Determinacion de mercurio.

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Determinación Cuantitativa de Mercurio según el Método de Golmans y Jacob

INTRODUCCIÓN TEÓRICA

El mercurio es un elemento que está presente de forma natural en el aire, el agua y los suelos. La exposición al mercurio (incluso a pequeñas cantidades) puede causar graves problemas de salud, y es peligrosa para el desarrollo intrauterino y en las primeras etapas de vida. El mercurio puede ser tóxico para los sistemas nervioso e inmunitario, el aparato digestivo, la piel y los pulmones riñones y ojos. Para la OMS, el mercurio es uno de los diez productos o grupos de productos químicos que plantean especiales problemas de salud pública. La principal vía de exposición humana es el consumo de pescado y marisco contaminados con metilmercurio, compuesto orgánico presente en esos alimentos.El mercurio existe en varias formas: elemental (mercurio metálico) e inorgánico (al que la gente se puede ver expuesta en ciertos trabajos); u orgánico (como el metilmercurio, que penetra en el cuerpo humano por vía alimentaria). Estas formas de mercurio difieren por su grado de toxicidad y sus efectos sobre los sistemas nervioso e inmunitario, el aparato digestivo, la piel y los pulmones riñones y ojos. El mercurio, presente de forma natural en la corteza terrestre, puede provenir de la actividad volcánica, la erosión de las rocas o la actividad humana. Esta última es la principal causa de las emisiones de mercurio, procedentes sobre todo de la combustión de carbón en centrales eléctricas, calefacciones y cocinas, de procesos industriales, de la incineración de residuos y de la extracción minera de mercurio, oro y otros metales. Una vez liberado el mercurio al medio, ciertas bacterias pueden transformarlo en metilmercurio. Este se acumula entonces en peces y mariscos (se entiende por bioacumulación una concentración de la sustancia más elevada en el organismo que en su entorno). El metilmercurio pasa también por un proceso de bioamplificación. Los grandes peces depredadores, por ejemplo, tienen más probabilidades de presentar niveles elevados de mercurio por haber devorado a muchos peces pequeños que a su vez lo habrán ingerido al alimentarse de plancton. Aunque las personas pueden verse expuestas a cualquiera de las formas de mercurio en diversas circunstancias, las principales vías de exposición son el consumo de pescado y marisco contaminado con metilmercurio y la inhalación, por ciertos trabajadores, de vapores de mercurio elemental desprendidos en procesos industriales. El hecho de cocinar los alimentos no elimina el mercurio presente en ellos.

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OBJETIVOS

• Determinar la concentración de mercurio según el método de Golmans y Jacob en una muestra de orina de 24 horas.

PARTE EXPERIMENTAL

Sensibilidad: límite mínimo de detección de 0.002 mg/l.        

Fundamento:

Este método se basa en la reacción del mercurio presente en el agua con la ditizona para dar un complejo de ditizonato mercúrico de color naranja, el cual se extrae con cloroformo, en un medio ácido, cuya intensidad se cuantifica colorimétricamente a una longitud de onda de 490 nm.

Técnica operatoria:

Se recolecto 750 ml de orina en 24 horas, luego se separo 50 ml de orina y  se le realizo la destrucción de materia orgánica; posteriormente se adiciono HNO3 (0.1N) para llevarlo a un volumen de 100 ml y por último se extrajo 20 ml para la realizar la técnica.

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En la fase clorofórmica formación de complejos metálicos de Hg2+ y Cu 2+

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MECANISMO DE REACCIÓN

La estructura de los ditizonatos metálicos ha sido determinada mediante el análisis  de rayos X de los cristales de estos complejos (Sandell & Onishi, 1978), (Meriwether &  Breither, 1965). Dichos estudios demostraron que la molécula está conformada por dos  ligandos bidentados de ditizona coordinados tetraédricamente al ion metálico. Esta unión  se realiza mediante un átomo de azufre y uno de nitrógeno de cada residuo de ditizona,  tal como se aprecia en la Figura 1. La geometría de estos complejos metálicos es similar en el caso del mercurio, cobre y cinc.

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Reacción:

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Precauciones:

• Se emplea el cloruro de hidroxilamina para evitar la oxidación de la ditizona.

RESULTADOS

Construcción de la curva de calibración:

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Lectura de la Muestra Problema en el Espectrofotómetro:

Reemplazando en la ecuación de la recta

y = 0.0155 X + 0.0067

0.313 = 0.0129 X + 0.0067

X = 23.7442 µg Hg

Dilución en una fiola de 20 mL:

20 mL. ----------- 23.7442 µg Hg

100 mL ----------- X µg Hg

X = 118.721 µg Hg

Se extrajeron 50 mL de orina

50 mL orina ----------- 118.721 µg Hg

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