Cuando la glucosa (azúcar de maíz) y la fructosa (azúcar de la fruta) se disuelven en agua, se establece el siguiente equilibrio,

Taller de equilibrio químico y soluciones amortiguadoras

1. Considere la reacción,

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A 430°C, una mezcla en equilibrio contiene 0.020 moles de O2, 0.040 moles de NO y 0.96 moles de NO2. Calcule la KP de la reacción si la presión total es de 0.20 atm.

1. Cuando se calienta a altas temperaturas, el vapor de yodo se disocia de la siguiente manera:

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En un experimento, un químico se da cuenta de que cuando 0.084 moles de I2 se colocan en un matraz con un volumen de 0.70 L a 487 K, el grado de disociación (es decir, la fracción de I2 disociado) fue de 0.0362. Calcule Kc y KP para la reacción a esta temperatura.

1. En un matraz de 2.00 L se depositaron 6.75 g de SO2Cl2. A una temperatura de 648 K se encuentran presentes 0.0345 moles de SO2. Calcule la magnitud de Kc para la reacción,

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1. La constante de equilibrio KP de la siguiente reacción es de 4.31 ×10−4 a 375°C:

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En un experimento, un estudiante comienza con 0.862 atm de N2 y 0.373 atm de H2 en un recipiente de volumen constante a 375°C. Calcule las presiones parciales de todas las especies cuando se haya alcanzado el equilibrio.

1.  Cuando la glucosa (azúcar de maíz) y la fructosa (azúcar de la fruta) se disuelven en agua, se establece el siguiente equilibrio,

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Un químico preparó una disolución de 0.244 M de fructosa a 25°C y descubrió que en el equilibrio su concentración había disminuido a 0.113 M. a) Determine la constante de equilibrio de la reacción. b) ¿Qué porcentaje de fructosa se transformó en glucosa en el equilibrio?.

1. Cuando un gas se calentó bajo condiciones atmosféricas, su color se hizo más intenso. Al calentar el gas por arriba de 150°C el color se hizo más tenue, y a 550°C, prácticamente no se detectó color. Sin embargo, a 550°C, el color se restableció parcialmente al aumentar la presión del sistema. ¿Cuál de las especies siguientes se ajusta mejor a la descripción anterior? Justifique su respuesta. a) una mezcla de hidrógeno y bromo, b) bromo puro, c) una mezcla de dióxido de nitrógeno y tetróxido de dinitrógeno. (Ayuda: El bromo tiene un color rojizo y el dióxido de nitrógeno es un gas café. Los demás gases son incoloros.)

1.  La fotosíntesis puede ser representada por

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Explique cómo alterarían el equilibrio los siguientes cambios: a) la presión parcial de CO2 se incrementa, b) el O2 se elimina de la mezcla, c) el compuesto C6H12O6 (glucosa) se elimina de la mezcla, d ) se agrega más agua, e) se agrega un catalizador, f ) se reduce la temperatura.

1. Se disuelve una muestra de 0.0560 g de ácido acético en la cantidad suficiente de agua para preparar 50.0 mL de disolución. Calcule las concentraciones de H+, CH3COO– y CH3COOH en el equilibrio. (Ka para el ácido acético =1.8 × 10–5.).

1. Calcule el pH para cada una de las siguientes disoluciones: a) NH3 0.10 M, b) C5H5N (piridina) 0.050 M.

1. En una disolución de NH3 0.080 M, ¿qué porcentaje de NH3 está presente como NH+?

1. ¿Qué volumen de Ca(OH)2 0,15 M se debe agregar a 250 mL de solución  0,45M de ácido glicólico, de manera de obtener una solución reguladora de pH =5,00? (Ka=1,50x10– 4 )
2. Calcule el pH de las disoluciones siguientes:

1. Una disolución preparada combinando 30 mL de ácido acético 0.75 M con 50.0 mL de acetato de sodio 0.18 M;
2. Una disolución preparada combinando 250 mL de ácido fluorhídrico 0.12 M con 75 mL de fluoruro de sodio 0.3 M.

1. Se prepara un amortiguador disolviendo 13 g de ácido acético (HC2H3O2) y 18.0 g de acetato de sodio (NaC2H3O2) en suficiente agua para tener 2.00 L de disolución.

1. Determine el pH del amortiguador.
2. Escriba la ecuación iónica completa de la reacción que se efectúa cuando se agregan unas gotas de ácido clorhídrico al amortiguador.
3. Escriba la ecuación iónica completa de la reacción que se efectúa cuando se agregan unas gotas de disolución de hidróxido de sodio al amortiguador.

1. Una disolución amortiguadora contiene 0.20 mol de ácido propiónico (HC3H5O2) y 0.45 mol de propionato de sodio (NaC3H5O2) en 2 L.

1. ¿Cuál es el pH de este amortiguador?
2. ¿Cuál es el pH del amortiguador después de la adición de 0.05 mol de NaOH
3. ¿Cuál es el pH del amortiguador después de la adición de 0.05 mol de HI?

1. Se desea preparar 250 mL de una solución buffer 0,35 M y pH=4,57. Para esto se cuenta con una solución 0,7M de HNO2 (Ka=5,1E-4) y una solución de 0,5 M de NaNO2, con lo siguiente explique:

1. Cuál es la relación sal/acido del buffer
2. Cuál es la concentración del ácido en la solución buffer
3. Cuál es la concentración de la base en la solución buffer
4. Determine el volumen en mL de ácido y sal que se requieren para realizar la solución buffer.

1. A una estudiante se le pide que prepare una disolución amortiguadora de pH = 8.60, utilizando uno de los siguientes ácidos débiles: HA (Ka = 2.7×10–3), HB (Ka = 4.4×10–6), HC (Ka = 2.6×10–9). .Cual ácido debería escoger y por qué?
2. Cierta muestra de vinagre tiene un pH de 2.35. Suponiendo que el único ácido que el vinagre contiene es ácido acético (Ka=1.8x10-5), calcule la concentración de ácido acético en el vinagre.
3. La constante de disociación ácida del ácido hipocloroso (HClO) es de 3.0x10-8. Calcule las concentraciones de H3O+, ClO- y HClO al equilibrio si la concentración inicial de HClO es 0.065 M.
4. El ácido fenilacético (HC8H7O2) es una de las sustancias que se acumulan en la sangre de los pacientes con fenilcetonuria, un trastorno hereditario que produce retardo mental o incluso la muerte. El pH de una disolución 0.085 M de HC8H7O2 resulta ser de 2.68. Calcule el valor de la Ka de este ácido.
5. Se disuelve una muestra de 0.245 g de ácido acético en la cantidad suficiente de agua para preparar 50.0 mL de disolución. Calcule las concentraciones de H+, CH3COO– y CH3COOH en el equilibrio. (Ka para el ácido acético = 1.8×10–5.)

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