DILUCION Y VALORACION CON CARBONATO DE SODIO ANHIDRO

PREPARACION DEL HCl 0,1 N POR DILUCION Y VALORACION CON CARBONATO DE SODIO ANHIDRO

FUNDAMENTO

En los métodos de titulación Acido Base (Neutralización) se emplea con frecuencia soluciones de ácidos que se puede preparar a partir de soluciones de ácido clorhídrico concentrado, es decir  obtener, soluciones de este acido de un título determinado; cuyos títulos se determinan a partir de sustancias anhídrido, el óxido mercúrico, el yodato de potasio y otros.

Utilizando como sustancias patrón de Na2CO3 anhídrido desde el principio se titulara con indicador naranja de metilo, evidentemente, 2 moles de HCl por un mol de Na2CO3

CO3 + 2 H -------------------→ H2O + CO2

PARTE EXPERIMENTAL

MATERIALES: 3 vasos de ppdo. Una fiola de 250 ml, una pipeta volumétrica con erabolo, una matraz aforada de 250 ml, un crisol de porcelana, una bureta, frasco cónico de 250 ml , un desecador, balanza, una mufla.

REACTIVOS: Ácido clorhídrico concentrado, agua destilada, carbonato de sodio anhidro, indicador naranja de metilo

PROCEDIMIENTO ANALITICA:

1. Mida la cantidad de HCl concentrado para preparar 100 ml de solución 0,1N. utilice para esta medida una pipeta volumétrica o una con embolo. De usar la primera cuidado con succionar.[pic 1]

1. vierta la cantidad con ácido a un beaker 100 ml, que contenga 50ml de agua.
2. Pase íntegramente la solución del beaker a un matraz aforado de 100ml, lave el beaker sucesivamente con porciones de agua, no desperdicie las porciones agua, pase al matraz y luego lleve al volumen y homogenice convenientemente.

[pic 2][pic 3]

1. Del marbete del frasco del HCl concentrado. Tomar datos de densidad, porcentaje de pureza, peso molecular, etc

[pic 4]

1. Proceda a la valoración

VALORACION CON Na2CO3 ANHIDRO

1. Pesamos 2 muestras de Na2CO3  anhidro p.a. una de 0.1068 gr  y 0.1043 gr

[pic 5]

1.  Pasa a un frasco cónico de 250 ml, disolver en 50ml de agua, aforarlo y homogenizar

[pic 6][pic 7]

1. Use una bureta por arriba de la marca cero, con HCl recientemente preparado de 0,1N, descargue rápidamente abriendo y cerrando la llave para que el pico quede totalmente lleno y sin burbujas. La lectura del menisco debe hacerse con 0,05ml de aproximación.[pic 8]

[pic 9]

1. Pipetar una porción de 50ml de Na2CO3   y depositarlo en un matraz cónico, agregar 3 a 4 gotas de indicador naranja de metilo , hasta que se torne un color amarillo y coloque el matraz sobre una superficie blanca y debajo de la bureta.

[pic 10]

1. Deje caer lentamente el ácido, agite el frasco con una mano y con la otra manipule la llave de la bureta.

[pic 11]

1. Continúe la adición hasta que el indicador se vuelva anaranjado o débilmente grosella, así se reconoce el punto final de la titulación. Lave las paredes del matraz con un chorro de agua suministrada  con piseta, el color del indicador regresa, prosiga la titulación agregando gota a gota cuidadosamente el ácido hasta que el color del indicador vire.

[pic 12]

[pic 13]

1. Anote es su cuaderno de laboratorio la lectura del gasto.
2. Repita la titulación con otra cantidad  igual de carbonato de sodio. La lectura del gasto del ácido en su punto final tiene mayor exactitud.
3. Efectúa los cálculos siguientes:

• Volumen Teorico HCl             :    Volumen pipeteado de Na2CO3

1° masa: 0.040 gr                                 1° Volumen: 21.8 ml

2° masa: 0.015 gr                                 2° Volumen: 19.9 ml

• Efectuar el promedio del volumen P. :

[pic 14]

• Volumen Practico = 20.85 ml         

• Peso-Equi = 0.053

• Volumen  Teórico = [pic 15]

• Volumen  Teórico = [pic 16]

• [pic 17]

*Normalidad Teorica y practica:

                                PM= Na2CO3

                                = 2[pic 21]

•  NTEORICO =          [pic 22]

° Factor = 10-3[pic 23]

[pic 24]

• [pic 25]

 = 7.54 x 10-4[pic 26]

[pic 27]

Molaridad Teórico y Practica HCl :

M =                        n° = = 2650 mol                PM=106 Na2CO3[pic 28][pic 29]

  [pic 30]

[pic 31]

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