se realizaron cuatro procedimientos, estandarización del tiosulfato, determinación de hipoclorito, la determinación de calcio, y la determinación de cloruros, las tres últimas utilizando blanqueador como muestra. Para la estandardización del tiosulfato, se presento un error del 47%, con respecto a su valor teórico, este puede ser una causa fundamental para que los datos no sean del todo exactos. Para el análisis del blanqueador

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INTRODUCCIÓN

En las volumetrías de precipitación se mide el volumen de solución tipo, necesario para precipitar completamente un catión o anión del compuesto que se analiza. Los métodos del Mohr y Volhard son ejemplos de volumetrias de precipitación

Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y

bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio.

La valoración se hace con solución patrón de AgNO3. El indicador es el ion cromato CrO4 =, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata, Ag2CrO4. Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:

Cl - + Ag+ AgCl (Precipitado blanco)

CrO4= + 2Ag+ Ag 2CrO4 (Precipitado rojo ladrillo)

La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuecuado para la determinación.

La solución patrón de AgNO3 se puede preparar por el método directo dado que el nitrato de plata es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar los errores en la precipitación del punto final se prefiere el método indirecto y la solución se valora con NaCl químicamente puro. Cuando la solución tipo se prepara por el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado en la valoración de la sustancia problema se compensa con el empleado en la valoración del AgNO3 .

Para el análisis complejométrico se utiliza el acido etildiaminotetracetico (EDTA), el cuas es un reactivo que forma quelatos con todos los cationes

MATERIALES Y MÉTODOS

• Balanza analítica

• Espátula

• Probeta

• Pipeta

• Pipeta volumétrica

• Agitador

• Balones aforados

• Beaker

• Frasco lavador

• Soporte universal

• Buretas

• Erlenmeyer

• Vidrio de reloj

• Ph metro

• Vidrio de reloj

Se realizo cuatro procedimientos:

1. Preparación y estandarización de una solución 0.1N de tiosulfato de sodio

a. Preparación de la solución

Se hirvió 50ml de agua en un beaker durante 10 minutos. Y se dejo enfriar a temperatura ambiente. Se disolvió 1.25g de tiosulfato de sodio y 0.1g de carbonato de sodio en el agua, se lo paso a un balón aforado y se aforo hasta la marca.

b. Valoración de la solución de tiosulfato

se peso 0.03g de yodato potásico, y se los disolvió en 25ml de agua. Se agrego 0.5g de yoduro de potasio, y se agito hasta disolver. Se agrego 4ml de la solución de acido clorhídrico con agua (1:15). Se titulo esta solución con el tiosulfato hasta la desaparición del color amarillento del yodo. Después se agrego 1ml de la solución de almidón y se continúo la titulación hasta la desaparición del color azul

2. Determinación de hipoclorito de sodio en un blanqueador

Se midió 10ml de blanqueador, se los deposito en un balón aforado y se aforo hasta la marca con agua destilada. Se tomo 10ml de la solución y se la deposito en un erlenmeyer, se le agrego 50ml de agua destilada, 0.3g de yoduro potásico y 5ml de acido acético. Se titulo con tiosulfato de sodio hasta la desaparición de color amarillo, se agrego 2ml de almidón y se continuo la titulación hasta la desaparición de color azul

3. Determinación de calcio

Se tomo 10ml de la muestra, y se la transvaso a un erlenmeyer. Se añadió 1ml de hidróxido de sodio, y así obtener un pH de 12.se añadió 0.5mg de indicador murexida. Y se titulo con EDTA 0.01n hasta la aparición de color violeta.

4. Determinación de cloruros

Se tomo 10ml de la muestra y se aforo hasta 100ml. Se añadió 1ml de agua oxigenada. Se ajusto la muestra a un pH entre 7 y 10 con acido sulfúrico o hidróxido de sodio. Se añadió 1ml de cromato de potasio. Y se titulo con nitrato de plata 0.0141 n hasta un color amarillo rojizo (ladrillo). Se realizo el blanco de la titulación con 100ml de agua.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

1. Al realizar la titulación se obtuvo el siguiente volumen

V tiosulfato V blanco

13.5ml 0.5ml

Con base en las reacciones se calculo:

Utilizando la cantidad de IO3- pesada:

Con este calculo se observa que el reactivo limite es el IO3- ya que para reaccionar totalmente necesita de 0.1grI-, y se agrego 0.5gr de este lo cual limito la reacción.

Ahora con las moles que reaccionaron de IO3-, calculamos las moles de I2 presentes en la reacción.

Ya con estas moles podemos calcular las moles de tiosulfato presentes en la reacción.

Ya con las moles de tiosulfato en la reacción y teniendo en cuenta el numero de oxidación en este caso podemos determinar los equivalentes gramos para poder finalmente obtener la normalidad del mismo.

Ahora para realizar el cálculo de N se debe tomar el volumen obtenido en la titulacion del tiosulfato. El cual fue de 13.5ml y a este se le resta el volumen del blanco, para realizar las correcciones del exceso de yodo generado por I-, el cual según datos teóricos es de 0.5ml. Obteniendo finalmente un volumen de titulacion de 13ml, el cual pasado a unidades de lt es de 0.013lt. Ahora se calculo la Normalidad del tiosulfato.

La normalidad del tiosulfato fue de 0.147, mientras que el valor teórico fue de 0.1, es decir se obtiene un error alto, por lo que se puede inferir que hay errores en la medida o en la concentración de los reactivos.

2. al

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