DETERMINACIÓN DE CO2

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

ESCUELA DE INGENIERÍA AMBIENTAL

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PROFESOR:

Mg. Alcántara Campos José Carlos

Mg. Argomedo Arteaga Betzabe Raquel

CURSO:

Química Ambiental - Laboratorio

TITULO DEL INFORME N°1:

determinacion de la masa molar del CO2

NOMBRE:

Morales Chavez Milagritos Esperanza

CICLO:

III

Trujillo – Perú

2019

1. TITULO

Determinación de la masa molar del CO2

1. OBJETIVOS

• Objetivo General:

Determinar la masa molar del CO2.

• Objetivo Específico:

• Calcular la masa experimental del CO2
• Resolver un problema experimental aplicado a la ecuación general de gas ideal.
• Determinar el rendimiento experimental del ensayo
• Practicar el uso de tablas.
• Indicar posibles causas de error en el laboratorio.
• Identificar quien es el reactivo limitante y el reactivo en exceso.

1. FUNDAMENTO TEORICO

1. INTRODUCCION

La masa molecular (masa molecular o peso formula) es un número que indica cuantas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y sus elementos, se calcula sumando todas las masas atómicas de dicho elemento. Su valor numérico coincide con la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica, en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude a una sola molécula, mientras que la masa molar corresponde a un mol (N= 6,022.10 22) de moléculas.

La determinación de masa molar es muy importante porque permite identificar sustancias, ya que, a cada una, con una fórmula concreta, le corresponde una masa molar. El método que se usó en la presente practica de laboratorio es la educación de gases ideales para la determinación de la masa molar del CO2.

Usamos la ecuación de gases ideales ya que el CO2 es un gas con poca densidad y sus propiedades se acercan más a lo que predice la ecuación.

PV= nRT  n CO 2 = [pic 2][pic 3]

1. MARCO TEORICO

MASA MOLAR

La masa molar es la relación que existe entre la masa de una sustancia y el número de partículas que lo componen. Ésta es expresada en kilogramos por mol pero es más común verla presentada gramos por mol (g/mol). Su cálculo es de mucha importancia en el campo de la química para el desarrollo de experimentos con elementos, compuestos o mezclas de distintas sustancias.

GASES IDEALES

El gas ideal es aquel en que sus moléculas o átomos no se atraen entre sí (sin interacción entre ellos, no existe fuerza de atracción intermolecular), por lo que su comportamiento se puede explicar de una forma fija, cumpliendo 3 relaciones o leyes: Ley de los gases ideales, la ley de charles Gay-Lussac y la Ley de Boyle.

Los gases ideales en realidad no existen, solo son ciertos gases se pueden considerar que tienen un comportamiento de un gas ideal bajo ciertas condiciones.

Estas condiciones son:

• Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
• Las moléculas del gas ideal se mueven individualmente y al azar en todas direcciones.
• Al chocar entre sí y con las paredes del recipiente, las moléculas del gas ideal se comportan como esferas perfectamente elásticas.
• Los choques son instantáneos.

Ejemplos de gases que se suelen considerar como gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura son: el helio, el hidrogeno, el argón, el nitrógeno, el dióxido de carbono, etc. Aquí tienes un lista mayor:

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LEY DE LOS GASES IDEALES

  La ley general de las Gases Ideales se expresa en la siguiente fórmula:

PV=nRT

 Donde:

 P: presión en atmosferas (atm) 1atm = 760 mmHg.

 V: Volumen en litros 1l = dm3.

 n : número de moles.

 R = 0,082 atm l / K mol (es una constante, siempre la misma).

 T : temperatura en Kelvin ( K). Para pasar de Grados Centígrados a Kelvin suma 273. Ejemplo: 25ºC= 25+273=298K

PRESION DE VAPOR DE AGUA A DIFERENTE TEMPERATURA[pic 5]

(MECANICA DE FLUIDOS, 2014)

DENSIDAD DEL AGUA A DIFERENTE TEMPERATURA

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(Paz, s.f.)

1. MATERIALES Y REACTIVOS        

Materiales

• Kitasato  ver figura 1)
• Probeta (ver figura 2)
• Manguera flexible (ver figura 3)
• Tina (ver figura 4)
• Agua cantidad necesaria  
• Regla (ver figura 5)[pic 7][pic 8]

.                                        [pic 9]

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Reactivos

• 0.25g de Carbonato de calcio (ver figura 6)
• 40 cm3 de HCl 1 M (ver figura 7)

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1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Se midió con una probeta 40 cm3 de HCl 1M y se colocó en un Kitasato. (ver figura: (ver figura 8 y 9)

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1. Se pesó CaCo3, estas cantidades fueron diferentes por cada grupo de trabajo.
2. Se llenó un cristalizador de precipitado con una adecuada capacidad con agua. ver figura 10

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