EXPERIMENTACION ACIDO BASE

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1. RESUMEN.                                                                            ABSTRACT.

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1. INTRODUCCIÓN.

“Algunos de los procesos más importantes de los sistemas químicos y biológicos son reacciones acido-base” (Chang, séptima edición / pág. 601) ¿a qué se refiere con esto? Se refiere en que podemos encontrar reacciones   de acido-base tanto en laboratorios, como en un proceso biológico como mantener el equilibrio del pH en la sangre o controlar nuestros jugos gástricos con una pastilla para la acidez.

Estas reacciones o procesos químicos los podemos encontrar al cocinar o al limpiar una mancha x y en este laboratorio nosotros pudimos realizar reacciones acido-base de distintas formas, como medir el pH de distintas disoluciones mediante el papel pH que consiste en que al sumergir el papel en una sustancia x te va a dar un color y ahí en una tabla de indicadores acido-base podrás ver el pH aproximado.

También al determinar al grado de acidez de un vinagre al combinarla con agua destilada y combinarla con NaOH y fenolftaleína  hasta conseguir el punto final de valoración que sería el punto donde ambas sustancias se neutraliza.

1. MATERIALES Y PROCEDIMIENTO:

Los materiales y reactivos utilizados son:

 -Bureta.

 -Erlenmeyer.

 -Papel  pH.

 -Pipeta.

 -Tubos de ensayos.

 -Varilla de agitación.

 -Vaso de precipitado.

 -Vidrio reloj.

 -Agua destilada

 -CH3COOH

 -Fenolftaleína

 -H2SO4

 -HCl

 -HNO3

 -NaOH

 -NH3

 -Vinagre

 -Vitamina C

    PROCEDIMIENTOS:

          Ensayo N°1: Medición del pH de distintas disoluciones.

1. Tomar  1ml de cada disolución y vaciarla a un tubo de ensayo enumerado.
2. Medir el  pH de las disoluciones dadas con el papel pH.
3. Anotar los valores determinados en una tabla.
4. Calcular el pH experimental de cada disolución.

           Ensayo N°2: Determinación del grado de acidez de un vinagre comercial.

1. Llenar la bureta hasta el punto de enrase  con la disolución de base (NaOH).
2. Medir con la pipeta unos 5ml de vinagre a analizar y ponerlo en el Erlenmeyer.
3. Añadir unos 50 ml de agua destilada para diluir la muestra y conseguir una disolución débilmente coloreada en la que pueda observarse con claridad el viraje del indicador.
4. Añadir tres gotas de fenolftaleína.
5. Añadir, gota a gota, la disolución de NaOH desde la bureta al Erlenmeyer, agitando continua y suavemente, hasta que se produzca el viraje del indicador. En ese instante se habrá alcanzado el punto final de la valoración.  Leer y anotar el volumen de NaOH utilizado.

           Ensayo N°3: Titulación de una pastilla de vitamina c.

1. Pesar una tableta de vitamina C y anotarlo.
2. Vaciarlo en un matraz  Erlenmeyer y completa 25 ml de agua destilada.
3. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína.
4. Llenar la bureta con una solución de NaOH 0,1 M y seguir el procedimiento anterior.
5. Una vez alcanzado el punto final anotar el volumen gastado de NaOH.
6. Completar la tabla con los datos obtenidos.

1. RESULTADOS:

Ensayo N°1:

1. Ácido clorhídrico (HCl)

 Ácido fuerte.

0,1M

[H+]=0,1

pH= -log[H+]

pH=1

1. Amoniaco (NH3)

 Base débil.

0,1M

[H+]=√Co·Kb                         pH= -log[H+]

[H+]=√0,1·1,8×10-5                        pH= -log [1,3416×10-3]

[H+]= 1,3416×10-3                         pH= 2,87

1. Ácido sulfúrico (H2SO4)

 Ácido fuerte.

0,1M

[H+]= 0,1

pH= -log[H+]

pH= -log [0,1]

pH= 1

1. Ácido acético (CH3COOH)

 Ácido débil.

Kb= 1,75×10-5                      Co=0,1                                       14= pH + POH

[OH-]= √Co·Kb                      POH= -log[OH-]                         14 ˗ POH =pH

[OH-]=√0,1·1,75×10-5               POH= -log [1,32×10-3]               14 – 2,87 =pH

[OH-]= 1,32×10-3 M.              POH= 2,87                                         11,3=pH

1. Ácido nítrico (HNO3)

Ácido fuerte.

[H+]= 0,1

 pH= -log[H+]

pH= -log[0,1]

pH= 1

1. Hidróxido de sodio (NaOH)

Base fuerte                                    

[OH-]= 0,1                                  14 =pH + POH

POH= -log[OH-]                         14 – POH= pH

POH= -log[0,1]                          14 -1 = pH

POH= 1                                         13 =pH

1. Agua destilada

Kw= 1×10-14                                               pH= -log [H+]

Kw= [H+] · [OH-]                        pH= -log[1×10-7M]

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