Homogéneas propiedades coligativas

Química 1

Trabajo de investigación

Mezclas

Índice:

2.1mezclas

Homogéneas propiedades coligativas

2.1.1 19 soluciones. Fenómeno de formación

2.1.2 20 coloide. Fenómeno de formación

2.2hetreogenea propiedades coligativas

2.2.1 21 emulsiones. Fenómeno de formación

2.2.2 22 suspensiones. Proceso: fenómenos de formación

2.3solubilidad saturación

2.3.1 23 efecto de la T (ley le Chatelliaer-disolución)

2.3.2 24 concentración: masa; en volumen; en ppm (parte por millón)

2.4proceo de separación. Propiedad aplicada y uso

2.41 25 decantaciones: por gravedad, sifón, flotación y centrifugación

2.4.2 26 filtracion: por gravedad, al vacio, y centrifugación

2.4.3 27 extracción: simple, diálisis y electroforesis

2.4.4 28 cromatografías: en papel; en columna; de gases

2.4.5 29 evaporación: simple, multi-efecto y Destilación Fraccionada

2.4.6 30 cristalizaciones: sobresaturación, fusión y sublimación

2.4.7 31 tratamiento de agua negra y dura. Potabilización

Soluciones

Mucha de la sustancia química de nuestro cuerpo o de la planta e disuelven en agua; es decir están en solución acuosa: así como un sistema vivo utiliza la química en solución, lo químico también lo hacen, y necesitan trabajar cuantitativamente. Para lograr esto siguen usando ecuaciones balanceada y mole, pero miden volúmenes de solución en lugar de masa de olido, liquido, y gases. Una solución e una mezcla homogénea de un soluto, la sustancia que se disolvió, y el disolvente, la sustancia que se disolvió el soluto. Para conocer la cantidad de soluto que hay en un volumen dado de una solución liquida es necesario conocer la concentración de la solución: la cantidad relativa de soluto y disolvente. Lam molaridad, que relaciona de la cantidad de soluto en moles con el volumen de la elución en litro.

Moore j, et al, (2000).el mundo de la química: concepto y aplicaciones 2- 3edicion

Coloide

Cerca de 1860, tomas Graham observo que substancias como el almidón, la gelatina, la cola y la albumina de huevo se difunden en agua con gran lentitud, en comparación con el azúcar o la sal. Ademas, aquella sustancia difieren tan significativamente de eta en su capacidad para difundirse en su atroz de una membrana delgada: el azúcar o la sal. Se difunden a través de mucho tipo de membrana, pero la cola, el almidón, la albumina y la gelatina no lo hacen

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Heterogéneas propiedades coligativas emulsiones

Una mezcla en la que puede ver la textura desigual del material e denomina mezcla heterogénea. Alguna mezcla heterogénea parecen a primera vista totalmente uniforme, pero si se nena minan ma seca se comprueba que no es cierto. Por ejemplo la sangre parece tener una textura totalmente uniforme, a imple vita, pero una amplificación presencia la de partícula en el seno del liquido. En una mezcla heterogénea las propiedades en una región son distintas de la propiedades de otra.

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Heterogéneas propiedades coligativas suspensiones

En química, suspensión es una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase dispersarte o dispersora). Cuando uno de los componentes es líquido y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas. Las partículas que forman parte de una suspensión pueden ser microscópicas, y de tamaño variado, dependiendo del tipo de sustancia. De igual manera este tipo de suspensiones puede promover distintas formas de energías, para la elaboración de mezclas homogéneas y coloides distintos entre sí.

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Efecto de la T (ley le Chatelliaer-disolución)

Algunos solutos se disuelven en mucha mayor medida que. Otros, por ejemplo, consideremos el nitrato de plata (AgNO3) el cloruro de plata. Cerca de 330 g de AgNO3, e disuelve en 100ml de agua a 25 grado Celsius y decimo que se una al muy soluble, aunque se disuelve una pequeña parte. La solubilidad de una sustancia e define como su concentración en una solución en la que el soluto disuelto eta en equilibrio a una temperatura dada. El soluble o ligeramente soluble la tienen la importancia suficiente como para tratarla en una acción aparte.

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Concentración: masa; en volumen; en ppm (parte por millón)

La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.

El término también es usado para hacer referencia al proceso de concentración, aumentar la proporción de soluto en el

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